2021年高三上学期12月测理综化学试题 含答案

2021年高三上学期12月测理综化学试题含答案
一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，满分64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

选对的得4分，选错或不答的得0分。

）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．CO
2和CH
4
都是造成温室效应的气体
Ｃ．糖类化合物都具有完全相同的官能团
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
8．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Al3+、Cl-－、CO32－B．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－D．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
9．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A 氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠
B CO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
C 常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸
D KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
A
A．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移3n A个电子
B．常温下，16g CH4含有8n A个电子（相对原子质量：C-12，H-1）
C．0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有n A个Na+
D．标准状况下，22.4L氯水含有n A个Cl2分子
11．某小组利用下列装置进行电化学实验，盐桥中填充琼脂及饱和KNO3溶液，下列说法正确的是（）
A．若X和Y与电流表○A连接，则电流方向：锌电极→○A→铜电极
B．若X和Y与电流表○A连接，盐桥中的K+ 向左边烧杯移动
C．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极发生氧化反应；
D．若X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Zn极质量减轻
12．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH
OH
OCH 3
②
③
CH 3I
①
0.2 mol·L －
1
0.2 mol·L －
1
9
A ．HA 是一元强酸
B ．反应后溶液中c (A -)＞c (Na +)
C ． 若用右图来表示反应后各微粒的关系，则图中X 表示OH -，Y 表示HA ，Z 表示H +
D ． 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)>c(Na +)
二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共
54分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要
求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。

22．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作
现象 结论
A 将Cu 片小心放入浓H 2SO 4中，加热
生成刺激性气味气体
Cu 与浓H 2SO 4反应生成SO 2 B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存 C 向某溶液滴加硝酸酸化的BaCl 2溶液
有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 42- D
某无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有
电子数之和为58。

则下列判断不．正确．．
的是（ ） A ．R 的其中一种单质可用做电极材料 B ．五种元素中原子半径最大的是X C ．气态氢化物稳定性：Y ＞T
D ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4
三、非选择题:本大题共11小题，共182分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：
R T X Y
Z
氧化铜锌矿
工业废酸
A 氨水
NH 4HCO 3、氨水
ZnO
Zn 2(OH)2CO 3
（1）的分子式为 ；1mol 该物质完全燃烧消耗 molO 2。

（2）化合物中的含氧官能团名称是 ，
1mol 该物质与NaOH 溶液完全反应，最多消耗 molNaOH 。

（3）反应⑤的化学方程式 ；
该反应的反应类型属 。

（4）有机物C （分子构型为 ，-X 、-Y 为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分
异构体且能发生银镜反应，则-X 的结构简式可能是 、 。

31. (16分) 甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。

已知：I ：CH 3OH (g)+ O 2 (g) CO 2(g) + 2H 2 (g) ∆△H 1= —192.9kJ/mol
II ：2H 2(g)+ O 2 (g) 2H 2 O(g) ∆△H 2= —241.8kJ/mol
(1)甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO 2(g) 与 H 2 (g)的热化学方程式为_____ 。

（2）将1.0 mol CH 3OH (g)和2.0 mol O 2 ( g )通入容积为10 L
的反应器，在一定条件下发生反应I ，测得在一定压强下 CH 3OH (g)的平衡转化率与温度的关系如右图。

假设 100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min ，则用H 2表示该 反应的平均反应速率为v （H 2）= 。

该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

（3）在某温度和压强下，将一定量 H 2与O 2充入密闭容器发生反应II ，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：
a.平衡常数K 增大； b ．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c ．重新平衡c ( H 2 )/ c (H 2O )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co 2+
氧化成Co 3+，然后Co 3+将甲醇氧化成CO 2和H +（用石墨烯吸 附除去
Co 2+）。

现用右图装置模拟上述过程，则：
Co 2+在阳极的电极反应式为： ； 除去甲醇的离子方程式为 。

（5）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。

在常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定
20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。

32．（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，
实现废物综合利用，方案如下图所示。

/C
4
3OH H 2SO 4
已知：Fe(OH)2pH如下表所示。

离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2＋ 6.3 9.7
Fe3＋ 1.5 3.2
Zn2＋ 6.2 8.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp(CuS) K sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：、。

（3）加入A 物质的目的是，物质A可使用下列物质中的。

(填字母)
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（5）溶液B中主要溶质的化学式是。

33.（16分）（1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气。

①发生反应前，浓氨水应该装在中(填仪器名称)。

②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应
收集装置。

③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
（2）已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响。

限选试剂与仪器：0.1mol∙L-1H2C2O4溶液、0.01mol∙L-1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表
①补充完成下列反应方程式
□KMnO4+□H2C2O4 +□H2SO4==□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□___
②设计实验方案：在不同H2C2O4浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能体现反应速率大小）。

③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

物理量
实验序号V [0.01mol•L-1KMnO
] / mL ……
4
1 a ……
2 a ……
12月测化学参考答案： 7-12.BBCACC 22-23AD 、CD 30．（16分，每空2分） （1）C 8H 10O ； 10
（2）（酚）羟基、酯基（全对2分，对一个1分，有错0分）；2
（3）
（反应条件不作要求）； 酯化反应（或取代反应）
（4）-OH 、-CH 2OH 31.(16分)
（1）CH 3OH (g)+ H 2O (g) CO 2(g) +3 H 2 (g) △H =－72.0kJ/mol (2分)
（2） 0.02 mo l·L -1
·min -1 (2分) (2分)
（3）c (2分)
（4）(6分)Co 2+－e -= Co 3+（或6Co 2+－6e -=6Co 3+，3分）
6Co 3++CH 3OH+H 2O ==6Co 2++CO 2↑+6H +（3分，化学式2分、系数1分，“↑”不写不扣分） （5）< (2分) 32.（16分）
（1）＜ （2分）
（2）Fe + 2H +＝Fe 2+ + H 2↑（2分） Fe + Cu 2+＝Fe 2+ + Cu （2分）（书写不论先后） （3）将Fe 2+氧化成Fe 3+，以便除去 （2分，答“除去Fe 2+得1分”）
BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.2≤ pH ＜6.2（2分）
（5）(NH 4)2SO 4 （2分，多答其它物质的得1分）
33.共16分，除特殊说明外，每空2分。

(1) ①分液漏斗 ②
③CaO 与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH —浓度增大，使NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH —
平衡逆向移动，有利于NH 3逸出 （3分）
（2）①2KMnO 4+5H 2C 2O 4 +3H 2SO 4==K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O （3分，写出产物1分，配平2分）②等量（或等体积）的溶液褪色所用的时间 ③（或其它合理答案）（4分）
浓H 2SO 4
△
＋
＋ H 2
O
29472 7320 猠26515 6793 枓C36338 8DF2 跲28217 6E39 渹31873 7C81 粁y 037231 916F 酯36254 8D9E 趞~31258 7A1A 稚$。