上海市浦东新区高三化学一模试卷及答案精校版讲解

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浦东新区 2016 年高三化学一模试卷
考生注意:
1.本试卷满分150 分,考试时间120 分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分。

试卷包含试题与答题要求;所有答案一定涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定地点上。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不可以错位。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5Ti-48
一、选择题(本题共10 分,每题 2 分,只有一个正确选项)
1.化学与生活亲近相关,以下应用中利用了物质氧化性的是()
A .明矾净化水B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.双氧水消毒
2.若氧元素只有16O、18O两种同位素,以下说法错误的选项是()
A .16O 和18O 在自然界的含量保持不变
B .16O 和18O 的质量数不一样,质子数同样
C.16O 和18O 可以经过化学反应互相转变
D .16O 和18O 核外电子数同样,化学性质几乎同样
3.能用启普发生器制取的气体是()
A .氢气B.氨气C.氧气 D .乙炔
4.相关共价分子的说法正确的选项是()
A.都是极性分子
B.都是共价化合物
C.共价分子间的作用力都比化学键弱
D.溶于水的共价分子都能产生自由挪动的离子
5.常温下非固态的物质是()
A .软脂酸( C15H 31COOH )B.油酸( C17H 33COOH )
C.草酸( HOOC — COOH )D.氨基酸( H2N —CH 2COOH )
二、选择题(本题共36 分,每题 3 分,只有一个正确选项)
6.化工生产中未使用催化剂的是()
A .联合制碱B.合成氨气C.乙烯水化 D .生产硫酸
7.以下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

以下说法错误的选项是()
A .X 、R 的最高化合价同样
B .电解熔融的X 与 Z 构成的化合物可以获得单质Z
C.X 、Y 形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比必定是2:1
D .Y 、Z 、 R 对应的最高价氧化物的水化物互相之间可以发生反应
8. Mg 在 CO2中燃烧生成MgO 和 C,以下说法正确的选项是()
A.碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B .Mg 、 MgO 中微粒的半径:r(O2― )> r(Mg 2+)> r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于 C 的还原性
D .同样质量的镁在足量的CO2和 O2中完整燃烧,固体质量增重相等
9.关于晶体的说法正确的选项是()
A.若晶体熔融状态下能导电,该晶体必定是离子晶体
B.若晶体融化时化学键断裂,该晶体必定是原子晶体
C.若晶体中含有非极性分子,该晶体可能有较低的熔沸点
D.若晶体中含有极性共价键,该晶体不行能有很高的熔沸点
10.已知 2H2(g) + O 2(g) → 2H2O(g) + 483.6kJ 。

以下说法正确的选项是()
A .1mol 氢气完整燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B .1mol 水蒸气完整分解成氢气与氧气,需汲取241.8kJ 热量
C.2mol 氢气与 1mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D .2mol 氢氢键和 1mol 氧氧键打开所耗费的能量大于4mol 氢氧键成键所放出的能量11.把少许过氧化钠投入以下溶液中,有白色积淀生成的是()
A .1mol/L 氢氧化钠B.饱和碳酸氢钠
C.1mol/L 硫酸亚铁D.饱和碳酸钠
12.检验 SO2气体中能否混有CO2的方法是()
A.先经过足量澄清石灰水,再经过足量品红溶液
B .先经过足量饱和NaHCO 3溶液,再经过澄清石灰水
C.先经过足量NaOH 溶液,再经过澄清石灰水
D .先经过足量酸性KMnO 4溶液,再经过澄清石灰水
13.分枝酸结构简式如图,以下说法正确的选项是()COOH
A .分子式为 C10H 8O6CH
2
B .分子中含有 2 种官能团OCOOH
C.可与乙醇、乙酸反应,且反应种类同样OH
D .1mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应
14.相关有机化学实验的说法正确的选项是()
A.实验室制备乙烯时,产生的气体使溴水退色,能证明有乙烯生成
B.除去溴苯中的溴,可用稀NaOH 溶液频频清洗,并用分液漏斗分液
C.加热 NaOH 和少许溴乙烷的混杂液后滴加硝酸银,可生成浅黄色积淀
D .制取硝基苯时,试管中先加入浓H 2SO4,再逐滴滴入浓 HNO 3和苯,振荡混杂均匀后,保持 55℃水浴加

