贵州省贵阳市高二下学期期末化学试卷B卷(新版)

贵州省贵阳市高二下学期期末化学试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2016·天津) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）

A B C D

《神农本草经》记载，麻黄能

“止咳逆上气”

碳酸氢钠药片

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽

该药是抗酸药，服用时喝些

醋能提高药效

看到有该标志的丢弃物，应远

离并报警

贴有该标志的物品是

可回收物

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） (2018高二下·东城期末) 用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHO

HOOC-COOH 下列说法正确的是（）

A . 该装置利用上述反应将化学能转化为电能

B . 电极的反应式为

C . 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应

D . 理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室

3. （2分）(2017·凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）

A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NA

B . 20gH218O中含有的质子数为10NA

C . 12g金刚石中含有的共价键数为2NA

D . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA

4. （2分） X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）

A . X的金属性比Y的金属性强

B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D . X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低

5. （2分）有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是（）

A . C2H4

B . C2H6O

C . C2H6O2

D . C3H6O3

6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A . 用于实验室制取少量CO2

B . 用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C . 用于模拟生铁的电化学腐蚀

D . 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

7. （2分）将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A . 等于0.3mol

B . 小于0.3mol

C . 大于0.3mol，小于0.6mol

D . 等于 0.6mol

二、非选择题 (共4题；共30分)

8. （8分） (2019高一下·长治月考) 实验探究，探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题．

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A________B________

（2）实验步骤：

连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫胺，加热。

（3）问题探究；（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是________;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是________。

9. （8分）(2019·吉林模拟) 二茂铁在常温下为橙黄色粉末，有樟脑气味，用作节能、消烟、助燃添加剂等。可用下列方法合成：

回答下列问题：

（1）室温下，环戊二烯以二聚体的形式存在。某实验小组要得到环戊二烯，需先将环戊二烯二聚体解聚，已知：

②分离得到环戊二烯的操作为________ (填操作名称）。

②由环戊二烯生成C5H5K的化学方程式为 ________

（2）流程中所需的FeCl2·4H2O可通过下列步骤制得。

①用饱和Na2CO3溶液“浸泡”铁屑的目的是 ________ 。

②采用“趁热过滤”，其原因是 ________ 。

（3）用电解法制备二茂铁时：

①不断通入N2的目的是________。

②Ni电极与电源的________（填“正极”或“负极”相连，电解过程中阳极的电极反应式为 ________，理论上电路中每转移1mol电子，得到产品的质量为________ 。

10. （8分）(2017·山西模拟) 含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是________；所得滤渣的主要成分

是________（写化学式）．

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ，将Fe2+氧化成Fe3+ ，其离子方程式________；

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．

3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是________．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式________．

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________．

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________．

（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式________．

11. （6分） A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2 ， G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：

己知：同一碳原子上连接2个或2个以上—OH是不稳定结构

请回答：

（1）有机物C中含有的官能团名称是________。