全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件26PPT
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全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 课件26 PPT【P PT实用 课件】
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A．量气管中的液体应为水 B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C．反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积 D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高
13．已知：H2SO3 HSO－ 3 ＋H＋'Ka1、HSO－ 3 SO23－＋H＋ Ka2。常温 下，向某浓度的 H2SO3 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液 中 H2SO3、HSO－ 3 、SO23－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图 所示，则下列说法中不正确的是( )
A．简单离子的离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．Y 与 Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D．由 X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键 答案 C
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②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 ________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与 Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋的氧化性 强弱有关，其顺序是 Mg2＋<Fe2＋<____________________。
(4)继续研究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH＝1)与 Fe 的反应。
答案 A
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解析 5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3 时转移的电子数为 0.3NA，故 A 正确；标准状况下苯为固体，不能根据气体 摩尔体积计算其物质的量，故 B 错误；K35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得的氯气， 既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是 71，则 7.1 g 氯 气的物质的量不是 0.1 mol，所含有的分子数不为 0.1NA，故 C 错误；浓硝酸 随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成 NO2，还 有部分生成 NO，故 D 错误。
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11．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN＋NaOH＋ H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的 含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是( )
(1)根据实验Ⅰ的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体， 在与光束垂直的方向观察到________得以证实。
(2)已知 Fe 和 Fe3O4 均能被磁铁吸引。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有 Fe 和 Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取 少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有________，结合现象写出判断的理由 ______________________________________。
解析 a 为淡黄色固体，且为化合物，故 a 为 Na2O2；c 为单质，b、c 反应的生成物 f 为强酸、g 的水溶液具有漂白性，由此联系 Cl2 与水反应生 成 HCl 和 HClO，故 c 为 Cl2，则 b 为 H2O，由此可知 W、X、Y、Z 分别 为 H、O、Na、Cl。简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，A 错误；O 的非金属 性比 H 大，B 错误；N正确；O、 Na 可组成 Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D 错 误。
一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一 个选项符合题意)
7．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是( ) A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
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A．ΔH1＜0，ΔH2＞0 B．缩小体积，增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D．合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K＝ cCH3OH·cH2O
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解析 b 的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是 d 和 p 两种，故 A 错误；b 含有 3 种等效氢，d 含有 4 种等效氢，p 含有 2 种等效 氢，所以 p、b、d 的一氯代物分别有 2、3、4 种，故 B 正确；b、d、p 均可 以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故 C 错误；b、d、p 中均含有 甲基，所有原子不可能处于同一平面，故 D 错误。
A．曲线 3 表示的微粒是 SO23－ B．溶液的 pH＝4.2 时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO23－) C．常温下，KKaa12＝1000 D．溶液的 pH＝1.2 时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
答案 B
解析 由题图可知，曲线 1、2、3 表示的微粒分别是 H2SO3、HSO－ 3 、 SO23－，A 正确；溶液的 pH＝4.2 时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HSO－3 )＋2c(SO23－)，B 错误；溶液的 pH＝1.2 时，c(H2SO3)＝ c(HSO－ 3 )，Ka1＝cHcSHO2－3SO·c3H ＋＝1×10－1.2，溶液的 pH＝4.2 时，c(HSO－3 )＝ c(SO23－)，Ka2＝cScOH23－SO·c3－H ＋＝1×10－4.2，则KKaa12＝1000，C 正确；溶液的 pH ＝1.2 时，c(H2SO3)＝c(HSO－ 3 )，且 c(SO23－)＝0，根据电荷守恒可得：c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3 )，则有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)，D 正确。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分) 26．(2019·北京东城高三期末)(15 分)探究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH＝1) 与不同金属反应时的多样性的原因。(各组实验中：所用 FeCl3 溶液体积相同； 金属过量；静置、不振荡)
实验 金属
答案 D
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解析 反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体 不应为水，A 错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不 能控制反应速率，B 错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量 气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的 液面的差值，计算产生气体的体积，C 错误；俯视量气管的读数，使所量气 体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得 AlN 含量偏高，D 正 确。
