中考化学备考初高中化学知识衔接

中考化学备考：初高中化学学问连接
日本近代有一个闻名练剑故事：宫本武藏是当时剑术大师，柳生义寿郎向他拜师学艺，问宫本：“师父，根据我条件和如今这种练剑方法，您认为我须要多少年可以成长为一流击剑手？〞 师傅答复：“须要10年。

〞“那我假如用如今两倍时间练剑呢？〞师傅答复： “那就要20年了。

〞柳生一脸狐疑，又问：“那我除了吃饭、睡觉，剩下时间都用来练剑呢？〞宫本答道：“那你一辈子都成不了一流剑客。

〞
柳生特别惊讶，问：“为什么？〞宫本答道：“因为你两只眼睛只顾盯着前方目的，已经没有时间留一只眼睛看自己了。

〞柳生听了茅塞顿开，最终也成了一名一流剑客。

这个故事给人启迪特别深入，作为有志于报考一流重点高中优秀初三同学，在最终几个月复习备考过程中，除了紧跟老师复习支配、不断弥补自己学问薄弱点之外，还必需留出一只眼睛，提早思索初高中学问连接点。

从近几年初中化学中考命题来看，提早接触一些相关连接学问，对备战中考有很大作用，同时对进入高中后快速适应高中学习也很有扶植。

下面举几个初高中化学学问连接作为说明：
一、元素化合物学问连接
●内容一：物质分类及其性质
初中化学对物质分类主要是一种限于物质成分是否单一或组成元素有什么不同而进展外表形式上分类，便于学生初步相识化学物质，如把元素分为金属元素和非金属元素，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；高中化学那么更侧重于根据物质组成和性质对物质进展分类，同时，因为分类是人们最熟识、也是最便利工作方法之一，使学生在学习分类过程中，感受和驾驭学习方法，相识到分类法是一种行之有效、简洁易行科学方法。

如：人教版教材介绍树状分类法和穿插分类法等。

因此，我们在高中对待物质类别时要留意多尺度，站在更高角度去谛视问题，同时留意补充初中未介绍学问。

降低，建议补充以下内容进展连接。

学问链接
〔一〕分类体系 〔二〕各类无机物分类
1．酸
电离出阳离子全部是氢离子化合物叫做酸。

〔1〕根据组成中是否含有氧元素
物 质 混合物 纯净物 酸 碱
盐 氧化物
氢化物 单质
无机物 有机物
含氧酸〔如HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3…〕
无氧酸〔如HCl 、HF 、H 2S …〕
〔2〕根据电离出氢离子数目 〔3〕根据溶解性
〔4〕根据电离实力
〔5〕根据酸根离子氧化性
〔提示：氧化性酸与酸氧化性是有区分。

〕
2．碱
电离出阴离子全部是氢氧根离子化合物叫做碱。

〔1〕根据电离出氢氧根离子数目
〔2〕根据溶解性
〔3〕根据电离出氢氧根离子实力
3．盐 〔1〕根据酸跟碱是否完全被中和
〔2〕根据盐所对应酸、碱电离实力
〔3〕其他 4．氧化物
〔1〕不成盐氧化物：不跟酸或碱反响生成相应盐〔如：NO 、CO 〕
〔2〕成盐氧化物
〔提示：①金属氧化物不肯定是碱性氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物。

②非金属氧化物不肯定是酸性氧化物；酸性氧化物也不肯定是非金属氧化物。

〕
5．氢化物
〔1〕气态氢化物：气态、共价化合物、氢为正价〔如HCl 、H 2S 、NH 3…〕
〔2〕固态氢化物：固态、常见为离子化合物、氢为负价〔如NaH 、CaH 2…〕
6．单质
●内容二：酸碱盐互相转化
初中化学中，酸、碱、盐等无机物互相转化是学习重点之一，这部分内容在初中主要表现为物质种类多、化学反响多、必需记忆多、实际运用多、题型变更多。

