人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和碱(第二课时)课件(共13张PPT)

二.酸的化学性质（酸的通性）
1、 酸与指示剂的作用：
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
红色 红色
无色 无色
2、酸与较活波金属的反应： 与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2+MgCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 +浅Fe绿C色l2 Fe+H2SO4=H2 + 浅Fe绿SO色4
铁参加置换反应生成亚铁化合物
3、酸与金属氧化物的反应：
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黄色
练习：铜丝表面有黑色的氧化铜，将其伸入稀硫酸中能除掉氧 化铜，写出反应方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
• 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行 这样的处理？为什么？
• 答：是 因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀 硫酸毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。
写出三种常见酸的化学式
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3
他们的化学式中都有氢元素，其 水溶液中都能解离出H+，所以酸 具有相似的化学性质。
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂Байду номын сангаас是利用了它们化学性
质中的( B )
A 能与金属反应
B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色
D能溶于水
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应方式:__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l=_2_F__eC__l3_+_3_H__2O___、 ___F_e_+_2_H__C_l=__H__2 _+_F_e_C__l2_________ .
讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? 金属氧化物+酸==盐+水
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除 锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3、浓硫酸（H2SO4）的稀释： 在稀释浓硫酸时,一定要把__浓__硫__酸__沿器壁慢慢 注入___水___里,并不断___搅_拌___。切不可将 __水____倒进_浓__硫__酸_.
思考：
在稀释浓硫酸时为什么要把浓硫酸往水中倒？
提问：
• 若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎 么办？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝
B 碳酸钠
C 铁锈
D石灰石
2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( C )
A.CuCl2
B.Fe2(SO4)3
C.ZnCl2 D.AgCl
3.在实验室制备氢气可以用( B )
A 炭粒与水反应
B铁屑与盐酸反应
C 锌粒与硝酸反应
D铁屑与浓硫酸反应
气味
刺激性气味
无味
用途
除锈、帮助 消化等
浓硫酸做干燥剂
思考： 一杯浓盐酸露置在空气中,它的浓度和质量有
何变化? 浓硫酸呢？ 浓硫酸的浓度变小，质量增大。 答:浓盐酸的浓度变小 , 质量变小 .
2.浓硫酸（H2SO4）的特性：
H2 H2O
H2
（1）浓硫酸具有吸水性。
可做干燥剂 （物理变化）
（2）浓硫酸具有腐蚀性。（化学变化） 脱水性
课题1 常见的酸和碱
第二课时 常见的酸
学习目标：
1、了解两种常见的酸（盐酸和硫酸）的 物理性质和用途。
2、掌握浓硫酸的特性，浓硫酸的稀释方法。
3 、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质。
一.常见的酸：
1.几种常见的酸：
颜色、状态
盐酸(HCl)
无色、液体
硫酸(H2SO4)
无色粘稠状液体
打开瓶盖后的现象 白雾（挥发性） 无明显现象
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
物理方法：
1、用天平称质量，质量大的为浓硫酸，质量小的为 稀硫酸
2、将它们分别倒入水中，放热较多的是浓硫酸。 3、用密度计测密度，密度大的是浓硫酸。 化学方法： 4、用两根小木条分别伸入两种酸中，使小木条变黑 的是浓硫酸。 5、将两种酸各取少量于试管中，分别加入锌粒，冒 气泡的是稀硫酸。
课堂练习
一.你会选吗?
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 紫色石蕊试液遇酸变成红色，
无色酚酞试液遇酸不变色。
•2、跟金属的反应 酸+金属==盐+氢气↑ （1）酸只能是盐酸和稀硫酸 （2）金属只能是位于H前的金属
•3、跟金属氧化物的反应
酸 + 金属氧化物== 盐 + 水
思考：现在有两瓶体积相同的10%和98%的硫酸， 请你用物理和化学的方法区别它们。