cCO2·c3H2
答案 C
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解析 由题图可知，随着温度的升高，CH3OH 的产率逐渐减小，CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)平衡逆向移动，则 ΔH1＜0；CO 的产率随温 度的升高而逐渐增大，CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)平衡正向移动，则 ΔH2＞0，A 正确，C 错误；对于有气体参与的反应，体积越小，压强越大反 应 速 率 越 快 ， B 正 确 ； 合 成 CH3OH 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 是 K ＝ cCcHC3OO2H·c·3cHH22O，D 正确。
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8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA B．标准状况下，2.24 L 苯含 C—H 键的数目为 0.6NA C．K35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NA D．6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L－1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数 为 0.2NA
考前仿真模拟(四)
第二部分 考前仿真模拟
考前仿真模拟(四)
时间：50 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量 B：11 O：16 P：31 Fe：56
Ni：59 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
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现象及产物检验
立即产生大量气泡；金属表面变黑，该黑色固体能被磁
铁吸引；液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气 Ⅰ 镁条
泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的
液体，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 无气泡产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液， Ⅱ 铜粉 滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
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10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成 的常见物质的转化关系如图，其中 c、d 为单质，其他物质为化合物，a 为淡 黄色固体，c 是 Z 的单质，f 为强酸，g 的水溶液有漂白性。下列有关说法正 确的是( )
9 ． (2019·山 西 孝 义 高 三 期 末 ) 已 知
、
、
的分子式均为 C8H10，下列说法正确的是( ) A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B．p、b、d 的一氯代物分别有 2、3、4 种 C．b、d、p 中只有 b、p 能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应 D．b、d、p 中只有 p 的所有原子处于同一平面 答案 B
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12．在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应为： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2，温度对 CH3OH、CO 的产率影响 如图所示。下列说法中不正确的是( )
答案 B
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解析 高碘酸为强酸，A 错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶 的作用下生成乙醇，B 正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电 流的阴极保护法，C 错误；纤维素在人体中不能水解，D 错误。
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A．量气管中的液体应为水 B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C．反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积 D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高
13．已知：H2SO3 HSO－ 3 ＋H＋'Ka1、HSO－ 3 SO23－＋H＋ Ka2。常温 下，向某浓度的 H2SO3 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液 中 H2SO3、HSO－ 3 、SO23－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图 所示，则下列说法中不正确的是( )
A．简单离子的离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．Y 与 Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D．由 X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键 答案 C
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②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 ________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与 Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋的氧化性 强弱有关，其顺序是 Mg2＋<Fe2＋<____________________。
(4)继续研究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH＝1)与 Fe 的反应。
答案 A
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解析 5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3 时转移的电子数为 0.3NA，故 A 正确；标准状况下苯为固体，不能根据气体 摩尔体积计算其物质的量，故 B 错误；K35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得的氯气， 既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是 71，则 7.1 g 氯 气的物质的量不是 0.1 mol，所含有的分子数不为 0.1NA，故 C 错误；浓硝酸 随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成 NO2，还 有部分生成 NO，故 D 错误。
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11．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN＋NaOH＋ H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的 含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是( )
(1)根据实验Ⅰ的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体， 在与光束垂直的方向观察到________得以证实。
(2)已知 Fe 和 Fe3O4 均能被磁铁吸引。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有 Fe 和 Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取 少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有________，结合现象写出判断的理由 ______________________________________。