而它恰恰又是相识和进一步讨论各类物质发生一元酸〔如HCl 、HNO 3…〕 二元酸〔如H 2SO 4、H 2CO 3…〕 三元酸〔如H 3PO 4…〕 … 多元酸 可溶性酸〔如HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3…〕
H 2SiO 3…〕 强酸〔如HCl 、H 2SO 4、HNO 3…〕
弱酸〔如H 2CO 3、HF 、H 2SiO 3…〕 氧化性酸〔如浓H 2SO 4、HNO 3…〕
非氧化性酸〔如HCl 、稀H 2SO 4…〕
一元碱〔如NaOH 、NH 3·H 2O …〕 多元碱〔如Ba(OH)2、Fe(OH)3…〕 可溶性碱〔如NaOH 、Ba(OH)2…〕 难溶性碱〔如Cu(OH)2、Fe(OH)3…〕 强碱〔如NaOH 、Ba(OH)2…〕 弱碱〔如NH 3·H 2O 、Fe(OH)3…〕
正盐〔如NaCl 、CaCO 3、Na 2SO 4…〕
碱式盐〔如Cu 2(OH)2CO 3、Mg(OH)Cl …〕 酸式盐〔如NaHSO 4、NaHCO 3…〕
强碱强酸盐〔如NaCl 、Ba(NO 3)2…〕 弱碱强酸盐〔如NH 4Cl 、Cu(NO 3)2…〕 强碱弱酸盐〔如Na 2CO 3、KF 、CH 3COONa …〕 弱碱弱酸盐〔如NH 4F 、NH 4HCO 3…〕 复盐：含有多种简洁阳离子和一种酸根阴离子的盐〔如KAl(SO 4)2、(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O …〕 络盐：由外界和内界构成的络合物〔如K 3[Fe(CN)6]、Na 3AlF 6…〕
混盐：指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐〔如CaOCl 2、Ca(NO 3)Cl …〕
碱性氧化物：肯定为金属氧化物〔如Na 2O 、CaO …〕 两性氧化物〔如Al 2O 3、BeO …〕 酸性氧化物：部分为非金属氧化物〔如SO 3、CO 2…〕 过氧化物〔如Na 2O 2、H 2O 2…〕
困难氧化物〔如Fe 3O 4、Pb 3O 4…〕
金属单质〔如Na 、Mg 、Fe 、Cu …〕
稀有气体单质〔如He 、Ne 、Ar 、Kr …〕 非金属单质〔如O 2、H 2、Cl 2、C …〕
化学变更根底，是高中化学元素化合物部分基石。

新课程中，由于对酸、碱、盐等概念弱化，对物质在水中电离学问和实力要求降低，对习惯于把初中化学学问在通晓一些根本概念前提下，理解其反响规律，加强实际运用，在运用中理解其重要意义教学来说产生了肯定困难。

有老师片面理解新课程要求，没有理解新课程要求引导学生通过科学探究方式，从身边化学物质人手学习有关物质构成和变更学问，然后应用所学化学学问解决社会实际问题；没有仔细讨论和处理化学教材，没有做到全面理解其内容，在学和教中，表达教材内在特征，分析并设计落实学习重点、难点和关键教学纲要。

有老师片面追求学问记忆，无视过程、方法和实力。

而高中化学除了要积累更多元素、化合物学问外，还要做到放开思维，勇于承受一个个可能与自己原有学问发生冲突事实，如在初中复分解反响发生条件之一是“要有水生成〞，到高中那么要扩展为“有弱电解质生成〞，换句话就是不肯定要有水生成，也能发生复分解反响等等。

