海水中的化学专项练习

海水中的化学专项练习
1、海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐，为除去粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。

正确的操作顺序。

(用序号填一种合理组合)。

(2)从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
____ ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____ __ __。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
___ 、____ _。

（3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
2、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提
纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴
加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
3、下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
、。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为。

物质变质专项练习
1. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进
行了如下图所示的实验。

式：。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废
液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废
液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行
了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了实验：
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？。

2、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们认为样品存在三种可能情况：
猜想I没有变质；
猜想Ⅱ部分变质；猜想Ⅲ完全变质。

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

3.某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ部分是NaOH，部分是Na2CO3。

(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，
有气泡产生的反应的化学方程式是。

(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉
淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象
是、。

金属的性质专项练习
4．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。

结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是() A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
5．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。

(1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜
合金。

选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是________(填序号)。

A．金属的硬度B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度
(2)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；
铁器则锈迹斑斑，残存很少。

这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸钠中铁元素的化合价为
________价。

(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质
量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如
图所示。

下列表述正确的是________(填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
6.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者
放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线 如右图所示。

下列说法错误的是
A ．镁和铁中至少有一种剩余
B ．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C ．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D ．产生氢气的质量相等 7、向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Zn 2+、Cu 2+ ，不溶物为Cu ②溶液中有 Zn 2+、Cu 2+ ，不溶物为 Zn ③溶液只有 Zn 2+ ，不溶物为 Zn ④ 溶液只有 Zn 2+ ，不溶物为 Zn 、Cu
A ． ①③
B ．②③
C ．①④
D ．③④
8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。

下列情况不可能存在的是( )．
A ．滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+
B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Fe 2+、Mg 2+
C ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Fe 2+、Mg 2+
9.请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G .硫酸亚铁。

全品中（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。

（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe 、Cu 、Zn 和___________________。

（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。

10.某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
A 、Fe 、Ag 、CuSO4溶液
B 、Fe 、Cu 、AgNO3溶液、稀盐酸
C 、Cu 、FeCl2溶液、AgNO3溶液
D 、Cu 、Ag 、Fe 、稀盐酸
11、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别
加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。

产生H2的质量随时间变化的趋势如图。

下列说法正确的是
A ．甲的活动性比乙强
B ．甲的相对原子质量一定比乙小
C ．反应消耗等质量的硫酸
D ．反应消耗等质量的金属。