广东省2018年初中化学毕业生学业模拟考试2(word版,含答案)

2018 年广东省初中毕业生学业模拟考试（2）
化学
说明：1．全卷共 6 页，满分为 100 分，考试用时为 80 分钟。

2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号，、座位号。

用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

5．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40 一、选择题（本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．下列过程中发生了化学变化的是（）
A．铁水铸锅 B．石蜡熔化C．钢铁生锈 D．水的蒸发
2．下表是生活中几种常见物质的 pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（）
A B C D 4．利用所学知识判断，错误的一组是（）
A ．提倡绿色出行，发展公共交通
B ．减少燃煤发电，增加太阳能发电
C ．垃圾是一种资源，应该分类回收
D ．将高炉炼铁的废气直接排放到大气中
6．小明为测定空气里氧气的含量，设计了右图所示的实验装置。

“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚太阳光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷 上。

下列说法错误的是（ ）
A ．该实验能观察到管内有白烟生成
B ．该实验创新使实验的精确度更高，更环保
C ．对白磷吸水后的滤纸直接扔垃圾桶
D ．该实验一开始观察到试管内液面下降，然后上升 7．下列归纳正确的是（ ） A ．常见的还原性物质：C 、CO 、CO 2 B ．常见合金：生铁、硬铝、焊锡 C ．大气污染物：粉尘、NO 2、CO 2
D ．常见碱：烧碱、熟石灰、纯碱
8．下列基本实验操作正确的是（ ）
A ．检查气密性
B ．加热液体
C ．放置胶头滴管
D ．蒸发食盐水
9．焦亚硫酸钠的化学式为 Na2S2O5，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为（） A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不完整或错误的是（）
11．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（）
A．燃烧一定有火焰
B．物质跟氧气的反应就是燃烧
C．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸
D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火
12．合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是（）A．CO(NH2)2 B．KCl C．NH4H2PO4 D．NH4NO3
13．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，则两者的化学性质相同
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以与酸反应放出气体的物质一定
是活泼金属
D．氯化铵与碱混合研磨放出氨气，硫酸铵与碱混合研磨也能放出氨气
14．下列各选项与“题 14 图”所示曲线不相符的是（）
二、填空题（本大题包括 5 小题，共 21 分。

请把各题的答案填写在答题卡上）15．（4 分）锰是维持人体正常生命活动所必须的微量元素。

“题 15 图”是锰的部分信息如图所示。

请回答下列问题：
（1）锰原子的质子数为____________；x=____________。

（2）锰的相对原子质量为____________；锰离子符号为____________。

16．（4 分）“题 16 图”是某反应的微观示意图。

请回答：
（1）A 框中的物质属于____________（填序号）。

①单质、②有机物、③纯净物、④混合物
（2）此反应的化学方程式为________________________________，此图说明化学反应前后不变的微粒是________________。

17．（4 分）我国早在 3000 多年前就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术。

“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来。

李白《秋浦歌》中的一首描写的就是“火
法炼铜”的热烈场面：炉火照天地，红星乱紫烟。

赧郎明月夜，歌曲动寒川。

（1）该诗句中描写了炭的燃烧现象是________________________，为了使炭充分燃烧，可采取的措施是________________________。

（2）“火法炼铜”的化学方程式是：________________________。

18．（4 分）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40 ℃时，氯化钠的溶解度为__________g。

（2）在 20 ℃时，将 100 g 的水加入 30 g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是
__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30 ℃，该溶液的溶质质量分数为__________（计算结果精确到 0.1%）。

（3）氯化钠和碳酸钠在 t ℃时的溶解度均为 W，分析上表可推知，W 的数值所在的最小范围是__________。

19.（5 分）为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了下图实验
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是________________________。

（2）甲实验中发生反应的化学方程式为__________________________________；乙实验中观察到的现象为_____________________。