低。

学问链接
〔一〕酸通性
1．与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变红
2．非氧化性酸与某些金属发生置换反响生成盐和氢气
〔如：Zn ＋H 2SO 4 ZnSO 4＋H 2↑〕
3．与碱性氧化物反响生成盐和水〔如：CuO ＋2HCl CuCl 2＋H 2O 〕
4．与碱中和反响〔如：Cu(OH)2+2HCl CuCl 2＋2H 2O 〕
5．与盐反响
〔二〕碱通性 1．与酸碱指示剂作用
2．与酸性氧化物反响生成盐和水〔如：2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3+H 2O 〕
3．与酸发生中和反响〔如：NaOH ＋HCl NaCl+H 2O 〕
4．与盐反响〔遵循复分解反响发生条件〕
可溶性碱与可溶性盐反响生成新碱和盐〔生成物至少有一种犯难溶或难电离物〕
〔如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4〕
〔三〕盐性质
使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红 强酸与弱酸盐反响生成弱酸和强酸盐，即强酸制弱酸 〔如CaCO 3+2HCl CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑〕 难挥发性酸易与挥发性酸的盐反响生成挥发性酸和难挥发性酸的盐 〔如2NaCl ＋H 2SO 4 (浓) Na 2SO 4+2HCl ↑〕 △
1．某些盐与某些金属置换反响〔遵循金属活动性规律〕 〔如：Fe ＋CuSO 4 FeSO 4＋Cu 〕 2．某些盐与某些非金属单质置换反响〔如：Cl 2＋2KI 2KCl ＋I 2〕 3．可溶性盐与可溶性碱反响〔遵循复分解反响发生条件〕 〔如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4；NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑〕 4．某些盐与某些酸反响〔遵循复分解反响发生条件〕 〔如：CaCO 3+2HCl CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑〕 注：多元弱酸盐可以与过量该弱酸反响生成酸式盐。

CaCO 3+CO 2+H 2O Ca(HCO 3)2 5.盐与盐反响〔遵循复分解反响发生条件〕 〔如：CaCl 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓＋2NaCl 〕 〔四〕氧化物性质 1．酸性氧化物 〔1〕与碱反响〔如：CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O 〕 〔2〕与碱性氧化物反响〔如：CO 2+Na 2O 2NaOH 〕 〔3〕与某些盐溶液反响〔如：Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3〕
2．碱性氧化物
〔1〕与酸反响〔如：CuO ＋2HCl CuCl 2＋H 2O 〕
〔2〕与酸性氧化物反响〔如：CaO+SO 2 CaSO 3〕
〔3〕某些碱性氧化物与氢气置换反响〔如：CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O 〕
3．两性氧化物性质
〔1〕与强酸反响〔如：Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3＋3H 2O 〕
〔2〕与强碱反响〔如：Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O 〕
〔五〕金属单质性质〔熟记金属活动性依次表〕
〔1〕某些金属与非氧化性酸置换反响
〔如：Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑〕 〔2〕某些金属间置换反响 〔如：Cu ＋2AgNO 3 2Ag ＋Cu(NO 3)2〕
〔3〕金属单质与非金属单质反响 〔如：2Na+Cl 2 2NaCl ；2Mg ＋O 2 2MgO 〕
〔注：非金属单质性质，此处暂不涉及太多〕
〔六〕酸碱盐互相转化关系〔“八圈图〞〕
特殊要从电离角度讨论酸为什么有一些相像化学性质，碱也有一些相像化学性质入手，认清本质，感悟科学探究过程、驾驭分析问题方法，留意在方法和实力上连接。

●内容三：物质变更
△ △
★物质存在形式
初中化学相识物质主要是，通过引导学生视察和探究身边常见物质，相识到物质对人类生活影响，体会科学进步对进步人类生活质量所作宏大奉献，初步相识到物质用处和性质关系，初步形成科学物质观和合理利用物质意识。

主要学法有，留意从日常生活和消费中去选取学生所熟识素材，留意视察和试验探究活动，留意让我们从丰富多彩物质世界中去体验化学美。

高中化学相识物质主要是，能根据物质组成和性质对物质进展分类，在初中已学溶液、浊液根底上对分散系及其胶体物理性质及化学性质有肯定理解，以此作为整个高中化学必修及选修模块学习根底。