垐 ?
15.关于反应: 2SO2(g) + O 2(g) 噲? 2SO 3(g) + Q( Q> 0),达到均衡后,改变一个条件,以下相关解析正确的是()
A.高升温度,正反应速率增大,化学均衡常数增大
B.减小压强,逆反应速率减小,化学均衡常数减小
C.加入催化剂,正逆反应速率不变,均衡不挪动
D .充入氧气,正反应速领先增大后减小,均衡向正反应方向挪动a b
16. 观察右图装置,以下说法正确的选项是()铁石墨
A .a、 b 接电流表,该装置为原电池
B .a、 b 接直流电源,该装置为电解池
C.a、 b 接直流电源,铁可能不易被腐化液体c
D .a、 b 接电流表或接直流电源,铁都可能是负极
第3页共16页
17.常温下、某无色溶液大批存在以下H +、Na+、 Fe3+、Ba2+、OH ―、NO 3―、 SO42―、 CO32―离子中的三种,且离子的物质的量相等。

向此中滴加酚酞试液不变红色,该溶液中必定不含()
--
C. Na+D.H+
A.NO3B. SO42
三、选择题(本题共20 分,每题 4 分,每题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的,多项选择不
给分,有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分)
18.工业冶炼钛的第一步反应为:
2
高温
4。

以下关于该反应的说法正确
2
TiO (s)+2C(s)+2Cl TiCl (g) +2CO
的是()
A .TiCl 4既是氧化产物又是还原产物
B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.当转移电子数量为 0.2 N A时,气体体积增大 1.12 L
D .当有 26g 固体参加反应时,转移电子数量为N A
垐 ?
19.某温度下,硫酸钡与水构成的混杂物中,存在以下过程:BaSO4(s) 噲?Ba2+ + SO42―,向此中加入少量硫酸钠固体,以下说法错误的选项是()
A.BaSO4的电离程度减小
B.BaSO4溶解的量减小
C.c(Ba 2+2

)的乘积增大)与 c(SO4
D .溶液的导电能力加强
20.按右图所示装置,在试管 A 里加入 3mL 乙醇和 2mL 冰醋酸,而后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸,再加入少许碎瓷片,用酒精灯加热A 10min ,结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体,以下对其原
因的解析错误的选项是()A .试管 A 中没有发生反应
饱和Na2CO3溶液
B.热源小、水量多,水浴升温速度太慢C.产物蒸汽在试管 A 上部所有被冷凝回流D .产物已所有溶解在饱和Na2CO3溶液中
21.室温下向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA ,溶液 pH 的变化曲线以以下图.下列说法正确的选项是()
pH
8.7a
7.0b
4.7
10
A .a 点溶液中: c(Na +―+
)> c(HA) )> c(A)> c(H
B .a、 c 两点溶液中水的电离程度同样
+―
C.b 点溶液中: c(Na )= c(A)+ c(HA)

)> c(HA)
D .c 点溶液中: c(A
c
20V(HA)/mL
22.现有氢气与氯气的混杂气体0.1mol ,经充分反应后,通入60mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中,所得溶液中只含有 2 种溶质,此中NaCl 为 0.1mol。

则原混杂气体中氢气的物质的量可能是()
A .0.03mol B. 0.04mol C. 0.05mol D . 0.06mol
四、(本题共 12 分)
氮化硅( Si 3
4
)是一种重要的陶瓷资料,可用石英与焦炭在
1400~1450 ℃的氮气氛围下合成:
N 3SiO (s)+6C(s)+2N 高温
Si N (s)+6CO(g) - Q ( Q > 0)
(g)
2
2
3
4
在反应条件下,向 10L 密闭容器中加入反应物, 10min 后达到均衡。

完成以下填空:
23.上述反应所涉及的元素,原子半径由大到小的序次是。

此中一种元素的原子核外 s 电子数与 p 电子数相等,写出它的最外层电子排布的轨道表示
式。

比较碳、硅两种元素的非金属性强弱,可以经过比较 (填:化合物性质的差异)
来判断。

24.上述反应混杂物中的极性分子是 ,写出非极性分子的电子式。

从晶体种类的角度解析用氮化硅制造发动机中耐热零件的原由是。

25.以下措施可以提升二氧化硅转变率的是
(选填编号) 。

a .增添二氧化硅用量
b .高升反应温度
c .增大气体压强
d .向反应容器中多充入氮气
26.以下描述中能说明反应已达均衡的是
(选填编号)。

a . c(CO) = 3 c(N )
b . v (CO) =3 v(N )
2
2
c . [c(CO)]6
保持不变
d .气体的压强保持不变
[c(N 2 )]2
27.测得均衡时固体质量减少了 11.2g ,则用氮气表示的均匀反应速率为 。

