江苏省盐城市射阳县实验初级中学2018届九年级化学下学期期中试题

江苏省盐城市射阳县实验初级中学
2018届九年级化学下学期期中试题
（卷面总分：70分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确选项，共30分）
13．“文明盐城，低碳生活，从我做起”．为了中国梦的实现，你认为下列措施不可行的是
A ．使用清洁能源代替煤和石油产品
B ．实施绿化工程，防治扬尘污染
C ．使用燃煤脱硫技术、防治SO 2污染
D ．分类回收垃圾，并露天焚烧
14．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质。

下列现象中，没有发生化学变化的是
A ．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B ．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C ．浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D ．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
15．规范的操作是实验成功的保证。

下列实验操作正确的是
A ．CO 2验满
B ．收集O 2
C ．滴加液体
D ．测溶液pH
16
17．某同学在毕业体检时，检查出蛋白质摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是
A ． 水果、蔬菜
B ．米饭、面条
C ．瘦肉、面条
D ．奶油、牛油
18．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
A ．该反应属于置换反应
B ．氧原子的结构示意图为
C ．b 、d 两种物质均由分子组成
D ．a 物质中氮元素的化合价为+3价
19．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是
A ．探究铁制品在什么条件下生锈
B ．比较不同物质在水中的溶解能力
C ．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气
D ．探究影响液体蒸发快慢的因素
20．按下列要求书写的化学方程式正确的是
A ．铁在氧气中燃烧：4Fe ＋3O 22Fe 2O 3
B ．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O
C ．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O
D ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
21．下列事实可用于判断X 、Y 两种金属的活动性顺序的是： ① X 能和稀盐酸反应而Y 不能； ② X 能从Y 的盐溶液中置换出Y ；
③ 常温下X 能与氧气反应而Y 不能； ④ 在化合物中X 显+3价，Y 显+2价。

A ．①②
B ．①②③
C ．③④
D ．①②④
22．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A ． 生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
B ．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
C ． 金刚石很硬，故石墨也很硬
D ． 氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
23．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
24．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A ．在稀盐酸中：Ba 2+ 、CO 3 2-、Zn
2 + B ．在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl — C ．在氯化钠溶液中：K + 、Ca 2+ 、NO 3— D ．在硫酸铵溶液中：Na + 、Cu 2+ 、OH
— 25．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是
A ．用锌和稀硫酸制取氢气
B ．用双氧水和二氧化锰制取氧气
C ．用高锰酸钾加热分解制取氧气
D ．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
26．如图为KNO 3的溶解度曲线图，现有M 状态下的KNO 3溶液65g ，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是
A ．在t 2℃时，将65g 溶液倒出去32.5g
B ．将65g 溶液蒸发掉32.5g 的水，再冷却到t 2℃
C ．将65g 溶液的温度从t 2℃降低到t 1℃
D ．在t 2℃时，向65g 溶液中加入15gKNO 3固体并充分溶解
27．某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的
组成为：
A. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
B.一定含碳、氢、氧三种元素
选项
要区分的物质 方法一 方法二 A
黄铜和黄金 观察颜色 在空气中加热 B
氯化铵和硫酸钾固体 加熟石灰研磨 加入适量水观察是否溶解 C
羊毛制品和纯棉制品 点燃闻气味 观察颜色 D 稀盐酸和氢氧化钠溶液 加入大理石 加入硫酸铜溶液
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素
D.无法确定其元素种类 二、非选择题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
28．Ⅰ.用化学用语表示 （1）2个氮原子__________． （2）结构示意图为 的粒子符号是___________
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价___________． （4）碘酒中的溶剂 ___________．
（5）由分别在宇宙中、空气中、生物细胞中含量最多的元素组成的盐 __________。

Ⅱ.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出。

这种现象说明气体溶解度与___________有关；
（2）浓硫酸可用于干燥某些酸性气体，是因为它具有___________ ；
（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是___________；
（4）天然气可作为燃料是因为它具有 ___________；
（5）金属钠是一种化学性质非常活泼的金属。

它能够与水发生剧烈反应，生成碱和一种
可燃性气体，相关反应的化学方程式为_______________，该反应属于_______反应。

29．“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的
化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．
(1) 通过试验A ，可以说明燃烧的条件之一是____________，实验中使用铜片，是利用了铜的____________性(填一条物理性质)。

(2) 对于实验B ，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和____________直接接触．欲除去铁锈可用____________洗方法，铁制品(3) 实验C 是利用体积相同并充满CO 2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH 溶液
(瓶②)进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO 2和NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_________________________________。

(4) 实验D 的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为________色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是________．其中盐酸与NaOH 反应的化学方程式为__________，属于_________反应(填反应类
型)。

30．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g 化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。

测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如右下图所示。

所涉及的反应为：
(NH 4)2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑；
2NH 3+H 2SO 4 ==
(NH 4)2SO 4 。

m/g
请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。

（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），则这种
化肥属于产品。

(填：“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上) （3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是。

31．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶
质的质量分数为 1.6% （结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组
同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中
溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子
有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质
的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分
变质。

若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：
．
初三化学答题纸
一、选择题（共30 分）
请把正确的答案涂在机读卡上！
二、非选择题（共40分）
28．（12分）Ⅰ：（1）(2) (3)
(4) （5）
Ⅱ：
（1） (2) (3)
(4)
（5）
29．（12分）
30．（7分）（1）
（2）
（3）解：
（4）
31．（9分）（1）①
②
③
（2）①
②
（3）
九年级化学参考答案
一、选择题（共30 分）
二、非选择题（共40分）
28.（12分）Ⅰ：（1）2 N (2) S
2- (3) Al 2O 3
(4) C 2H 5OH (5) NH 4NO 3 Ⅱ：（1） 压强 (2) 吸水性 (3) 乳化作用 (4) 可燃性 (5) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 置换
29.（12分） (1) 温度达到可燃物的着火点；导热
(2) 空气 盐酸 酸也和金属反应；
(3) 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；
(4) 红 红色逐渐褪去变为无色．
HCl+NaOH═NaCl+H 2O 复分解 ．
30．（7分） （1）（1分）6.8g
（2）（2分）20.4% 合格
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。

2NH 3 + H 2SO 4 == (NH 4)2SO 4，
34 98
6.8g x ........（1分）
........（1分）
H 2SO 4%= (19.6g÷100.0g)×100%=19.6% ........（1分）
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。

（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比
只吸收氨气大。

31．（9分） （1） ① 判断反应是否恰好完成
② 使反应物充分接触，完全反应
③ 1.6% ........（2分）
（2） ① A C
+3
②恰好中和 Na+、H+ 稀盐酸的密度（3）加适量澄清石灰水，过滤。