学法上，高中化学对物质相识比初中化学对物质相识上了一个层次，不仅仅要对现有详细物质世界能新奇、感知、感悟、体验，而且要能对自然物质世界进展较为系统讨论，提升对化学物质学习科学素养，感受到高中化学物质世界人文性，通过对物质世界相识，让学
学问链接
1．物质存在形式学习情景素材
（1）物质三态及变更：水三态；干冰形成和升华；空气压缩
（2）同种元素不同形态：金刚石、石墨和C60；白磷和红磷
（3）一样元素形成不同物质：酒精与醋酸；甲烷与乙炔；水与双氧水
（4）同种元素存在不同价态：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等
（5）同一物质不同存在方式：无水硫酸铜、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液
（6）自然界元素存在形式游离态及化合态存在及缘由
2．构成物质根本粒子学习情景素材
〔1〕物质粒子性：分子、原子和离子；合金；纳米材料
〔2〕粒子运动性：布朗运动；“空中生烟〞；氨扩散；盐酸挥发
〔3〕粒子可分性：原子构造发觉；质子、中子可分性〔夸克理论〕
〔4〕具有一样电子数粒子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
NH2-、OH-、NH4+、H3O+
Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-
〔5〕根本粒子之间转变及本质：原子是如何结合成分子；原子与简洁阴阳离子之间转变，困难阴阳离
子〔如NH4+、H3O+〕构成。

3．对化学元素相识及物质组成表示学习情景素材
〔1〕常见元素名称和符号与人类亲密相关元素；人体内所含常量及微量元
素
〔2〕学会对周期表肯定应用门捷列夫与周期表；地壳和空气中常见元素；农作
物生长所需元素
〔3〕常见元素化合价及标定缘由初步知道原子间电子得失与共用后化合价由来
〔4〕根据元素化合价书写物质组成氧化物、酸、碱、盐〔正盐、酸式盐、复盐〕化学式及特殊价态标定方法双氧水、过氧化钠、次氯酸、亚硝酸钠等
〔5〕利用相对原子质量、相对分子食品、药品标签上物质成分、元素含量求算；
质量进展组成简洁计算国家饮用水标准；氮肥包装说明书上含氮量相识
★无机化学反响
相识物质各种化学变更是有规律可循，这些规律是化学精华，是化学学习主要内容，须要下功夫学习。

初中化学主要让我们驾驭化学变更特征、化学反响类型、化学反响中能量变更、质量守恒定律和化学反响表示方法等内容。

其学习主要方法是要我们亲密视察一些生动、详细化学现象，形成“物质是变更〞观点。

因此，学习过程中主要是严密联络消费、生活实际，通过肯定试验探究化学变更规律。

而高中化学主要是通过必修1、2和选修各模块学习，从宏观和微观两个层面来相识学习化学反响及其规律。

宏观层面主要是讨论化学反响方向性、化学反响进展速率、化学反响进展程度，微观层面主要是从微观粒子互相碰撞以及分子“活化〞程度和能量方面来讨论化学反响发生本质因素和外观表象，两方面都是学习化学反响原理重要根底内容。

学习主要方法是要深入把握住反响本质特征，擅长用合理“概念模型〞去解决微观问题。

学问链接
1．化学反响根本特征学习情景素材
〔1〕相识化学反响根本特孔雀石分解；干冰升华；钢铁熔化；镁铝
征及现象和本质联络：金属分别与同浓度盐酸反响；氢气分别与氧气；氧化铜、氮气反响条
件比较等。

〔2〕化学变更过程中能量变更：新制氧化钙参与水中能煮鸡蛋；照相底片感光；
可充电池；化学暖炉；黑火药爆炸；热敷袋。

〔3〕相识催化剂对反响重要性：双氧水中参与二氧化锰；化石燃料形成；酿酒。

〔4〕相识到化学变更过程困难性：石油、煤形成；石灰岩溶洞和钟乳石形成等
〔5〕学会从不同角度去相识分析从不同角度选择较为典型反响〔四大反响类型、不同反响：氧化复原反响、离子反响等〕
2．无机反响类型学习情景素材
〔1〕理解化合、分解、置换和复分解铁粉与硫粉混合加热；“湿法炼铜〞；电解氯化铜反响及其本质特征：水溶液；石灰石或贝壳煅烧；“叶脉书签〞等。