五、(本题共 12 分)
硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。

完成以下填空:
28.写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式。

29.工业上用过硫酸钾(
K 2S 2O 8)测定钢铁中的锰含量,主要反应以下:
Mn 2+
2―
+ H O →
MnO

+
SO 2―

+S O
8 4 +
H
2
2
4
配平该反应方程式,氧化产物是。

30.用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾:

在(填:“阳极”或“阴极” )反应生成 S2―,HSO4 2 O8
另一极生成氢气,生成0.1mol 的 S2O82―同时可采集到g 氢气。

31.已知硫酸的第二级电离其实不完整:
―垐 ?
+2

( K i=1.2× 10
-2
);HSO4噲?H +SO4
在 0.1mol/L 的硫酸氢钾溶液中大体有30%的 HSO4―电离,则该溶液中离子浓度由大到小摆列第 2 位的离子是,第 4 位的离子是。

往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变,则溶液中
c(K )(填:“增大”、“减小”
c(HSO 4)
或“不变”)
32.已知: HSO 3―垐 ?+
+SO
32 ―-7
噲 ? H K=1.02 ×10
+垐 ?+-10
NH 4K =5.65 ×10
+H 2O 噲? NH 3?H2O +H
往亚硫酸氢铵中加入必定量的氢氧化钡溶液,可能发生的反应离子方程式是(选填编号)。

a. HSO3--
BaSO3↓ +H2O +Ba2++OH
b. NH +
+2HSO

+2Ba
2+
+3OH

2BaSO
433232
↓+2H O +NH·H O

3

2+―
c. NH 4
+HSO+Ba+2OH
3232
BaSO ↓ +HO +NH·H O
d. 2NH 4+
3BaSO3↓ +4H2O+2NH 3·H 2O+SO3
+4HSO3― +3Ba2++ 6OH ―2―
六、(本题共12 分)
氯化铝可制备无机高分子混凝剂,在有机合成中有广泛的用途。

完成以下填空:
33.实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________________ 。

34.往 AlCl 3溶液中加入过分以下溶液,最后获得无色澄清溶液的是________(选填编号)。

a. Na2CO3b.NaOH c.NaAlO 2d. H 2SO4
35.用滴管向试管中滴加少许AlCl 3溶液时,滴管不得伸入试管中的原由是______________ ______________________ 。

用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时,不停上下挪动试管的目的是__________________________ 。

取AlCl
3 溶液,用小火连续加热至水恰巧蒸干,生成白色固体的构成可表示为:
2n ( 6-n)n
的值,取
3.490 g
白色固体,所有溶解在
0.1120 mol

HNO 3
(足量)中,
Al (OH) Cl,为确立
并加水稀释成100 mL ,将溶液分成两等份,进行以下实验:
36.一份与足量氨水充分反应后过滤、清洗、灼烧,最后得Al O的质量为 1.020 g。

判断加入氨水已足量
23
的操作是 __________________________________ 。

过滤、清洗后最少要灼烧 _____次(填写数字);测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH) 3的质量,而是测定 Al 2O3的质量的原由可能是 _______(选填编号)。

a.干燥 Al(OH)
3固体时易失水b. Al O 的质量比 Al(OH)
3
大,偏差小
23
c.积淀 Al(OH) 3时不完整d.灼烧氧化铝时不分解
37.从另一份溶液中拿出 20.00 mL ,用0.1290 mol/L 的标准NaOH 溶液滴定过分的硝酸,滴定前
19滴定管读数为0.00 mL ,终点时滴定管液面(局部)以以下图(背景为白底蓝线的滴定管)。

则滴定管的读数________mL , Al 2(OH) n Cl (6-n)中 n 的值为 _______。

七、(本题共12 分)
以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步:
完成以下填空:
38.步骤一:灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡、过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。

实验室灼烧海带应放在_______(填写仪器名称)中加热,采纳热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是
_________________________ 。

