初三化学 初中化学 溶质的质量分数
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溶质的质 量分数
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不变
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四.有关质量分数的计算
㈠溶质质量分数概念的计算
例1、从一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸发得到 2.8 gKCl固体，试确定这瓶溶液的溶质的质量 分数。
例2、在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入 20 g水或20 g硝酸钠，计算这两种方法
例3、在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入多 少 g40％硝酸钠可制成多少g 30％硝酸 钠溶液
例4、用质量分数为10％的酒精和质量分数 为60％的酒精溶液相混合,配制质量分数 为30％的酒精溶液100g,需取10％的酒精 溶液,60％的酒精溶液各多少g
(三)溶质的质量分数在有关化学方程式 计算中的应用
⑴H2SO4溶液的溶质质量分数为多少? (2)生成物的溶质质量分数为多少?
(3)Zn粒的纯度为多少?
例3、100 mL38％的盐酸（ρ＝1.19g/cm3）与 100 g大理石（杂质不参与反应也不溶于水） 恰好完全反应计算：
1.大理石的纯度 2.生成标准状况下的二氧化碳多少L（ρ＝ 1.977g/L）
3.所得溶液的溶质的质量分数是多少？
例4、把33.8 g含氯化钠的碳酸钠的混合物投 入200g稀盐酸中恰好完全反应。当二氧化碳 全部放出后，称得溶液的质量为225g，计算：
1．反应前盐酸的溶质的质量分数 7.3% 2．原混合物中碳酸钠的纯度 62.7% 3. 反应后所得溶液中溶质的质量分数 16%
(1) 配制溶质质量分数一定的溶液
思考:如何配制50g5%的NaCl溶液？需要哪些仪器？
步骤：1.计算所需的溶剂和溶质（计算） 2.称取一定量的溶质（称量） 3.量取一定的溶剂 （ 量取） 4.溶解配制（溶解） 5.装瓶和贴标签（装瓶和贴标签）
溶质的质 量
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填写下表：
溶剂的质 量
不变
溶液的质 量
制成的两种溶液中溶质的质量分数。
例3、在80 g 15％的硝酸钠溶液中蒸发多 少 g水或加入多少 g硝酸钠可制成30％硝 酸钠溶液
(二)有关溶液的稀释
实质:是稀释前后溶质的质量不变
例1、把50 g 98％的硫酸稀释成20％的硫酸，需要水 多少克？ 例2、配制500 mL 20％的硫酸（ρ＝1.14 g/cm3）需要 98％的硫酸（ρ＝1.84 g/cm3）多少mL？同时需要水多 少mL？
例1.32.5gZn的与280gH2SO4溶液恰好反应.问： (1)生成H2多少? (2)所用H2SO4溶液的质量分数为多少? (3)生成物的溶质的质量分数为多少?
例2.含杂质的24.5gZn粒恰好与150g稀 H2SO4完全反应(杂质不与稀H2SO4溶液反 应也不生成物反应),生成0.6gH2。问：
课题3 溶质的质量分数
你能说出A、B、C、D四个烧杯中的硫 酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？ 哪两杯相等？为什么？你能说出判断 的依据吗？
一、溶液组成的表示方法-溶质的质量分数
1.定义:溶液中溶质的质量和溶液的 质量的比值。
2.数学表达式:溶质的质量分数
溶Байду номын сангаас的质量
=
×100％
溶液的质量
二.溶解度与溶质的质量分数的比较
条 状 相对关系 计算公式
单
件态
位
溶 解
一 定 温
饱 和
溶质/溶剂
S=(m质/ m剂） 克 ×100克
度度
溶质 的质 常 量分 温
不 一
溶质/溶液
定
c％= (m质/ m 液×100 ％
无
数
思考:(1)某KNO3溶液的溶质质量分数为20％ (2)20 ℃KNO3的溶解度为31.6g,请分别解释其 含义 三.溶质的质量分数的运用
溶质的质 量分数
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四.有关质量分数的计算
㈠溶质质量分数概念的计算
例1、从一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸发得到 2.8 gKCl固体，试确定这瓶溶液的溶质的质量 分数。
例2、在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入 20 g水或20 g硝酸钠，计算这两种方法
例3、在80 g 15％的硝酸钠溶液中加入多 少 g40％硝酸钠可制成多少g 30％硝酸 钠溶液
例4、用质量分数为10％的酒精和质量分数 为60％的酒精溶液相混合,配制质量分数 为30％的酒精溶液100g,需取10％的酒精 溶液,60％的酒精溶液各多少g
(三)溶质的质量分数在有关化学方程式 计算中的应用
⑴H2SO4溶液的溶质质量分数为多少? (2)生成物的溶质质量分数为多少?
