嘉兴市重点中学2025届化学高三第一学期期中经典试题含解析

嘉兴市重点中学2025届化学高三第一学期期中经典试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列除杂方案错误的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A ．新制氯水长时间放置颜色变浅
B ．滴加少量硫酸铜溶液可加快Zn 与稀硫酸反应的速率
C ．蒸干3AlCl 溶液无法得到无水3AlCl
D ．高压比常压更有利于合成氨
3、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C ．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料
D ．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 4、下列离子方程式的书写正确的是
A ．将2molCl 2通入到含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2
B ．Mg(HCO 3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg 2++2-
3HCO +2Ca 2++4OH -=2CaCO 3↓+2H 2O+Mg(OH)2↓ C ．少量CO 2通入到NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+2ClO -=2HClO+2-3CO
D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：-
2
AlO+4H+=Al3++2H2O
5、下列叙述正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生变性
B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值
C．在蒸发皿中加热AlCl3溶液能得到无水AlCl3固体
D．在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块
6、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是
A．属于合金
B．硬度比纯铁大
C．目前消耗最多的金属材料
D．人类最早使用的金属材料
7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+>A2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C．
-
+
c(OH)
c(H)
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-9、下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（）
【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D
10、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在
B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在
C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O= SO42-+C l-+2HC l O D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
11、能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HCl
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO3
12、下列变化一定属于化学变化的是( )
①金属导电
②爆炸
③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体
④氯气使品红溶液褪色
⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制氧气
⑦十水碳酸钠风化
⑧久置浓硝酸变黄
⑨16O和18O间的相互转化
⑩煤的干馏和石油的分馏
A．③④⑤⑦⑧B．②④⑦⑧⑨C．①②⑤⑥⑩D．①③⑥⑨⑩
13、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（）
A．纯碱，饱和食盐水B．氯水，漂白粉
C．盐酸，碱石灰D．液氨，硫酸铵
14、下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Cu与稀硝酸反应生成NO
B．Fe与H2O(g)加热生成Fe2O3
C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3
D．室温下，氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO3
15、下列有关概念的叙述正确的是
A．水玻璃、王水、液氨均为混合物
B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
16、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-
17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
18、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。

其中正确的是（）
A B C D
向一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液
中不断加入铁粉
向足量盐酸中加
等质量的金属Zn、Fe
向一定量过氧化氢溶
液中加入少量二氧化
锰
A．A B．B C．C D．D
19、由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
20、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是() A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4
C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO4
21、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：
下列有关信息错误
．．的是
A．图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用
B．利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”
C．在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子
D．此技术可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子
22、下列各组离子中，可能能大量共存的是（）
A．pH = 14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－
B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+
C．在0.1mol／L的盐酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×10－12 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。

C的化学名称是__。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。

（3）⑤的反应方程式为__。

吡啶是一种有机碱，其作用是__。

（4）G的分子式为__。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。

24、（12分）PV Ac是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I.R'CHO+R"CH2CHO
II.RCHO+
（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为___。

已知A B为加成反应，则X的结构简式为___；B中官能团的名称是___。

（2）已知①的化学方程式为___。

（3）写出E的结构简式___；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法__。

（4）在E F G H的转化过程中，乙二醇的作用是___。

（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为___。

（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。

___。

25、（12分）草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。

某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和
K2)(设为装置A)称重，记为ag。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。

按图连接好装置进行实验。

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯；
d.冷却至室温；
e.关闭K1和K2;
f.称重A；
g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值
______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”）。

（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有____________(填化学式)。

②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为________。

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：______________________。

26、（10分）某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS 等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

有关常数：K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、K sp[Fe(OH)3]＝3.0×10－
39、K sp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、K sp(MnCO3)＝2.0×10－11、K a1(H2CO3)＝4.0×10－
7、K a2(H2CO3)＝5.6×10－11。

回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式____________________________。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是___________。

（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，需调节溶液pH范围为_______________（溶液中，当一种离子的浓度小于10－6mol/L时可认为已不存在），X可以是_________。

（填字母代号）
a．MgO b．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式________________________。

本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_________。

（5）MnCO3有多种用途。

废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，该反应的离子方程式为______。

试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：____________________________。

27、（12分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：
实验操作实验现象
I
打开活塞a，滴加少量新制
氯水，关闭活塞a
A中溶液变为浅红棕色
II 吹入空气
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量
白色沉淀，混合液颜色无明显变化
III
停止吹入空气，打开活塞b，
逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
请回答下列问题：
(1)新制氯水应保存在___________色的细口瓶中，盛装H2O2溶液的仪器名称是___________。

