会考复习知识要点概要

会考复习知识要点
1.等物质的量的烃(C x H y)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于x+(y/4)的值，x+(y/4)的值越大，耗氧量越多，
反之越少。

2.等质量的烃(C n H m)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多，
反之越少。

3.常见的混合物：氨水盐酸漂粉精碘酒玻璃石油煤铝热剂福尔马林汽油油脂
聚乙烯聚氯乙稀淀粉纤维素蛋白质
4.常温下呈气态的常见有机物：碳原子数在四以内的烃（如：CH4、C2H4、C2H2）
一氯甲烷（CH3Cl）烃的衍生物唯一的是甲醛（HCHO）
5. 常温下呈液体的常见有机物：苯（C6H6）乙醇（C2H5OH）乙酸（CH3COOH）
乙醛（CH3CHO）乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）
6可以用分液漏斗分离的①与水分层比水轻；烃、酯( 如：已烷、苯、CH3COOCH2CH3)
②与水分层比水重：、四氯化碳(CCl4)、溴苯(C6H5Br)、硝基苯(C6H5-NO2)
7.能使酸性KMnO4褪色的物质：烯烃（如C2H4）、炔烃(如C2H2)（氧化反应）
8.能使溴水褪色的物质：烯烃（如C2H4）、炔烃(如C2H2) （加成反应）
苯C6H6、四氯化碳CCl4、已烷C6H14等（萃取，物理变化）
9.能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应的物质：醛（如CH3CHO）、葡萄糖（C6H12O6）
10.能与水在一定条件下反应的物质：乙烯(即乙烯水化法制乙醇)、CaC2、酯（如（CH3COOCH2CH3）、Na2O2
11.能与氢氧化钠溶液反应的有机物质：酸（CH3COOH）、苯酚、酯（如CH3COOCH2CH3）
12.能与钠反应的物质有：水，乙醇（C2H5OH）乙酸（CH3COOH）
能与Na2CO3（或NaHCO3）反应的有机物：乙酸（CH3COOH）
13.常见有机物的空间构型
甲烷是正四面体结构(5个原子不在一个平面上) 键角：109028｀
乙烯是平面结构(6个原子位于一个平面) 键角：1200
乙炔是直线型结构(4个原子位于一条直线) 键角：1800
苯环是平面结构(12个原子位于一个平面) 键角：1200
14.水浴加热：ⅰ、银镜反应ⅱ、制硝基苯ⅲ、乙酸乙酯水解
15.蛋白质的变性是不可逆过程，蛋白质的盐析、酯的水解（酸性条件）、盐的水解、弱电解质的电离过程
是可逆的.
16.高分子化合物①天然的有机高分子化合物：淀粉纤维素蛋白质
淀粉和纤维素的水解产物为葡萄糖；蛋白质的水解产生为氨基酸
油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油
②人工合成的两种重要的塑料（白色污染）：聚乙烯（无毒）、聚氯乙稀（有毒）
17.常见有颜色的离子有：Fe3+（黄色）、Fe2+(浅绿色) 、Cu2+(蓝色) 、MnO4-(紫色)
18.属于吸热反应的有：①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应（非氧化还原反应）
②灼热的炭与CO2的反应、灼热的炭与H2O的反应（氧化还原反应）
19.常见既能和强酸反应又能和强碱反应的物质：Al Al2O3Al(OH)3NaHCO3
20.三大合成材料：塑料合成纤维合成橡胶
21.属于还原性的糖有：葡萄糖麦芽糖（能够发生银镜反应）
22．1~18号元素（稀有气体元素除外）中(填元素符号)：周期表中前三周期元素要熟记
(1)原子半径最小的是 H ，原子半径最大的是 Na 。

(2)与水反应最剧烈的金属单质是 Na ，非金属单质是 F2。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 Al 氧化物Al2O3,氢氧化物 Al(OH)3
(4)硬度最大的单质是金刚石。

(5)气态氢化物的稳定性最强的是 HF 。

(6)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4。

碱性最强的是NaOH
23.重要有机实验的操作要点
（1）实验室制乙烯: 使用温度计，控制温度170℃，水银球位置在液面以下，浓HSO4
与乙醇体积比为3∶1，碎瓷片作用是防止暴沸，浓HSO4的作用：催化剂和脱水剂。

此反应为消去反应 .（2）实验室制乙炔：CaC2 + 2H2O→ Ca(OH)2 + C2H2↑使用分液漏斗控制加水量来控制反应速度；为得到平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替水；
（3）银镜反应：先取AgNO3在试管中，然后滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止。

再加入几滴乙醛溶液，在水浴中加热。

现象：试管内壁上出现光亮的银镜；洗涤：可以用稀硝酸洗去银镜。

（4）与新制Cu(OH)2反应：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
①新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序和试剂相对用量;
②反应条件:溶液应为碱性（NaOH必须过量）,酒精灯直接加热到沸腾;
（5）乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：
①加入试剂顺序：先乙醇后乙酸和浓硫酸②加碎瓷片(防暴沸)；用酒精灯直接加热。

③浓H2SO4的作用(催化、吸水) ④导气管通到饱和Na2CO3溶液液面上；
⑤饱和Na2CO3溶液的作用是：吸收酯中的酸和醇，减小酯在水中的溶解度
试管中液体分层，上层是油状液体（乙酸乙酯），可以用分液法分离。

