课时作业2：5.2.3硝酸 酸雨及防治

第五章化工生产中的重要非金属元素

第二节氮及其化合物

第3课时硝酸酸雨及防治

1．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。

下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()

①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的

②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有②

2．某化学兴趣小组对2018年雅加达亚运会的金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成的；乙认为该金属是由金银合金制成的；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()

A．硫酸铜溶液B．盐酸

C．稀硝酸D．硝酸银溶液

3．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()

A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

4．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先通入适量蒸馏水中再通入石灰水中；第二份气体直接通入石灰水中，则石灰水的变化可能是()

A．第一份不变浑浊；第二份变乳白色

B．第一份变乳白色；第二份不变浑浊

C．第一份变乳白色；第二份变乳白色

D．第一份不变浑浊；第二份不变浑浊

5．硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯，用作血管扩张药，治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应，即可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中正确的是()

A．硝酸电离出的H+能被Zn还原成H2

B．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在管口观察到红棕色气体

D．过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色

6．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()

A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体体积相等

7．(2019·怀安高一检测)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()

A．前者基本没有改变，后者变棕黄色

B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色，后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

8．2019年两会期间全国人大代表就关于对危废实施负面清单管理，加强有价金属元素资源综合利用，实现高质量发展提出了自己的看法。工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防污染，宜采取的方法是 ( )

A ． Cu+HNO 3(稀)

Cu(NO 3)2 B ． Cu CuO Cu(NO 3)2 C ． Cu CuSO 4Cu(NO 3)2

D ． Cu+4HNO 3(浓)

Cu(NO 3)2 9．(2019·北京朝阳区高一检测)下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 ( )

A ． Na +、Ag +、Cl －、2-3CO

B ． Na +、Mg 2+、Cl －、2-

4SO

C ． Fe 3+、K +、2-4SO 、OH -

D ． Fe 2+、H +、2-4SO 、-3NO

10．(2019·天津静海区高一检测)某稀溶液中含有4 mol KNO 3和2.5 mol H 2SO 4，向其中加入

1.5 mol Fe ，充分反应(已知-3NO 被还原为NO)，最终溶液体积为1 L 。下列说法正确的是

( )

A ．所得溶液中c (-3NO )=2.75 mol·L -1

B ．所得溶液中c (Fe 2+)∶c (Fe 3+)=1∶2

C ．反应后生成NO 的体积为33.6 L(标准状况下)

D ．所得溶液中的溶质只有FeSO 4

11．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

试推导：

(1)甲为________，乙为________，丙为________。

(2)混合气体A为________。

(3)气体B为________，蓝色溶液C为________。

(4)甲与乙反应的化学方程式是 ______________。

12．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c 中反应的化学方程式是________________________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________

________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是

________________________________________________________。

方案反应物

甲Cu、浓硝酸

乙Cu、稀硝酸

丙Cu、O2、稀硝酸