P区元素(二)

第十四章：P区元素（二）
一、单项选择
1.下列氧化物中，属于两性化合物的是（）。

（A）N2O3(B) P 2O3(C) Sb2O3(D) Bi2O3答案：(C)
2. NO3-
V
7989
.0
NO2
V
08
.1
HNO2
V
04
.1
NO（酸性条件下）中可能发生歧化反应的是
（A）NO3-(B) NO2(C) HNO2(D) NO
答案：(B)
3.下列氮的氧化物中，易于聚合的是（）。

（A）N2O (B) NO2(C) N2O4(D) N2O5
答案：(B)
4.下列磷的卤化物中，最稳定的是（）。

（A）PCl5(B) PI5(C) PF5(D) PBr5
答案：(C)
5.下列氧族的氢化物中，酸性最强的是（）。

（A）H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te
答案：(D)
6.下列硫化物中，可溶于水的是（）。

（A）CdS (B) BaS (C) HgS (D) CuS
答案：(B)
二、判断题
1．氮族元素自上而下+3价化合物稳定性逐渐增加。

（）
答案：正确
2．氮族元素中，N在地壳中含量最多。

（）
答案：错误
3．硝酸根的结构是平面三角形的。

（）
答案：正确
4．磷酸可以通过脱水生成焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸。

（）
答案：错误
5．砷、锑、铋的硫化物都可在硫化钠溶液中生成多硫化物。

（）
答案：错误
6．H2Te在酸性介质中是强还原剂。

（）
答案：正确
7．H2O2分子中，O以sp杂化方式存在，所以它是直线型分子。

（）
答案：错
8．多硫化物与酸反应可以生成多硫化氢H2S x，x越大H2S x越不稳定（）答案：正确
三、填空题
1．氮族元素的氢化物的稳定性从上到下（），碱性（），酸性（）。

答案：依次减弱，依次减弱，依次增强
2．氮族元素主要形成的是（），而且（）越小，形成（）的趋势就越大。

答案：共价化合物，原子半径，共价键
3．写出NO的分子轨道排布式（）。

答案：（σ1s）2（σ1s *）2（σ2s）2（σ2s *）2（σ2p）2（π2p）4（π2p*）1
4．磷可以生成多种含氧酸，根据磷酸的化合价的不同可分为（）、（）、( ）三种。

答案：次磷酸，亚磷酸，磷酸
5．写出Se原子的核外电子排布式（）。

答案：1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s2 4p4
6．氧族元素氢化物稳定性的从上到下（），其酸性依次（）。

答案：依次减弱，增强
7．H2O2的主要用途是作为（）来使用的，它的优点是产物为（），不会引入（）。

答案：氧化剂，水，杂质
8．硫酸能生成两种盐：（）和（），其中（）的溶解度较大，且溶液为酸性。

答案：正盐，酸式盐，酸式盐
四、完成并配平下列化学方程式
1．Na+NH3 →答案：2Na+2NH3→2NaNH2+H2
2．I2+ HNO3 →答案：3I2+ 10HNO3→6 HIO3+10 NO+2 H2O
3．Zn+ HNO3 →答案：4Zn+ 10HNO3→4Zn（NO3）2 +NH4 NO3+3 H2O 4．Au+ HNO3+ HCl →答案：Au+ HNO3+ 4HCl→HAuCl4+NO+2H2O
5．PO43-+ MoO42-+H++NH4+ →
答案：PO43-+ 12MoO42-+24H++3NH4+→(NH4) 3 PO4∙12 MoO3∙6H2O（s）+6H2O
6．Cu2+ + P2O74-（过量）→答案：2Cu2++ 4P2O74-（过量）→2[Cu2 (P2O7) 2] 6-
7．P4O6+6H2O(热) →答案：P4O6+6H2O(热)→H3PO4+ PH3
8．Mn2++ NaBiO3+H+ →答案：2Mn2++ 5NaBiO3+14H+→2MnO4-+5Bi3++7 H2O+ 5Na+ 9．As2S3+NaOH →答案：As2S3+6NaOH→Na3 AsS3+ Na3 AsO3+3H2O 10．Bi2S3+HCl →答案：Bi2S3+8HCl→2H[Bi Cl4] + 3H2S
11．O3+I- + H+→答案：O3+2I -+2H+→O2+I2+H2O
12．H2O2 +Cr2O72-+H+ →答案：4H2O2 +Cr2O72-+2H+→Cr2O5+5H 2O
13．MnO4-+H2O2+H+ →答案：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2+8H 2O 14．PbS+ H2O2 →答案：PbS+ 4H2O2→PbSO4+4H 2O
15．S2O32-+I2 →答案：2S2O32-+I2→S4O62-+2I -
16．S2O82- →答案：S2O82-→2SO42- +SO3 + O2
17．Sb2S3+ S22- →答案：Sb2S3+3S22-→2SbS43-+S
18．MnO4-+SO32- + H+→答案：2MnO4-+5SO32-+6H+→2Mn2++5SO42-+3H2O 五、简答题
1．试解释：O2、O3和H2O2中O－O键长分别为1.21、1.28和1.48，为什么会有这种增加趋势？
答案：由于O2分子中O原子以双键结合，键级为2，键长最短；O3分子中O以单键结合，但是还有一个三中心4电子的大π键，因此它的键级接近2，键长接近O2，但比它稍长。

H2O2中O之间以单键相连，没有π键，键级为1，所以键长最长。

2．试解释：N和P为同族元素，为什么白磷的化学性质要比氮气活泼？
答案：氮气为双原子分子，原子间以三键相连，键能较大。

而白磷为4原子分子，四面体结构，以单键相连，且键张力很大，导致键能减小，易被破坏所以化学性质要比氮气活泼。

3．试用一种试剂将钠的硫化物，多硫化物，亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来。

用稀HCl分别与钠的硫化物，多硫化物，亚硫酸盐和硫酸盐反应，可以将这几种物质区分开来。

钠的硫化物水溶液中加入盐酸，有H2S气体放出，腐蛋臭味并使Pb(Ac)2试纸变黑。

多硫化钠与盐酸作用生成多硫化氢，多硫化氢不稳定，在酸中分解生成H2S和白色胶状硫磺。

S x2- + 2 H+ = H2S x H2S x = H2S + (x-1) S (s)
亚硫酸钠与酸作用放出刺激性气味的SO2气体。

SO32- + 2 H+ = SO2(g) + H2O
硫酸钠与盐酸不反应。