(2)实验操作I时，A中反应的化学方程式为___________。

(3)实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2，是体现了液溴的___________性质。

(4)装置C中盛放的药品是___________溶液(填化学式)。

C中反应的离子方程式为___________。

(5)实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

①颜色无明显变化的可能原因是___________。

②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为___________。

(6)由上述实验得出的结论是___________。

28、（14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。

X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
______________________________________________________________。

若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为 ____________________________________________________________。

(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
____________________________________________________ 。

(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是
_________________________________________。

消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

该粗硼样品的纯度
为 __________________。

(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
29、（10分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为
______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩
余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。

由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A正确；
B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B错误；
C．HCl极易溶于水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，C正确；
D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D正确；
答案选B。

2、B
【解析】A．新制氯水中存在Cl2 + H2O HCl +HClO，次氯酸不稳定，容易分解：2HClO=2HCl+O2↑，促进氯气和水反应的平衡正向移动，氯气的浓度减少，氯水的颜色逐渐变浅，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；
B．滴加少量CuSO4溶液，少量的锌与铜离子反应生成铜，铜与锌和硫酸构成原电池，加快反应速率，不能用化学平衡移动原理解释，故B选；
C．AlCl3溶液中存在Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+，在加热时，促进水解，生成Al(OH)3和氯化氢，氯化氢容易挥发，最终得到氢氧化铝，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．合成氨反应为N2 + 3H22NH3，是气体体积缩小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。

3、C
【详解】A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，A错误；
B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，B错误；
C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，C 正确；
D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，用于海水的净化，不能使海水淡化，D错误；
答案选C。

4、B
【详解】A. 将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯气过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；
HCO
B. 氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2-
3
+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，B正确；
C. 次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，少量CO2通入到NaClO溶液中，生成次氯
HCO，C错误；
酸和碳酸氢钠：CO2+H2O+ClO-=2HClO+ -3
AlO+H++2H2O =Al(OH)3↓，D错误；
D. 等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合得到氢氧化铝沉淀：-
2
答案选B。

5、B
【详解】A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生盐析而不是变性，A错误；
B. 因为氯水具有漂白性，它能使pH试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B正确；
C. 因为AlCl3是挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中会水解、分解，最终生成Al2O3，所以在蒸发皿中加热AlCl3溶液得不到无水AlCl3固体，C错误；
D. 在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌锌块，若镶嵌铜块，将加速船体的腐蚀，D错误。

故选B。

【点睛】
若想从挥发性酸的弱碱盐中获得该盐，可将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以获得带有结晶水的盐的晶体。

然后在该盐对应酸的气流中加热，以去除结晶水，从而获得无水盐。

6、D
【详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；
B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；
C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；
D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。

答案选D。

7、C
【解析】试题分析：根据氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案选C。

考点：考查氧化还原反应中离子氧化性的判断相关知识
8、C
【详解】A. pH=l的溶液中，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；
C.
-
+
c(OH)
c(H)
=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；
D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，Al3+不能存在，故不选D。

9、A
【详解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A结论正确；
B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，是因为酸性条件下，溶
液中的-
3
NO被Fe2+还原为NO，NO遇空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2，不能说明0.1 mol·L－1的H2SO4溶液具有强氧化性，故B结论错误；
C．Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则不能说明浓度越大、反应速率越快，故C现象和结论错误；
D．炭和浓H2SO4的混合物加热，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水变浑浊，不能证明碳被氧化成CO2，故D结论错误；
答案选A。

10、D
【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，Fe2+、Br-在溶液中不能大量共存，A错误；B．ClO－与氢离子不能大量共存，氯离子与Ag+不能大量共存，B错误；C．SO2过量，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，C错误；D．向该溶液中加入浓盐酸，次氯酸根离子氧化氯离子，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D正确；答案选D。

点睛：本题考查离子共存、离子方程式的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，熟练掌握离子反应发生条件，C为易错点，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

11、C
【解析】A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；
B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；
C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；
D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，
答案选C。