〔2〕金属活动性依次表应用：金属分别与酸溶液、盐溶液发生置换反响规律。

〔3〕化学反响在日常生活、消费土地酸、碱性测定；铁、铜器翻新；镀金银手饰；
中应用农药、化肥等合理运用；日常生活用品如肥皂。

3．质量守恒定律学习情景素材
〔1〕相识质量守恒定律中反响物恰好完全反响；充分反响；完全燃烧与不完全燃烧与生成物之间质量关系〔以碳、甲烷为例〕
〔2〕根据化学反响方程式进展反响适量与过量；并列反响与连续反响
物和生成物质量有关计算[讨论CO2与Ca(OH)2反响]
〔3〕相识定性与定量讨论对于化进展化学试验重要根据；开源节流；
学科学、消费实际、生态环物质纯度测定；杂质成份分析；对物质组分推断；
境重大意义原子利用率；化工消费损耗
●内容四：溶液
初中学习过程中学问系统与概念形成及运用方面，受到教学条件与资源影响，极易形成不同层次差异。

高中在分散系相识根底上，重新相识溶质和溶剂，及固态物质溶解度和气体溶解度，对浓度表示方法和概念进一步扩大，更留意反响原理及定量方法分析和讨论。

二、化学试验学问连接●内容一：试验原理确定连接要点
学问链接
试验原理确定要求联络所学过试验学问和技能，进展学问类比、迁移和重组，全面、周密地思索才能确定出正确试验方案和答复提出问题。

1．化学试验原理确定应遵循：
①科学性，试验原理，精确，试验流程合理；
②平安性，爱护人身、爱护环境、爱护仪器；
③可行性，条件允许，效果明显，操作正确；
④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等根本要求。

2．如何快速、精确地确定试验原理
(1)明确目原理
首先必需仔细审题，明确试验目要求，弄清题目有哪些新信息，综合已学过学问，通过类比、迁移、分析，从而明确试验原理。

(2)选择仪器药品
根据试验目和原理，以及反响物和生成物性质、反响条件，如反响物和生成物状态，能否腐蚀仪器和橡皮、反响是否加热及温度是否限制在肯定范围等，从而选择合理化学仪器和药品。

(3)设计装置步骤
根据上述试验目和原理，以及所选用仪器和药品，设计出合理试验装置和试验操作步骤。

应具备识别和绘制典型试验仪器装置图实力，试验步骤应完好而又简明。

(4)记录现象数据
根据视察，全面而精确地记录试验过程中现象和数据。

(5)分析得出结论
根据试验视察现象和记录数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确结论。

3．制备试验原理确定
制备试验原理确定，对稳固元素化合物学问和驾驭好各类有机物之间互相转化关系，全面训练试验技能，培育分析问题和解决问题实力是有益。

制备试验原理确定，应遵循以下原那么：
①条件相宜，操作便利；
②原理正确，步骤简洁；
③原料丰富，价格低廉；
④产物纯净，污染物少。

即从多种路途中优选出一种最正确制备途径，合理地选择化学食品与药品，设计合理试验装置和试验操作步骤。

4．探究性试验、性质试验原理确定
分析其构造特点或从所属类型典型代表物去推想物质可能具有一系列性质，而后据此分别设计出合理试验方案，去探究它所可能具有性质。

5．验证性试验性质试验原理确定
对物质具备性质去求证，关键设计出简捷试验方案，操作简洁，简廉价行，现象明显，且平安可行。

学问链接——2
试验操作：
1．仪器连接依次
〔1〕所用仪器是否恰当，所该仪器是全用还是选用；
〔2〕仪器是否齐全，如制有毒气体及涉及有毒气体试验是否有尾气汲取装置；
〔3〕安装依次是否合理，如是否遵循“自上而下，从左到右〞；气体净扮装置中不应先经枯燥，后又经过水溶液洗气；
〔4〕仪器间连接依次是否正确。

如洗气时“进步短出〞，枯燥管除杂质时“大进小出〞，排水量气时“短进气，长出水〞等。

2．试验操作依次
〔1〕连接仪器，根据试验目，考前须知，平安问题等，按气体流淌依次连接好试验仪器；
〔2〕检查气密性，在整套仪器连接完毕后，应先检查装置气密性，然后装入药品。

检查装置气密性方法要依装置而定；
〔3〕装药品进展试验操作。

3．检查气体纯度。

点燃或加热通有可燃性气体〔H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等〕装置前，必需检查气体纯度。

