专题02 化学常用计量-2018年高考化学二轮复习精品资料(教师版)

1．下列指定微粒的数目不相等的是()
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的14CO和NO含有的质量数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
解析：1 mol普通水中含有的中子数是8N A,1 mol重水中含有的中子数是10N A，所以等物质的量的水与
与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D项不符合题意。

答案：A
2．关于Na2O2的叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()
A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N A
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A
C．7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2N A
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4N A
解析：A项，Na2O2的电子式为，7.8 g Na2O2中应含有共价键数为0.1N A；C项，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，应转移电子数为0.1N A；D项，Na是还原剂，应转移电子数为0.2N A。

答案：B
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A．1 mol甲烷中含有10N A个质子
B．27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子
C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子
D．常温常压下，28 g乙烯含有2N A个碳碳双键
解析：B项，应失去3N A电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28 g
乙烯中应含有N A个碳碳双键。

答案：A
4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10N A
B．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－为3N A
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好
)
＝
22.4mw
－w V 1 000ρV
MV＋22.4m
D ．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析：定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 不正确；托盘天平
偏高，D 正确。

答案：D
11．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( )
A ．1 mol·L －1
B ．1.5 mol·L －1
C ．2 mol·L －1
D ．2.5 mol·L －1
解析：选B 。

应用守恒定律可求出无水硫酸盐中n (SO 2－4)＝(17.4－3)g/96 g·mol
－1 ＝0.15 mol ，故c (H 2SO 4)＝0.15 mol
0.1 L ＝1.5 mol·L －1。

12．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，SO 2－4的物质
的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )
A ．0.1 mol·L －1
B ．0.15 mol·L －1
C ．0.2 mol·L －1
D ．0.25 mol·L －1
解析：选C 。

根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的
电荷总数。

2c (SO 2－4)＝c (K ＋)＋3c (Al
3＋)，则可得如下等式：0.7 mol·L －1×2＝c (K ＋)＋0.4 mol·L －1×3，所以c (K ＋)＝0.2 mol·L －1，C 项正确。

13．下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)( ) A ．1 mol Na 被完全氧化为Na 2O 2，失去的电子数为2 N A B ．常温常压下，16 g O 3气体含有氧原子数为N A C ．常温常压下，22.4 L CO 2含有分子数为N A D ．18 g D 2O 所含有电子数为10N A 【答案】B
【解析】Na 被完全氧化为Na 2O 2，Na 元素化合价由0价变为＋1价，1 mol Na 被完全氧化为Na 2O 2，
失去的电子数为N A ，A 错误；16 g 臭氧的物质的量16 g
48 g/mol ＝1
3 mol ，分子数N ＝nN A ，1个臭氧分子是由3个O 原子构成的，所以氧原子总数为N A ，B 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.
4 L/mol ，
22.4 L 二氧化碳的物质的量小于1 mol ，所以其分子数小于N A ，C 错误；18 g D 2O 的物质的量18 g
20 g/mol ＝0.9 mol ，每个D 2O 分子中含有10个电子，根据N ＝nN A 知，其分子数为0.9N A ，电子总数为9N A ，D 错误。

14．下列说法不正确的是( )
A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同
B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11
C ．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O 2(g)和2 mol N 2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2
D ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶2 【答案】A
【解析】A 、温度相同、压强相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)分子数相同，故A 错误；B 、等温等压下，
15．同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比
B ．x ∶y 等于甲与乙的分子个数之比
C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比
D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 【答案】B
【解析】A 项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量
相等，即x /M 甲＝y /M 乙，推出：x /y ＝M 甲/M 乙，正确；B 项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x 与y 不一定相等，错误；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D 项，等质量
的甲、乙压强之比为p 甲p 乙＝n 1n 2＝m
M 甲m M 乙
＝M 乙M 甲＝y
x ，正确。

16．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合液中钾离子的浓度为( )
A.b －a
V mol·L －1 B.2b －a
V mol·L －1 C.2（b －a ）V mol·L －1 D.2（2b －a ）V mol·L －1 【答案】D
【解析】注意混合液分成两等份，由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知
原溶液中n (Mg 2＋)＝2a
2 mol ＝a mol 、n (SO 2－4)＝2b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2(2b －a ) mol 。

17．某溶液中存在五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe
3＋、H ＋和一种未知离子(OH －忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为( )
A ．Fe 2＋
B ．Ba 2＋
C ．Cl －
D ．Mg 2＋ 【答案】D
【解析】设NO －3、SO 2－4
、Fe 3＋、H ＋和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n ，
Fe 2＋，SO 2－4和Ba
2＋不能大量共存推出，未知离子可能为Mg 2＋。

18．在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。

下列叙述中正确的是( )
①ω＝35a
22.4V ρ×100 % ②c ＝1 000 a 22.4 V
③上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5 V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (Cl －)＞c (NH ＋4
)＞c (H ＋)＞c (OH －)
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④ 【答案】D
【解析】①V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶液的质量ρV g ，溶质的质量为a
22.4×17，则溶质
的质量分数为ω＝17a
22.4V ρ×100%，故①错误；②溶质的物质的量为a
22.4 mol ，溶液的体积为V mL ，则c ＝1 000a 22.4V mol/L ，故②正确；③再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数为ρV ω
ρV ＋ρ水V ，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，故③错误；④V mL 氨水，再加入1.5V mL 同浓度稀盐酸，
充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)，故④正
确。

19．将含有2.05 g 某高价含氧酸的钙盐的溶液A 与含1.20 g 碳酸盐的溶液B 混合，恰好完全反应，
生成1.25 g白色沉淀C。

将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为________ mol。

(2)A的摩尔质量为____________，B的摩尔质量为________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O 的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。

(4)写出A和B混合的化学方程式_________________。

【解析】由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，
【答案】(1)0.012 5 (2)164 g·mol－196 g·mol－1(3)1∶2 2 g 80 g·mol－144 N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
20．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、
_________________、________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算：配制该溶液需取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量：
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
________________________________________________________________________。

(5)转移、洗涤：在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________。

(6)定容，摇匀。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。

m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5
偏低。

【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6 (3)①②左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低
21．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。

将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答下列问题：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。

．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
来配制可能会导致结果偏低
固体的质量为143 g
烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，A项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，B项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓度偏小，C项符合题意；俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小、浓度偏大，D项不符合题意。

答案：(1)0.8 mol·L－1(2)B
(3)14.926.4
(4)(NH4)2SO4NH4Cl K2SO4(5)ABC
24．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

(2)40 ℃时，碳酸钠的溶解度为________ g。

(3)大于30 ℃时，碳酸钠的溶解度________氯化钠的溶解度(填“>”“<”或“＝”)。

(4)40 ℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20 ℃时，析出的主要物质是
______________________(填化学式)。

(5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀________(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

解析：(1)由于CO2－3＋H2－3＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH>7。

(2)根据溶解度曲线，40 ℃时Na2CO3的溶解度为50 g。

(3)根据溶解度曲线，大于30 ℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl 的溶解度。

(4)由于Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以40 ℃的Na2CO3、NaCl的饱和溶液，当温度降低到20 ℃时，析出的主要物质是Na2CO3。

(5)用稀HNO3检验Na2CO3，用AgNO3溶液检验NaCl。

答案：(1)>(2)50(3)> (4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3。