高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结

2021年化学学业水平测试知识点总结

一：物质的分类及转化

有机化合物混合物物质化合物

纯净物无机化合物非金属单质

四种基本反应类型：化合反应水解反应转让反应为丛藓科扭口藓水解反应四种基本反应类型与水解还原成反应的关系转让反应一定就是水解还原成反应为丛藓科扭口藓水解反应一定不是水解还原成反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应

1本质：电子的迁移（利害或者偏转）2特征：化合价的发生改变（推论水解还原成反应的依据）3、水解还原成反应概念

升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）三：物质的量

定义：则表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=

质量与物质的量

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定液态液体主要同意②微粒的大小气体主要同意③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都所含相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb单位：mol/l公式：cb=

物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：1.排序m=c×v×m2.秤3.熔化4迁移（冲洗2---3洗涤液转至容量瓶）5.定容6容器7装瓶贴签四：物质的集中系则

溶液胶体浊液

胶体的本质特征

丁达尔现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电

的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下会导电的化合物蔗糖酒精so2co2nh3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸hclh2so4hno3

强碱naohkohba（oh）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸

弱碱水五：物质的分离与提纯

过滤法：适用于于拆分一种组分氢氧化物，另一种不水溶性的固态混合物粗盐的纯化

冷却结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪

器蒸馏烧瓶冷

分液：拆分互不兼容的两种液体

萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水用ccl4萃取现象：分层上层无色下

层橙红色不用酒精萃取因为酒精与水互溶

焰色反应铂丝用盐酸冲洗然后在酒精灯冷却至无色再煮取待测量液钠焰色：黄色钾的

焰色：紫色（借由蓝色钴玻璃）cl检验：提硝酸银产生的白色结晶不熔化于叶唇柱硝酸

so4检验:提ba(no3)2产生的白色结晶不熔化于叶唇柱硝酸nh4检验:重新加入naoh冷却

产生气体并使湿润的红色石蕊试纸变蓝fe检验：重新加入kscn发生红色溶液fe+3scn-

==fe（scn）3

质子z原子z中子电子a为质量数=质子数+中子数核电荷数==质子数==核外电子数

同位数：存有相同质子数相同中子数相同原子干爹1h2h3h六：氯元素化合物科学知

识

1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化

的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性，

（1）能够跟金属（如na、fe、等）：2na+cl2==2nacl2fe+3cl2===2fecl3（对照铁与盐酸反应就可以分解成亚铁离子）

（2）和非金属（如h2）反应：h2+cl2==2hcl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：cl2+h2o==hcl+hclo次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2hclo==2hcl+o2↑

4、溴、碘的抽取(1)2ki+c12==2kcl+i2(2)2ki+br2=2kbr+i2(3)2kbr+cl2==2kcl+br2七：钠镁元素化合物科学知识

（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：

（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体

产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）离子方程式为+-

（4）与氧气反应：4na+o2==2na2o2na+o2=熄灭=na2o2（5）4na+ticl4ti

（6）na的用途①制取钠的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼ti.铌锆

钒等金属④钠光源

（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较

233233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或加酸先出现气体的是碳酸氢钠先不出现气体后出现气体的是碳酸钠

（4）与碱的反应：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o（用作尾气处置）6、离子反应及其出

现的条件：（1）分解成容易溶物（2）分解成挥发性的物质（3）分解成容易电离物质3.

氯气的实验室制法：

反应原理：mno2+4hcl(浓)===mnc l2+cl2↑+2h2o；除杂：用饱和食盐水吸收hcl气体；用浓h2so4吸收水；

搜集：向上排在空气法搜集；检验：并使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处置：用

氢氧化钠溶液稀释尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液又称盐酸。

7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.拆（易溶易电离物质拆成离子

形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）

8、离子方程式的常用错误举例：cl2与水反应h2o+cl2==2h+cl+clo铁与氯化铁反应

fe+fe==2fe9、镁的抽取与应用领域镁的抽取

（1）mgcl2+ca（oh）2==mg（oh）2↓+cacl2（2）mg（oh）2+2hcl==mgcl2+2h2o（3）电解mgcl2===mg+cl2↑镁单质化学性质

3mg+n2==mg3n2mg+2hcl==mgcl2+h22mg+co2==2mgo+c九：铁铜元素化合物科学知识

1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热

性延展性2、化学性质1、与氧气反应

2cu+o2===2cuocuo+2hcl==h2o+cucl22、cu与弱水解性的酸反应

cu+2h2so4（浓）===cuso4+so2↑+h2o3cu+8hno3==3cu（no3）2+2no↑+4h2o