(3)Zn粒的纯度为多少?
例3、100 mL38％的盐酸（ρ＝1.19g/cm3）与 100 g大理石（杂质不参与反应也不溶于水） 恰好完全反应计算：
1.大理石的纯度 2.生成标准状况下的二氧化碳多少L（ρ＝ 1.977g/L）
3.所得溶液的溶质的质量分数是多少？
例4、把33.8 g含氯化钠的碳酸钠的混合物投 入200g稀盐酸中恰好完全反应。当二氧化碳 全部放出后，称得溶液的质量为225g，计算：
1．反应前盐酸的溶质的质量分数 7.3% 2．原混合物中碳酸钠的纯度 62.7% 3. 反应后所得溶液中溶质的质量分数 16%
(1) 配制溶质质量分数一定的溶液
思考:如何配制50g5%的NaCl溶液？需要哪些仪器？
步骤：1.计算所需的溶剂和溶质（计算） 2.称取一定量的溶质（称量） 3.量取一定的溶剂 （ 量取） 4.溶解配制（溶解） 5.装瓶和贴标签（装瓶和贴标签）
溶质的质 量
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溶剂的质 量
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溶液的质 量
制成的两种溶液中溶质的质量分数。
例3、在80 g 15％的硝酸钠溶液中蒸发多 少 g水或加入多少 g硝酸钠可制成30％硝 酸钠溶液
(二)有关溶液的稀释
实质:是稀释前后溶质的质量不变
例1、把50 g 98％的硫酸稀释成20％的硫酸，需要水 多少克？ 例2、配制500 mL 20％的硫酸（ρ＝1.14 g/cm3）需要 98％的硫酸（ρ＝1.84 g/cm3）多少mL？同时需要水多 少mL？
例1.32.5gZn的与280gH2SO4溶液恰好反应.问： (1)生成H2多少? (2)所用H2SO4溶液的质量分数为多少? (3)生成物的溶质的质量分数为多少?
例2.含杂质的24.5gZn粒恰好与150g稀 H2SO4完全反应(杂质不与稀H2SO4溶液反 应也不生成物反应),生成0.6gH2。问：
课题3 溶质的质量分数
你能说出A、B、C、D四个烧杯中的硫 酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀？ 哪两杯相等？为什么？你能说出判断 的依据吗？
一、溶液组成的表示方法-溶质的质量分数
1.定义:溶液中溶质的质量和溶液的 质量的比值。
2.数学表达式:溶质的质量分数
溶Байду номын сангаас的质量
=
×100％
溶液的质量
二.溶解度与溶质的质量分数的比较
条 状 相对关系 计算公式
单
件态
位
溶 解
一 定 温
饱 和
溶质/溶剂
S=(m质/ m剂） 克 ×100克
度度
溶质 的质 常 量分 温
不 一
溶质/溶液
定
c％= (m质/ m 液×100 ％
无
数
思考:(1)某KNO3溶液的溶质质量分数为20％ (2)20 ℃KNO3的溶解度为31.6g,请分别解释其 含义 三.溶质的质量分数的运用