（6）石油的分馏实验（物理变化）：文科P97；理科P137：注意温度计的位置；冷凝管中冷水的流向。

24、常见计算公式
(1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度).
(2)某气体对A气体的相对密度为D，则该气体式量M＝M A D
(3)物质的量计算：已知质量，则n=m/M或已知标准状况下气体的体积，则n=V/22.4
25..烃的衍生物之间的转化关系：
[CH2-CH2]n H2O 氧化氧化CH3CH2OH
CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3CH2CO OC2H5↑H2消去还原（H2）水解
CH≡CH + HCl→ CH2=CHCl→ [CH2-CHCl]n
26、锌铜原电池的工作原理：负极：Zn，失去电子，发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
正极：Cu，得到电子，发生还原反应，电极反应式：2H++2e-=H2
27、只含离子键的化合物：一般由一种金属和一种非金属元素形成的化合物：如CaCl2
只含共价键的化合物：一般由不同的非金属元素原子间形成的化合物：如HCl，H2O，H2SO4
既含离子键又含其价键的化合物：如碱：NaOH；铵盐：NH4Cl；过氧化钠：Na2O2等
28、四同概念的区别：
①同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子:1H、2H
②同素异形体：同种元素形成的不同种单质：金刚石与石墨、氧气和臭氧、白磷和红磷③同系物：结构
相似（同类物质）在组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的一系列
有机化合物。

一定互为同系物的是：符合烷烃通式C n H2n+2的一定属于烷烃同系物。

④同系物有相同的通式，但有相同通式的不一定属于同系物；同系物不一定有相同的最简式，故各元素的质量百分含量不一定相同。

⑤同分异构体：分子式相同，结构不同。

如正丁烷和异丁烷；戊烷有三种同分异构体。

属于同分异构体的各物质一定各属于同系物；一定有相同的最简式，各元素的质量百分含量也相同。

注意：异丁烷和2-甲基丙烷属于同种物质；新戊烷和2,2-二甲基丙烷也属于同种物质。

30.浓度、压强、温度等外界条件的改变对化学平衡的影响
①浓度:其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动；增大
生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动.
②压强:对有气体参加且反应前后气体体积发生改变的可逆反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向
气体体积减小方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。

对固体或纯液体反应或反应前后气体体积不发生改变的可逆反应，压强的改变并不能引起平衡的移动。

③温度：在其他条件不变时，若升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应的方向移动。

④使用催化剂是同等倍数地改变正逆反应速率，化学平衡不移动，但缩短了反应物从开始反应达到平衡状态的时间。

31. Al和Fe遇冷的浓H2SO4或浓HNO3钝化，王水：V(浓HNO3)∶V(浓HCl)＝1∶3
32.实验室制取氨气的原理：NH 4Cl和Ca(OH)2固体混合加热反应（装置同制O2相同）
方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+2H 2O+CaCl2检验氨气的方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②玻璃棒蘸取浓盐酸（白烟）33、构成原子的微粒间的关系：z A X：Z表示质子数，A 表示质量数
对原子来说：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
阴离子R n-：Z=核外电子总数—n；
阳离子R m+：Z=核外电子总数+ m。

34、元素周期表与原子结构的关系：
周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
35、元素性质与元素周期表的关系：
①同周期元素，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属
性逐渐增强。

②同主族元素的原子最外层电子数相同，因而化学性质有很大的相似性。

但由上而下，电子层数依次
增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

③主族元素的最高正价=主族序数（注意F、O两种元素无正化合价）
④主族元素的负化合价=主族序数—8 =最外层电子数-8
⑤元素金属性越强，其单质与水或与酸反应就越剧烈，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，其对应
阳离子的氧化性就越弱。

如与水或与酸反应剧烈程度：Na>Mg>Al
氢氧化物的碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；阳离子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+
⑥元素非金属性越强，其单质越容易与氢气化合；其气态氢化物的稳定性就越强；其最高价氧化物的
水化物的酸性越强；其阴离子的还原性就越弱。

如：单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2；与氢气化合的难易：F2>O2>N2
氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3；高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
36.地壳中含量最多的金属是Al,用途最广泛的金属是Fe,铁位于周期表第四周期第VIII族.
37.有颜色的气体：Cl2(黄绿色) NO2(红棕色) 溴蒸汽（红棕色）碘蒸汽（紫色）
38基本实验操作：
（1）有温度标志的容器：容量瓶、量筒、滴定管
（2）使用容量瓶和滴定管时首先要检查是否漏水
（3）托盘天平左物右码，准确到0.1g，NaOH固体要放在烧杯中称量；量筒准确到0.1，选择量筒是要与量取的体积接近。

（4）滴定管准确到0.01，pH试纸测溶液pH值时不能用蒸馏水湿润，pH值为整数。

（5）试管上粘有苯酚，常用酒精（或NaOH）洗涤，皮肤上粘有苯酚只能用酒精洗涤；试管上粘有油脂可用NaOH（或热的Na2CO3溶液）洗涤，但机油要用汽油洗涤；做好银镜反应的试管要用稀HNO3洗涤。

（6）灼烧钠的化合物不能用瓷坩埚，要用铁坩埚。

（7）滴定管用蒸馏水洗净后，先用标准液润洗，然后再装入标准液。

注意：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装强氧化剂溶液（如：溴水、高锰酸钾溶液）。

（8）需保存在棕色试剂瓶中的试剂有：氯水、溴水、AgNO3溶液、硝酸（注意：氨水不需保存在棕色瓶中）
（9）钠、钾保存在煤油中；锂封存在石蜡中；白磷保存在冷水中
（10）误食铜盐、汞盐等重金属盐时，可以喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。

（11）酒精着火时，要用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭。

（12）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

（13）NH4+离子的检验：取少量晶体于试管中，加浓NaOH溶液并加热试管，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，试纸变蓝。

（14）能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（15）SO42-的检验：可溶性钡盐和稀硝酸；Cl-离子的检验：AgNO3和稀硝酸
（16）Fe3+检验：滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀或滴加KSCN溶液呈血红色。