例如用H2、CO等气体复原金属氧化物时，须要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应领先通入气体，将装置内空气排干净后，检查气体是否纯净〔验纯〕，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

4．加热操作先后依次选择。

假设气体产生需加热，应先用酒精灯加热产生气体装置，等产生气体后，再给试验须要加热固体物质加热。

例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO复原Fe2O3，试验时应首先点燃CO发生装置酒精灯，生成CO赶走空气后，再点燃Fe2O3酒精灯，而熄灭酒精灯依次那么相反，缘由是：在复原性气体中冷却Fe可防止灼热Fe再被空气中O2氧化，并防止石灰水倒吸。

学问链接——3
启普发生器原理
1．用启普发生器制取氢气，你能说出为什么反响能随时发生随时停顿吗？
随着反响进展，关闭活塞，容器中气体压强增大，将溶液压入球形漏斗，使溶液与固体脱离接触，反响停顿；翻开活塞，气体排出，溶液流下，与固体接触，接着反响。

优点：易于限制，随用随制。

2．启普发生器反响条件是什么？
块状固体与液体反响，制备不溶于水，或不易溶于水气体，反响不要加热。

3．试验室能否用以下仪器组装启普发生器替代装置？
组合1. ，组合2. ，组合3 。

●内容二：简洁别离提纯
初中化学通过水净化、粗盐提纯和蒸馏水制取学习，学生已驾驭过滤、蒸发、蒸馏等试验操作，明确过滤、蒸发、蒸馏是混合物别离提纯根本方法。

进入高中化学后，将进一步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶与重结晶等试验技能，能独立完成一些常见混合物质别离、提纯试验操作，学会根据物质典型物理性质〔如溶解性、液体密度〕和特征化学反响〔伴随沉淀、气体生成或稳定性等〕来选择别离与提纯原理和方法。

且通过这一内容学习要求学生学会归纳总结形成规律等，如对物质别离与提纯试验方法，可以采纳列表比照方法，从适用条件、主要仪器、操作原理与方法、试验考前须知等方面对过滤、萃取、分液、蒸发等进展比照归纳，使学生分析问题实力得到进步。

学问链接-1
1．根本原理
混合物别离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并复原到原状态，得到比较纯物质。

物质提纯那么只要将杂质除去即可。

物质提纯原那么为：不增〔不引入新杂质〕、不变、易别离。

2．常见别离方法选择
〔1〕固体与固体混合物：①杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用溶解过滤法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度影响不同，结晶法，如NaCl中混有KNO3。

〔2〕液体与液体混合物：①沸点相差较大时，用分馏或蒸馏法，如石油分馏；②互不混溶时，用分液法，如苯与水混和物别离；③在溶剂中溶解度不同时，萃取，如用CCl4萃取碘水中碘。

〔3〕气体与气体混合物：洗气汲取法。

常见方法有洗气、枯燥等。

3．提纯方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。

用化学方法时，正确地选择试剂是提纯物质关键。

选择试剂应留意以下原那么：
〔1〕选择试剂最好只能与杂质反响，而不与所要提纯物质起反响；
〔2〕不能引入新杂质；
〔3〕杂质与试剂反响生成产物要与提纯物易别离；
〔4〕提纯过程尽可能步骤简洁、现象明显、别离简洁，所得物质纯度较高。