【点晴】
素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为
12、A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】①金属导电是自由电子的定向移动，过程中无新物质生成为物理变化，故①错误；
②爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸，故②错误；
③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体发生了化学反应生成了四氧化二氮，故③正确；
④氯气使品红溶液褪色是氯气的氧化性，氧化有色物质生成无色物质，故④正确；
⑤无水硫酸铜由白变蓝是硫酸铜和水反应生成结晶水合物，为化学变化，故⑤正确；
⑥工业制氧气是利用液化空气分离得到，为物理变化，故⑥错误；
⑦十水碳酸钠风化是结晶水合物失去结晶水发生了化学反应，故⑦正确；
⑧久置浓硝酸变黄是硝酸分解生成的二氧化氮溶解于溶液中形成，为化学变化，故⑧正确；
⑨16O和18O间的相互转化是原子核的变化不是化学变化范畴，故⑨错误；
⑩煤的干馏是隔绝空气加强热发生化学反应，石油的分馏是控制温度分离混合物为物理变化，故⑩错误；
一定是化学变化的是③④⑤⑦⑧，答案选A。

13、A
【详解】A.纯碱为碳酸钠，是电解质，饱和食盐水为氯化钠溶液，为混合物，故正确；
B.氯水为氯气的水溶液为混合物，故错误；
C.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故错误；
D.液氨为非电解质，硫酸铵为纯净物，故错误。

故选A。

14、A
【详解】A.Cu与稀硝酸反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正确；
B.Fe与H2O(g)加热生成Fe3O4和H2，故B错误；
C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，故C错误；
D.室温下，氨水中通入过量SO2生成NH4HSO3，故D错误；
故答案：A。

15、D
【解析】A、水玻璃是硅酸钠溶液、王水是硝酸和盐酸的混合液，二者均为混合物，液氨是纯净物，A错误；B、Na2O2含有离子键和共价键，CaH2中只有离子键，B错误；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等，C错
误；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，D正确，答案选D。

16、C
【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有钡离子，选出可以共存的离子。

【详解】A．溶液中AlO2-与H+反应生成沉淀，不能大量共存，故A选项错误。

B．溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故B选项错误。

C．溶液中Cl-与H+和Ba2+都不反应，可大量共存，故C选项正确。

D．溶液中SO42-与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故D选项错误。

故答案选C。

【点睛】
离子共存问题中要注意共存条件，会反应生成沉淀、气体、弱电解质、双水解等现象的离子不能大量共存。

17、B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O；依此答题。

【详解】经分析，X为Na，Y为Si，Z为Cl，W为O，则：
A.O、Si、Cl三种元素非金属性最强的为Cl，A错误；
B.单质Si为原子晶体，单质Na是金属晶体，单质Si的熔点高于单质Na，B正确；
C.O的非金属性比Si强，所以O的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，C错误；
D.化合物M中O都满足8电子结构，D错误；
故选B。

18、D
【解析】A.反应开始前没有二氧化碳存在，故A错误；B.硫酸铜溶液中不存在固体，故B错误；C.Zn较Fe活泼，反应速率较大，故C错误；D.反应生成的氧气逸出，剩余液体中氢元素的质量不变，故D正确。

故选D。

19、C
【详解】A.若为AlCl3，Al和Cl处在同一个周期，若为SO3，S和O位于不同的周期，故A正确；
B.若为AlCl3，Al是金属，若为SO3，S是非金属，故B正确；
C.若为SO3，S和O位于同一主族，故C错误；
D.若为NH3，溶于水溶液显碱性，若为SO3，溶于水溶液显酸性，故D正确；
故选C。

20、B
【解析】由电解规律可得：
HCl 升高
NaNO3、Na2SO4、K2SO4不变
电解H2O型
KaOH 升高
HNO3降低
故选B。

21、C
【解析】A.由图2可以知道，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用，所以A选项是正确的；
B.由图可以知道，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，所以B选项是正确的；
C.由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故C错误；
D.四个环形分子“互锁”可以合成分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，所以D选项是正确的。

故选C。

【点睛】
本题以科学界的最新研究成果为知识背景，考查了学生的分析能力和阅读、应用信息的能力，注意把握题目中包含的信息，审题要细心，由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子。

22、B
【解析】A. pH = 14的溶液呈碱性，OH-、HCO3－发生反应，故不选A；B.可能是碱性溶液，OH－、Na+、CO32－、C1－、K+不发生反应，故选B；C.Fe2+、ClO－发生氧化还原反应，故不选C；D. c(H+)<c(OH－)，溶液呈碱性，OH
－、NH4+，OH－、Ca2+发生反应，故不选D。

二、非选择题(共84分)
23、三氟甲苯浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应
+HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率C11H11O3N2F3
9
【分析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。

【详解】(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；
(2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；
(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；
(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；。