2020高考化学一轮复习 专题 氮氧化物的性质及相关计算每日一题

【2019最新】精选高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日

一题

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2

C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2

【参考答案】B

氮的氧化物与水反应的五大规律

（1）“NO2+H2O”型

由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，反应后剩余的气体为NO，

V剩(NO)= V(NO2)。1

3

（2）“NO2+O2+H2O”型

由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知：

（3）“NO+O2+H2O”型

由4NO+3O2+2H2O4HNO3可知：

（4）“NO+NO2+H2O”型

由3NO2+H2O2HNO3+NO可知，反应后剩余NO，V剩(NO)=V原(NO)+V(NO2)。1 3

（5）“NO+NO2+O2+H2O”型

由4NO2+O2+2H2O4HNO3 ①，4NO+3O2+2H2O4HNO3 ②可知：

先假设发生反应①

实际上V(NO2)∶V(O2)=4∶1和V(NO)∶V(O2)=4∶3 时，均相当于N2O5的组成，与N2O5+H2O2HNO3等效，故当NO、NO2、O2的混合气溶于H2O时也可利用原子个数比进行判断：

1．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

2．氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。

（1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转

化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的

化学方程式：。

②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，

该钠盐的化学式是。

1．【答案】A

2．【答案】（1）1∶3

（2）①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O

②NaNO2

【解析】（1）设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO

需NH3：V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则2

34 3

解得V(NO)=0.75 L，V(NO2)=2.25 L

每日总结是为了更好的

进步！

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