4．重点驾驭两个要点：解答物质别离、提纯、除杂等开放性试题，重点驾驭两个要点：一是除杂原那么以及除杂试剂选择，二是除杂方法选择和除杂依次支配。

学问链接-2
2.化学方法
① 不增〔不引入新杂质〕
② 不减〔不削减被提纯物〕
(1)根本原那么 ③ 易别离〔被提纯与杂质易别离〕
④ 易复原〔被提纯物易复原〕
① 除杂试剂须过量
(2)考前须知 ② 过量试剂须除尽
③ 除多种杂质外，考虑参与试剂依次
④ 除杂途径选最正确
① 生成沉淀法 如将海水引入石灰渠获得Mg(OH)2
② 生成气体法 如除去Na 2SO 4中Na 2CO 3可用H 2SO 4
③ 氧化复原法 如除去Na 2SO 4中Na 2SO 3可通入O 2
(3)一般方法 ④ 利用“两性〞除杂法 如除去Mg(OH)2中Al(OH)3可用NaOH
⑤ 正盐、酸式盐互相转化法 如除去固体Na 2CO 3中NaHCO 3可用加热法
除去溶液NaHCO 3中Na 2CO 3可通CO 2
⑥ 溶液或固体汲取法 如除去H 2中HCl 、H 2O 可通过碱石灰
●内容三：定性到定量分析方法相识
化学课程标准教学目的中明确要求，相识定量讨论对于化学科学开展重大作用。

在很多课本内“讨论〞和大多数“调查与讨论〞教学活动中，都有明确量化分析与比较
讨论内容。

如人教版教材“由定性向定量〞过渡试验内容统计如下：
连接教学中重新谛视这些试验过程方法，引导学生理解和感受什么是真正意义上科学探究，在此过程中进
步学生思维实力，学会运用化学思想方法。

三、化学计算学问连接
化学计算引导学生从量方面相识物质间互相关系及其变更规律，使学生对物理或化学反响定性描绘和相识过渡到定量分析和推理，从而加强和深化对概念理解，进一步相识和驾驭元素和化合物性质及变更规律。

初中化学计算要求学生能利用化学式进展相关计算，能初步利用化学方程式进展简洁计算，能进展有关溶液方面简洁计算。

高中化学计算侧重于表达化学作为一门成熟自然科学特点，留意对学生思维品质和技能培育，开展定量分析和讨论问题实力，在物质浓度计算、含杂质计算、过量计算、多步反响计算、物质构造计算、反响热量变更计算等方面均有较高要求。

初中化学中对差量法、守恒法、极值法、平均值法等均不作详细要求，事实上，学生对这些思想方法存在较大缺失。

学生计算实力和方法存在较大差异，根据教学实际和课标要求，须要从以下内容动身留意进展思维和方法连接。

学问链接
1．化学计算所涉及内容及类型学习情景素材
〔1〕含杂质计算化学式；化学方程式
〔2〕溶液方面计算溶液稀释；溶解度；化学方程式
〔3〕应用型、表格型、图像型计算实际应用；数据表格；图形图像
〔4〕试验型计算试验与探究
2．化学计算根本方法
①守恒法
初中化学中常用“守恒〞包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。

高中那么将守恒简洁理解成变更前后某一量保持不变或相等，可巧用关系式或设未知数列方程解题。

守恒既可以是氧化复原反响中得失电子守恒，也可以是物质溶于水〔常为酸、碱、盐〕后所得溶液中阴阳离子所带正负电荷总数守恒，还可以是化学反响前后物质总质量守恒，某一元素养量守恒，同一元素原子守恒等等。

一般来说，化学反响前后元素养量守恒，同一元素原子数目守恒，经常可以用关系式来解，特殊是多个反响同时发生繁杂题目。

而溶液中阴阳离子所带正负电荷总数守恒问题、化学反响前后各物质总质量相等问题一般可以通过设未知数，借助等量关系列出方程而解题。

②差量法
差量法是增量法和减量法统称。

这是根据化学方程式，应用反响和生成物质量差或其他量差与反响物和生成物成正比例关系列式求解一种方法，本质上仍是比例法。

根据化学方程式，利用化学变更前后物质质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题打破口。

③极值法
这种方法就是从问题极端去思索，求出极值后确定某一区间，利用这一区间去推理、推断，使问题得到解决。

运用这种方法解决问题时往往须要结合不等式法、平均值法。

④均值法
均值法是平均值法简称，它由数学中平均值概念引申而来。

亦即两个不相等量平均值比大一个量小，比小一个量来得大；或一个量比它们平均值小，那么另一个量必大于平均值，反之那么小于平均值。

用均值法解题一般可分成三步：第一步，将原混合物看成是“主要物质〞纯净物来求出其对应量〔如金属制得H2多少〕；第二步，与平均值进展比较；第三步，用第二步比较结果，推断另一量可能状况〔大于还是小于平均值〕，而得出最终结论。