2021届高考化学复习专题训练 实验(2017-2020年全国卷题选)

2021届化学高考复习专题训练
实验（2017-2020年全国卷题选）
一．选择题（共17小题）
1．（2017•全国）除去MgCl2溶液中少量Fe3+的步骤是：先在加热搅拌下加入试剂X，过滤后再加入适量盐酸。

所加试剂X是（）
A．氨水B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁2．（2017•新课标Ⅱ）下列由实验得出的结论正确的是（）
实验结论
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清
除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气
体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D 3．（2017•新课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”
文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取4．（2018•新课标Ⅰ）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法
冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
5．（2018•新课标Ⅰ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．
C．D．
6．（2018•新课标Ⅱ）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
7．（2018•新课标Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是（）
编号实验目的
实验过程
A配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生
素C溶液，观察颜色变化
C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH
溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D 8．（2018•新课标Ⅲ）下列实验操作不当的是（）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二9．（2019•全国）下列操作正确的是（）
A．称量固体NaOH必须在秤盘上垫纸片
B．用容量瓶配制标准溶液之前必须洗净干燥
C．滴定之前必须排空酸式滴定管尖嘴部分的气泡
D．用玻璃棒粘上湿润的石蕊试纸浸入溶液检测其酸碱性10．（2019•全国）下列除杂方法错误的是（）
A．通过蒸馏除去乙醇中的少量水
B．通过升华除去碘化钠中的少量碘
C．通过半透膜除去Fe（OH）3胶体溶液中的Cl﹣
D．通过过滤除去Ca（OH）2 中悬浮的少量CaCO3
11．（2019•新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O
12．（2019•新课标Ⅲ）下列实验不能达到目的是（）
选项目的实验
A．制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中
B．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
A．A B．B C．C D．D 13．（2019•新课标Ⅰ）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
14．（2019•新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）
实验操作实验现象
A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗
粒产生
C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变
浑浊
D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加KSCN后溶液
加1滴KSCN溶液颜色不变
A．A B．B C．C D．D 15．（2020•新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）
气体（杂质）方法
A．SO2（H2S）通过酸性高锰
酸钾溶液
B．Cl2（HCl）通过饱和的食
盐水
C．N2（O2）通过灼热的铜
丝网
D．NO（NO2）通过氢氧化钠
溶液
A．A B．B C．C D．D 16．（2020•新课标Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 17．（2020•新课标Ⅱ）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是（）
A．OH﹣参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
二．实验题（共10小题）
18．（2017•新课标Ⅰ）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH3+H3BO3＝NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：
（1）a的作用是。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。

f的名称是。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol •L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。

19．（2018•新课标Ⅰ）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点
20．（2018•新课标Ⅱ）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；
显色反应的化学方程式为。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断
热分解产物中一定含有、。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法
是：。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至
终点。

滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到
锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为。

21．（2018•新课标Ⅲ）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M＝248g•mol﹣1）可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题：
（1）已知：K sp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，K sp（BaS2O3）＝4.1×10﹣5．市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液
③④，有刺激性气体产生
⑤静置，⑥
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中
溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

②滴定：取0.00950 mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，
发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣＝S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为%（保留1位小数）。

22．（2019•新课标Ⅲ）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：
水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸
熔点/℃157～159﹣72～﹣74135～138相对密度/（g•cm﹣3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用加热。

（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的有（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为。

（6）本实验的产率是%。

23．（2019•新课标Ⅰ）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80﹣95℃，采用的合适加热方式是。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。

分批加入H2O2，同时为了，
溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有
，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉
1.5个结晶水，失重5.6%．硫酸铁铵晶体的化学式为。

24．（2020•新课标Ⅰ）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
（1）由FeSO4•7H2O固体配制0.10mol•L﹣1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称）。

（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。

盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。

根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子u∞×108/（m2•s﹣1•V
﹣1）
阴离子u∞×108/（m2•s﹣1•V
﹣1）Li+ 4.07HCO3﹣ 4.61
Na+ 5.19NO3﹣7.40 Ca2+ 6.59Cl﹣7.91 K+7.62SO42﹣8.27
（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。

可知，盐桥中的阳离子进入
电极
溶液中。

（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol•L﹣1．石墨电极上未见Fe析出。

可知，石墨电极溶液中c（Fe2+）＝。

（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极反应式为。

因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。

（6）实验前需要对铁电极表面活化。

在FeSO4溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。

检验活化反应完成的方法是。

25．（2020•新课标Ⅱ）苯甲酸可用作食品防腐剂。

实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
名称相对分子
质量熔点/℃沸点/℃密度/（g•
mL﹣1）
溶解性
甲苯92﹣95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸122122.4（100℃左右开始
升华）248﹣﹣微溶于冷水，易溶于乙
醇、热水
实验步骤：
（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g （约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。

合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。

将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。

称量，粗产品为1.0g。

（3）纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。

每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL 的KOH标准溶液。

回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为（填标号）。

A.100mL
B.250mL
C.500mL
D.1000mL
（2）在反应装置中应选用冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。