39.步骤二:原料液经结晶过滤分别出氯化钾后,向滤液中通适当氯气氧化I —,制得富碘溶液。

实验室模拟氧化过程的实验装置如左以下图所示。

D
电源
滤液
NaOH
溶液
A B C
装置中 A 部分用于制取氯气,实验室制取氯气平时有两种方案:一是在强酸性条件下用氧化剂氧化
Cl —;二是电解法。

限用上图 D 中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外),能实现的反应是 ___________ (选填编号)。

a. 2NaCl(s)+MnO 2+2H2SO4 (浓)MnSO4+Cl 2↑+Na 2SO4+2H 2O
b. 2KMnO 4+16HCl (浓)2MnCl 2+2KCl+5Cl 2↑+8H2O
c. 2NaCl+2H 2O通电2NaOH+Cl 2↑ +H 2↑
d. 4HCl (浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O
广口瓶 B 中发生反应的离子方程式是______________________________ 。

装置 C 中 NaOH 的作用是 _____________________ 。

40.步骤三:取 100 mL B 中富碘溶液,按以下贱程分别碘单质。

NaOH硫酸

分萃
100 mL取分酸
操作Ⅰ碘固体
液取
富碘溶液Ⅰ液化

X
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是:3I2 + 6OH ――
+ IO3

→ 5I+ 3H 2O;
――
→3I2 + 3H 2O;
5I+IO3+ 6H+
萃取剂 X 应选择 __________ (选填编号)。

a. 100mL 苯b. 10mL 乙醇c.10mLCCl 4d. 10mL 己烯
实验室进行萃取操作的仪器是 _______________。

操作Ⅰ的名称是 ________________ 。

41.分别出的 KCl 样品中常含有少许 NaCl 和 K CO等物质,设计实验用积淀法测定氯化钾样品中K CO
232
3的质量分数:
①要用到的化学试剂是___________(填写化学式);
②要测定的物理量是___________________________________________________ 。

八、(本共10 分)
O
异戊酸薄荷(CH3 CH CH2 C O)是一种治心病的物,可由甲基丙、丙和
CH3
CH 3
原料制取。

OH
完成以下填空:
42.制取异戊酸薄荷的最后一步化反,其反物的构式:
_____________________________________________ 。

CH3CH3
43.的名称 ______,其属于芳香族化合物的同分异构有____ 种(不含)。

OH OH 44.制取异戊酸薄荷的流程中,有一步反:
CH3
CH3
+ CH3—CH=CH2AlCl 3
OH
OH CH(CH 3) 2
反型属于 ______反。

CH3
CH3有机反中平时副反多,生中生成的量大于生成
OH
CH(CH 3) 2
(CH3)2CH OH 的量,解析其原由:_____________________________________ 。

45.甲基丙是重要的化工原料,一条由苯和甲基丙通三步反制取化工中体CH3
C CH
2OH
的合成路:
CH3
反应试剂
B⋯⋯反应试剂
(合成路常用的表示方式:A目物)
反应条件反应条件
聚酰胺 66 是含有肽键的高分子化合物,常用于生产帐篷、渔网等。

可用以下方法合成:
已知: A 与 E 互为同分异构体,
Br 2/CCl 4
C
NaOH H 2
A
B
4 7
OBr
醇/△
D

C H
Ni/
E
2HCl
F
卤代烃
O
代替 NaCN
G
H 2O 聚酰胺 66
C 6H 10O 4
H +
必定条件
CH CH CH
CH
2
(C
12
H N O )
n
2
2
2
2222
CN
CN
含肽键
H
H 2
C 6H 16N 2
Ni/ △
完成以下填空:
46. A →B 的反应种类 ___________, A 中含氧官能团的名称 ______________。

47. B 的结构简式 ______________ ,D 可能的结构简式 ______________。

48. F 与氢氧化钠的乙醇溶液共热获得烃 I , I 的名称 ____________ 。

比 I 多一个碳原子的同系物,与等物
质的量溴反应生成二溴代物的结构简式正确的选项是________。

Br
Br
Br Br
a .
CH 2 CH CH CH CH 3
b .
CH 2 CH CH CH 2 CH 2
Br
Br
c .
CH
3
C CH CH 2 d .
CH
2 CH CH CH 2
CH 2 Br
CH 2 Br
49. G 和 H 反应生成聚酰胺 66 的化学方程式:
__________________________________________________________________________ 。