解析 a 为淡黄色固体，且为化合物，故 a 为 Na2O2；c 为单质，b、c 反应的生成物 f 为强酸、g 的水溶液具有漂白性，由此联系 Cl2 与水反应生 成 HCl 和 HClO，故 c 为 Cl2，则 b 为 H2O，由此可知 W、X、Y、Z 分别 为 H、O、Na、Cl。简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，A 错误；O 的非金属 性比 H 大，B 错误；N正确；O、 Na 可组成 Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D 错 误。
一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一 个选项符合题意)
7．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是( ) A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
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A．ΔH1＜0，ΔH2＞0 B．缩小体积，增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 D．合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是 K＝ cCH3OH·cH2O
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解析 b 的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是 d 和 p 两种，故 A 错误；b 含有 3 种等效氢，d 含有 4 种等效氢，p 含有 2 种等效 氢，所以 p、b、d 的一氯代物分别有 2、3、4 种，故 B 正确；b、d、p 均可 以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故 C 错误；b、d、p 中均含有 甲基，所有原子不可能处于同一平面，故 D 错误。
A．曲线 3 表示的微粒是 SO23－ B．溶液的 pH＝4.2 时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO23－) C．常温下，KKaa12＝1000 D．溶液的 pH＝1.2 时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
答案 B
解析 由题图可知，曲线 1、2、3 表示的微粒分别是 H2SO3、HSO－ 3 、 SO23－，A 正确；溶液的 pH＝4.2 时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HSO－3 )＋2c(SO23－)，B 错误；溶液的 pH＝1.2 时，c(H2SO3)＝ c(HSO－ 3 )，Ka1＝cHcSHO2－3SO·c3H ＋＝1×10－1.2，溶液的 pH＝4.2 时，c(HSO－3 )＝ c(SO23－)，Ka2＝cScOH23－SO·c3－H ＋＝1×10－4.2，则KKaa12＝1000，C 正确；溶液的 pH ＝1.2 时，c(H2SO3)＝c(HSO－ 3 )，且 c(SO23－)＝0，根据电荷守恒可得：c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3 )，则有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)，D 正确。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分) 26．(2019·北京东城高三期末)(15 分)探究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH＝1) 与不同金属反应时的多样性的原因。(各组实验中：所用 FeCl3 溶液体积相同； 金属过量；静置、不振荡)
实验 金属
答案 D
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解析 反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体 不应为水，A 错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不 能控制反应速率，B 错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量 气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的 液面的差值，计算产生气体的体积，C 错误；俯视量气管的读数，使所量气 体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得 AlN 含量偏高，D 正 确。
cCO2·c3H2
答案 C
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解析 由题图可知，随着温度的升高，CH3OH 的产率逐渐减小，CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)平衡逆向移动，则 ΔH1＜0；CO 的产率随温 度的升高而逐渐增大，CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)平衡正向移动，则 ΔH2＞0，A 正确，C 错误；对于有气体参与的反应，体积越小，压强越大反 应 速 率 越 快 ， B 正 确 ； 合 成 CH3OH 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 是 K ＝ cCcHC3OO2H·c·3cHH22O，D 正确。
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8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA B．标准状况下，2.24 L 苯含 C—H 键的数目为 0.6NA C．K35ClO3 与浓 H37Cl 反应制得 7.1 g 氯气，则生成的 Cl2 分子数为 0.1NA D．6.4 g Cu 与 40 mL 10 mol·L－1 浓硝酸充分反应，生成的 NO2 分子数 为 0.2NA
考前仿真模拟(四)
第二部分 考前仿真模拟
考前仿真模拟(四)
时间：50 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量 B：11 O：16 P：31 Fe：56
Ni：59 Cu：64
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
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现象及产物检验
立即产生大量气泡；金属表面变黑，该黑色固体能被磁
铁吸引；液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气 Ⅰ 镁条
泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的
液体，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 无气泡产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液， Ⅱ 铜粉 滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
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10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成 的常见物质的转化关系如图，其中 c、d 为单质，其他物质为化合物，a 为淡 黄色固体，c 是 Z 的单质，f 为强酸，g 的水溶液有漂白性。下列有关说法正 确的是( )
9 ． (2019·山 西 孝 义 高 三 期 末 ) 已 知
、
、
的分子式均为 C8H10，下列说法正确的是( ) A．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种 B．p、b、d 的一氯代物分别有 2、3、4 种 C．b、d、p 中只有 b、p 能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应 D．b、d、p 中只有 p 的所有原子处于同一平面 答案 B
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12．在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应为： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2，温度对 CH3OH、CO 的产率影响 如图所示。下列说法中不正确的是( )
答案 B
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解析 高碘酸为强酸，A 错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶 的作用下生成乙醇，B 正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电 流的阴极保护法，C 错误；纤维素在人体中不能水解，D 错误。