四川省成都石室中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

四川省成都石室中学2018—2019学年高二化学10月月考试题
时间:100分钟满分100分
试卷说明：
1.请将答案写在答题卷上！
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个
．．．．正确选项）
1. 下列对化学反应的认识正确的是( )
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0
2．下列各项与反应热的大小无关的是（）
A.反应物和生成物的状态 B。

反应物的性质
C.反应物的多少 D。

反应的快慢；表示反应热的单位
3．下列叙述错误的是( )
A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点
4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X（气)＋2Y（气） 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v（正）、v(逆)与时间t的关系如右图。

则图中阴影部分面积表示( )
A．X的物质的量浓度减少 B．Y的物质的量减少
C．Z的物质的量浓度增加 D．X的物质的量减少
5.有关催化剂的叙述正确的是( )
A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率
B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间,提高单位时间内的产量
C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成
6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g）＋3B(g) 2C（g)达到平衡，此时测得n(A）∶n（B）∶n（C)=2∶2∶1。

若保持温度不变，以n(A)∶n（B）∶n（C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )
A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C。

平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A（g）＋3B（g ）2C（g）＋ 2D（s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( ）
A．υ(D)=0.01 mol•L—1•s-1 B．υ（C)=0.010 mol•L—1•s-1
C．υ(B)=0。

6 mol•L-1•min-1 D．υ(A)=0.2mol•L—1•min—1
8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下,M的物质的量浓度（mol·Lˉ1）随时间（min)变化的有关实验数据见下表。

0510152025
时间
水样
Ⅰ(C H+＝10-2mol/L)0。

400。

280.190.130.100.09
Ⅱ（C H+＝10—4mol/L)0.400.310。

240。

200。

180。

16
Ⅲ（C H+＝10—4
0。

200。

150。

120.090.070。

05
mol/L）
Ⅳ（C H+＝10-4mol/L)
0。

200。

090。

050.030.010
含Cu2+)
．．．
A．在0～20 min内,,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0~25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
9．过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。

为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ）
①加H2O ②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液
⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦ D．③⑥⑦
10．已知热化学方程式：①CO（g） +1/2 O2（g）＝CO2（g) ΔH= —283。

0kJ·mol—1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g)；ΔH=—241。

8 kJ·mol—1则下列说法正确的是（ )
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41。

2 kJ·mol—1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O(l）;
ΔH＞—241.8 kJ·mol—1
11。

已知下列热化学方程式:Fe2O3（s）+3CO(g）=2Fe(s)+3CO2(g）△H= -24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s）+CO（g）=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s）+CO（g)=3FeO（s）+CO2（g) △H= +19。

4kJ·mol—1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ )
A．放出11 kJ B．放出5。

5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ
12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）
A．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同
B．图乙实验可通过测定相同状况下,产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代 ,其测定结果相同
13．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0。

55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是( )
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0。

55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
14．温度为T0C时,向2.0L恒容密闭容器中充入1。

0 mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是（）
t/s050150250350
n（PCl3)/
mol00.160。

190。

200.20
－1
3
，则反应的△H＜0
B．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0。

0032mol·L－1·s－1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
D．相同温度下，起始时向容器中充入1。

0mol PCl5、0。

20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时,c（PCl5) > 0。

4mol·L－1
15．在一定温度下的1L容器中,反应A(s）+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B,下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（ )
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C)与v（D)的比值⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 ： 1
A．①③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．②③⑤⑦
16．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行反应,测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B％的关系曲线如图所示.下列判断正确的是（）
A。

m＋n＞P，△H>0 B. m＋n＜P，△H>0
C. m＋n＜P，△H<0
D. m＋n＞P, △H<0
17。

在一个V升的密闭容器中放入2mol A（g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A（g）＋B(g） nC（g）＋2D（g），达平衡后A的浓度减小1/2,混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是( )
A．1 B． 2 C．3 D．4
18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．容器中有2NO 2N2O4，增大压强颜色变深
19．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应:2SO2（g)＋O2(g) 2SO 3(g）ΔH＜0。

2min后,反应达到平衡,生成SO3为1。

4mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（)
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)＞1。

4mol
C．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3）＝0。

35mol·L－1·min－1
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ
20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH 2COONH4（s) 2NH3（g）＋CO2（g）。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是( )
温度/℃15.020。

025。

030。

035.0
平衡总压强/kPa5。

78.312。

017.124。

0
平衡气体总浓度/10－3
2。

43。

44。

86。

89.4
mol·L－1
B．达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大
C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2。

0×10－9
D．因该反应熵变（ΔS）大于0,焓变(ΔH）大于0，所以在高温下自发进行
21．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g)＋6H2
（g）CH3CH2OH(g）＋3H2O（g) ΔH＜0。

某压强下的密闭容器中，
按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质
的物质的量百分数（y％）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是
（）
A． a点的平衡常数小于b点
B． b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)
C． a点,H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定,充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大
22．在一定条件下，由CO 2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g)CH3OH（g）
+H2O（g）;如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后,反应体系内CO2浓度的变化;其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下,向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c（CH3OH）。

下列说法错误的是（）
A． 0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0。

025
mol·L-1·min—1
B．第5 min 时在反应容器中加入了0。

20 mol CO2和0。

40 mol H2
C． 8 min后CH3OH的平衡浓度为0。

425 mol·L-1
D．前5 min CH3OH的转化率为20％，5～8 min H2的转化率为37.5%
二．填空题（本题包括4个小题，共计56分）
23．(18分）Ⅰ.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30% H2O2溶液、0。