50.同时满足以下条件的
G 的同分异构体的结构简式为 ____________ 。

①含一种官能团
②能发生银镜反应 ③含甲基且有三种化学环境不一样的氢原子
硝酸是重要的化工原料,工业上用氨催化氧化法生产硝酸,反应以下:
①氧化炉: 4NH 3 + 5O24NO +6H 2O
②汲取塔: 4NO + 3O 2+ 2H2O4HNO 3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为 0.80。

完成以下计算:
51. 1 mol NH 3完整转变成NO 最少需要空气mol 。

工业上先将氨气和空气混杂好,在氧化炉反应后直接通入汲取塔顶用冷水汲取,为了保证汲取成效,
第②步反应要求氧气最少过分20%,计算初步时空气与氨气的体积比最少为∶ 1。

52.硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO 和 NO 2),可用烧碱汲取,反应以下:
① NO + NO 2 + 2NaOH2NaNO 2 + H 2O
② 2NO 2 + 2NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O
现有含 0.5mol 氮氧化物的尾气,用8 mol/L 的 NaOH 溶液完整汲取,汲取后的溶液中
c(OH ― ) ∶c(NO 2―)∶ c(NO 3―)=5 ∶ 4∶ 1。

所用 NaOH 溶液的体积为mL 。

若将尾气中 NO 与 NO 2的均匀构成记为NO x,则 x=。

53.工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵:HNO 3+NH 3→ NH 4NO 3,反应时 NH 3的汲取率为97%,硝酸的利用率为98%。

在用氨气制取硝酸时,氨气的利用率为90%。

计算生产80 吨的硝酸铵共需氨气多少吨?(保留 1 位小数)
参照答案
一、选择题(本题共10 分)
题号12345
答案D C A C B
二、选择题(本题共36 分)
题号67891011121314151617答案A A C C B D D C B D C A 三、选择题(本题共20 分)
题号1819202122
答案BD AC AD D BC
注:以下填空题中未注明分值的均为每空 1 分
四、(本题共12 分)
2s2p
23. Si> C> N >O↑↓ ↑↓↑ ↑
CH
4与 SiH的稳固性或 H CO与 H SiO的酸性(或 Na CO与 Na SiO的碱性)423232323
. .
24. CO ....
氮化硅是原子晶体、熔点高.N ..N .
25. bd(2分)
26. cd( 2分)
27. 0.002mol/(L ?min)(2 分)
五、(本题共12 分)
28. S+O2→ SO2( 2 分)
―29. 2 5 8 → 2 10 16 ( 2 分)MnO 4
30.阳极0.2
31. HSO4―SO42―减小
32. cd( 2 分)
六、(本题共 12 分) 33.防范氯化铝水解 34. bd ( 2 分)
35.防范试剂被污染
防范局部受热惹起暴沸
36.静置,取上层清液,滴加氨水,无积淀生成
2
ad ( 2 分)
37. 18.60 5(2分)
七、(本题共 12 分)
38.坩埚
加速溶解速率
39. bc ( 2 分)
Cl 2 + 2I


→ I 2 + 2Cl 汲取未反应的氯气,防范污染
40. c (多项选择不得分)
分液漏斗
过滤
41. BaCl 2 或 CaCl 2(合理即给分,答 AgNO 3 不得分) 样质量量和干燥积淀质量( 2 分)
八、(本题共 10 分)
42.
CH 3 CH CH 2 COOH
CH 3
HO
43 .间甲基苯酚(或间甲苯酚、
3 4 ( 2
分) - 甲基苯酚) 44.加成 羟基使得苯环的邻对位氢原子易于代替(羟基是邻对位定位基)
45.每步 1 分,共 3 分
CH 3 C CH 2
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
C CH 3 Cl 2
C CH 2 Cl NaOH
溶液
C CH 2OH AlCl 3 CH 3
光照

CH 3
CH 3
九、(本题共 12 分)
46.加成 羟基
CH 2 CH 2 CH CH 2 47. OH
Br
Br
(2 分)
O
O
48. 1,3- 丁二烯 ac ( 2 分)
必定条件
49. n HOOC(CH 2)4COOH + n H 2N(CH 2)6 NH 2
O O
C(CH 2)4C N(CH2)6N+2n H 2O(2分)
H H n
50. HCOOCH(CH 3)CH(CH 3 )OOCH ( 2 分)
十、(本题共 14 分)
51. 6.25 ( 2 分)10.75(3 分)
52. 125(2 分) 1.7( 3分)
53. 36.8(4 分,无计算过程酌情扣分)。

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