A.70%
B.60%
C.50%
D.40%
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

26．（2020•新课标Ⅲ）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备
KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

（2）b中采用的加热方式是。

c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。

A．Na2S B．NaCl C．Ca（OH）2 D．H2SO4
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。

1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。

可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。

27．（2019•新课标Ⅱ）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（K a约为10﹣6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题：
（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。

（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。

A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯
（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。

将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

三．解答题（共13小题）
28．（2017•新课标Ⅱ）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

（3）加氨水过程中加热的目的是。

沉淀B的主要成分为、（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。

29．（2017•新课标Ⅲ）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为。

30．（2018•全国）碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十分重要的意义。

测定食盐中碘含量（以KIO3计）的实验步骤如下：
准确称取10.000g碘盐，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水完全溶解后，加5mL5g •L﹣1KI溶液、40mLCCl4、5mL2.0mol•L﹣1盐酸，迅速盖塞后置于暗处10min。

用0.0040mol •L ﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定。

平行滴定3 次，消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为18.00mL。

回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的离子方程式、（滴定过程中S2O32﹣被氧为S4O62﹣）
（2）实验中CCl4所起作用是，滴定终点时颜色变化为
（3）下列做法中，可能使实验结果偏高的有（填标号）。

A．滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡
B．加入的KI 溶液超过5mL
C．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定
D．滴定终点读数时仰视滴定管的刻度
（4）该样品中KIO3质量分数为
31．（2018•新课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（M n+）＝0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4
沉淀完全的pH 2.88.38.29.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。

（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。

32．（2018•新课标Ⅲ）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl．“逐Cl2”采用的方法是。

“滤液”中的溶质主要是。

“调pH”中发生反应的化学方程式为。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

33．（2019•全国）柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效补铁制剂。

实验室中以铁粉（可能存在微量的其他金属杂质）为原料制取柠檬酸亚铁过程如图1所示。

回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式为；若粗铁粉的质量为m1g，与稀硫酸反应后，过滤得滤渣的质量为m2g，则FeSO4•7H2O的最大理论产量为。

（2）在步骤Ⅰ中，若粗铁粉中含有其他金属，还应当除杂。

已知某些金属硫化物在水中离子浓度与pH的关系如图2所示。

铁粉中可能含有Zn、Ni、Mn金属元素，在铁粉和稀硫酸反应后，调节溶液的pH至1，滴入H2S溶液，能够完全除掉的杂质离子是，
推断依据是。

（3）Fe2+溶液易与空气中氧气反应，反应的离子方程式为。

为了避免该反应发生，步骤Ⅱ和Ⅲ中可采取的措施是：①在反应容器中加入（填试剂）；②溶解FeSO4•7H2O和柠檬酸时，对蒸馏水的要求是。

（4）步骤Ⅱ中，向FeSO4溶液中，若先加稀氨水，后加NH4HCO3，对相应产品质量的影响是。

34．（2019•全国）实验室可用如图所示装置用甲醇制备甲醛，反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O．甲醇、甲醛的部分物理性质见表：
物质沸点/℃水溶性甲醇（CH3OH）65与水相溶
甲醛（HCHO）﹣21易溶于水回答下列问题：
（1）为保证实验顺利进行，A处采取的最好措施是（填编号）。

a．冰水冷却b．水浴加热c．酒精灯加热
（2）广口瓶C中所加物质的名称为，用冰水冷却的目的是。

（3）结束实验时，正确的操作步骤是。

（4）C处排出的尾气中除含O2外，往往还可能含有CO2．请设计实验检验是否含有CO2。

（5）为测量C中溶液中甲醛的质量分数（假设不含甲醇和甲酸），进行以下实验：精确称取试样m0g于250mL碘量瓶中，加入一定量的H2O2溶液，加入一定量的NaOH溶液盖上瓶塞、静置，发生反应HCHO+H2O2+OH﹣═HCOO﹣+2H2O、再振摇2～3min。

0.2000mol•L﹣1硫酸滴定，消耗VmL．并测定含有H2O2、NaOH的空白液，消耗硫酸V0m
L，以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液颜色变化是，甲醛的质量分数为。

35．（2019•新课标Ⅲ）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。

回答下列问题：
相关金属离子[c0（M n+）＝0.1 mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
8.1 6.3 1.5 3.48.9 6.2 6.9
开始沉淀的
pH
10.18.3 2.8 4.710.98.28.9
沉淀完全的
pH
（1）“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为～6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+．若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是。

（6）写出“沉锰”的离子方程式。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x＝y＝时，z＝。

36．（2019•新课标Ⅰ）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分有。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B（OH）4﹣，K a＝5.81×10﹣10，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2•MgCO3沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

37．（2019•新课标Ⅱ）立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

回答下列问题：
（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为（填标号）。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原
因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

（3）成品中S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。

称取mg样品，置于碘量瓶中，移取
25.00mL0.1000mol•L﹣1的I2﹣KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，
有单质硫析出。

以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL．终点颜色变化为，样品中S2﹣的含量为（写出表达式）。

38．（2020•新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4．采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+
开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1。