1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体.
1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作现象
甲向I的锥形瓶中加入▲，向I的▲中加
入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ，打开活
塞
I中产生无色气体并伴随大量
白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶
液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ，点
燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量
0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ,点燃
酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是▲.
3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是▲.为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是▲.
4）由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列▲溶液（填序号)，证明了白雾中含有H2O2.
A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红
Ⅱ.酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应常用于探究影响化学反应速率的因素.该反应的离子反应方程式为：▲ ；由该反应生成气体体积与时间关系可得出反应过程中速率的变化情况为▲ ，其原因是▲
Ⅲ.为探讨化学反应速率的影响因素，某同学设计的实验方案如下表.
（已知 I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s Na2S2O3溶
液
淀粉溶液
0。

1mol/L 碘
水
水
①10.02。

04。

00。

040
②7。

0 2.04。

03。

0t1
③5。

02。

04。

0V x t2
①该实验进行的目的是▲，淀粉溶液的作用是▲。

②表中x=▲mL Na2S2O3表示反应速率v（Na2S2O3）= ▲
24．(14分)Ⅰ、氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g）+3H2 (g)2NH3（g)
∆H〈0合成氨,回答以下问题:
1）某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。

这种分析正确吗？理由是▲。

②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。

请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。

▲。

2)某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

①比较T1、T3的大小T1▲T3（填“〈”或“>")。

②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为▲MPa（分压＝总压×物质的量分数)。

Ⅱ。

工业上常用反应2NO 2(g) N2(g）＋2O2(g),△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用.设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关
系如图所示.则①Q ▲ 0(填“〉”、“= ”或“< "）。

②下列关于该反应说法不正确的是▲
A。

在恒温恒容的条件下，容器内气体颜色不变，说明该反应
达到反应限度
B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压,O2的百分含量将减小
C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2,平衡正向移动,但NO2转化率将降低
D.增大压强,平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小.
③A点时，设容器的总压为a Pa,则其平衡常数K p为▲(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

B点时,NO2的转化率为▲。

Ⅲ. N 2O5(g）的分解存在两个平衡：①N2O5(g） N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3（g) N2O(g)+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2 mol N2O5，平衡时测得N2O的浓度为0。

25 mol/L，O2的浓度为0。

75mol/L，则N2O的物质的量为▲ mol，此时反应①的平衡常数为▲ .
25．（12分)Ⅰ。

K 2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l）2CrO42-（aq）+ 2H+(aq）,平衡常数表达式为▲ ；往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为▲ ；此实验现象，符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着▲ 这种改变的方向移动。

Ⅱ。

为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活
动:
1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡;
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1▲（试．剂名称
．．．),振荡，未见溶液呈血红色。

2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：▲
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN）3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与［Fe(CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为▲ ,用K4[Fe(CN）
]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

6
信息二：乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
实验操作预期现象结论
实验1：①▲②▲则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置③▲则“猜想二”成立
26.（12分）下图为我国目前的能源消费结构图：
1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是▲ .
2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：
根据以上数据，写出该反应的热化学方程式▲；
3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足.其反应原理为CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g）＋H2O(g).
①在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。

则该反应ΔH▲0(填“〉”、“〈”或“=”）
②在体积一定的密闭容器中发生该反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是▲。

A．平衡正向移动 B．达到新的平衡后体系的压强增大
C．H2的转化率增大 D．体系的密度增大
③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲_。

(填字母）
a。

混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有 3 mol H—H键断裂
c。

CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
④在相同起始温度（500℃）、起始体积相同（2L）的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：
反应时间CO2/mol H2/mol CH3OH/mol H2O/mol
反应Ⅰ：恒温恒容
0 min2600 10 min4。

5
反应Ⅱ：恒温
恒压
0 min1311
反应Ⅲ:绝热恒
容
0 min0022
正
▲ v逆,
则反应均达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%Ⅰ（H2）▲ w%Ⅱ(H2)，反应Ⅰ、Ⅲ对比:平衡时CH3OH的浓度c(I) ▲c（II)（本小题均用“>"、“<”或“＝"填空）。

成都石室中学2017-2018学年度上期高2020届10月月考
参考答案
1-5CDACB 6-10DBCAB 11—15BDBDA 16—20BACDA 21—22CD
除给定分值外，其余1分
23（18分）
Ⅰ（1）MnO2分液漏斗
（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）
（3）酸性环境使用不同浓度的稀硫酸作对比实验
(4)AD（2分）
Ⅱ 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋5Mn2＋＋8H2O(2分) 先加快，后变慢（2分）前期反应生成了催化剂，加快了反应速率；后期随着反应进行，反应物浓度降低,速率减慢（2分）
Ⅲ①探究浓度对反应速率的影响显色剂，检验I2的存在
②5（1分） 1/800
24（14分）
Ⅰ1)①错误,催化剂只能加快反应速率,不能改变平衡（2分）②图像略
2）①< ② 15（2分）
Ⅱ①〉
②BD（2分）
③ a/5 (2分） 66.7％（或2/3)
Ⅲ 0.5 0.375
25（12分）
ⅠK=c2(CrO42-）c2（H+）/c（Cr2O72—) (2分）溶液由橙色变为黄色减弱
Ⅱ1）硫氰化钾
2）KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+（2分）
①3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4［Fe（CN)6]3↓(2分）
在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe（CN)6]溶液出现蓝色沉淀乙醚层呈红色
26（12分）
1）污染大,资源利用率低
2) C（s)+H2O(g） == CO(g)+H2（g) ∆H=+131。

5kJ/mol (2分,全对给2分)
3）①〈
②B
③AB（2分）
④〉 < 〈
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