课时作业15：3.1.1强电解质和弱电解质

第1课时强电解质和弱电解质
[基础过关]
一、电解质、非电解质、强、弱电解质的判断
1．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()
A．液态溴化氢B．蔗糖
C．铝D．醋酸
答案 A
解析蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质；醋酸属于弱电解质。

2．下列说法正确的是()
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
答案 C
解析溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故A项错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如SO2，故B项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质。

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3D．SO2
答案 D
解析选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。

CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2＋
H2O HCl＋HClO，SO2＋H2O H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。

电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。

4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()
A．碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
答案 B
5．下列叙述中正确的是()
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
答案 C
解析本题考查了电解质和非电解质的判断，解答时要从“研究对象”、“导电的条件”、“导电的实质”三个角度分析，而不能错误的认为“导电的就是电解质，不导电的就是非电解质”。

A项NaCl不导电，是因为虽然NaCl晶体中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或熔融时则可导电，所以NaCl是电解质；B项铜是单质不是化合物；D项SO3溶于水导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3不是电解质；只有C项正确。

6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
答案 D
解析判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

7．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。

下列有关说法不正确的是()
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
答案 B
解析题述离子反应能发生至少应满足下列四个条件中的一个：①有难溶性物质生成；②有难电离的物质生成；③有挥发性气体生成；④有电子转移。

由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，且此反应过程中没有电子转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确，B项错误。

因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其溶液导电性可能很弱，D项正确。

二、电离方程式的书写
8．下列电离方程式书写正确的是()
A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO2－4
B．HF H＋＋F－
C．H2S2H＋＋S2－
D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－
答案 B
解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“===”连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“”；而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离。

9．在水溶液中，下列电离方程式正确的是()
A．CH3COOH CH3COO－＋H＋
B．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
D．H3PO4===3H＋＋PO3－4
答案 A
10．下列电离方程式中书写正确的是()
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－
答案 D
解析A项应写“===”；B项应分步写出；C项为“”。

[能力提升]
11．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()
答案 C
解析氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH ＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D 两项不正确。

12．下列物质中：A.NaOH溶液B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．CuSO4晶体I．石墨J．无水乙醇
(1)能导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)属于强电解质的是________。

(5)属于弱电解质的是________。

答案(1)ABGI(2)CDH(3)FJ(4)CH(5)D
解析(1)离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。

第(2)～(5)小题根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。

13．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：___________________________ ___________________________________________________________________________。

(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。

请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：________________________________________
_____________________________________________________________________________。

(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：____________________________________________________________。

答案(1)H2O2H＋＋HO－2、HO－2H＋＋O2－2
(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O
(3)H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2
解析(1)H2O2看成是二元弱酸，电离方程式分步写，即H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2。

(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O。

(3)根据H2O＋H2O H3O＋＋OH－的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2＋H2O2H3O＋2＋HO－2。

[拓展探究]
14．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______(填“>”、“<”或“＝”)1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________。

A．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：_________________________________ ___________________________________、___________________________________________。

答案(1)100 mL容量瓶(2)>B(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
解析100 mL 0.1 mol·L－1HA溶液，若HA为弱酸，c(H＋)＜0.1 mol·L－1，pH＞1。

100 mL pH＝1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸，c(HA)＝0.1 mol·L－1，若HA为弱酸，则c(HA)＞0.1 mol·L－1。

分别取10 mL pH＝1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，HA溶液中c(H＋)＞0.01 mol·L－1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H＋，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。