（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为
_____________________。

（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属 C 是_______（写化学式）。

三、（本大题包括 2 小题，共 15 分）
20．（6 分）初中化学常见物质 A—I 分别是下列物质中的一种：铝、氧气、一氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化铜、碳酸钠、氯化钙和碳酸钙。

他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应
类型。

试回答下列问题：
（1）分解反应的化学方程式为：____________________________。

（2）发生置换反应生成的单质的化学式为_____________；一氧化碳参与_______反应（填基本类型）。

（3）H+I 的反应的化学方程式为：____________________________。

21．（9 分）某固体混合物可能含有 BaSO4、Fe2O3、NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、CuO、 Cu 七种物质中的一种或多种。

按图示进行流程进行实验，请回答：
（1）步骤 a 的操作名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__________。

（2）固体 C 参与反应的物质是__________（填化学式）。

（3）固体混合物加入 NaOH 溶液、加热反应的化学方程式为：
______________________________。

（4）产生白色沉淀 D 的化学方程式为：______________________________。

（5）固体 F 为__________（填化学式）；固体混合物可能含有的物质是__________（填名称）。

四、（本题包括 2 小题，共 22 分）
22．（12 分）请根据题图回答相关问题：
（1）写出仪器名称：G_________。

（2）图 A~C 是常见实验基本操作。

其中正确的是 _________（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：__________________；操作 A 倾倒 CO2时
要注意的是__________________。

（3）写出实验室用氯酸钾制取氧气的方程式为___________________________。

（4）选择仪器 D~N 完成下列实验操作：
①实验室装配能控制反应的发生停止的发生装置来制取 CO2，应选
_________JKL（填序号）。

②设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，除石棉网外还需选择________和MDFJKL（填序号）
（5）右图是以锌粒和硫酸反应制备 H2、并用干燥的 H2还原氧化铜的装置图，氢气还原氧化铜的化学方程式为________________________________；
请将图补画完整。

23．（9 分）小明用木炭测定空气中氧气体积分数，并对反应后的溶液成分进行探究。

他设计实验如图，当燃烧停止冷却后振荡集气瓶，再将导管插入石灰水中，打开止水夹看到瓶中溶液变浑浊，写出 NaOH 反应的化学方程式：
__________________________________。

过滤出沉淀，滤液中溶质的成分是什么？（不考虑生成 NaHCO3）请你参与探究：
【猜想与假设】
猜想①：溶质为 NaOH 和 Na2CO3；猜想②：溶质为___________；猜想③：溶质为 NaOH 和 Ca(OH)2。

【进行实验】
【实验结论】猜想③成立，步骤Ⅰ反应的化学方程式为：_____________________。

【反思交流】若生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，操作无误，振荡后冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的液体却不到瓶中空气体积的 1/5。

原因可能是：木炭燃烧产生一氧化碳及集气瓶还剩余氧气造成的。

从燃烧条件分析，瓶内有氧气剩余的原因是___________________________________。

五、（本题包括 2 小题，共 14 分）
24．（4 分）丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，“题 24 图”是丙氨酸分子的模型图，根据模型图回答问题：
（1）1 个丙氨酸分子有__________个原子。

（2）丙氨酸中碳、氧元素的质量比为__________。

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为__________。

（精确到 0.1%）
（4）现用 25%的丙氨酸溶液配制 200 g10%的丙氨酸溶液，需要 25%的丙氨酸溶液__________g。

25．（10分）金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，
NaH+H2O===NaOH+H2↑ 。

（1）若用 25 g 某氢化钠工业样品可制得氢气 2 g，请计算该氢化钠样品的纯度（样品中 NaH 的质量分数）是多少？
（2）向 25 g 上述氢化钠工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氢气的曲线图。

（3）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。

小红认为，若用 CaH2替代 NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。

原因是：______________________________。

参考答案
15．（1）25 13 （2）54.94 Mn2+
16．（1）②③（2）CH2O+O2CO2+H2O 原子
17．（1）发出红光鼓入充足的空气（增大木炭与空气的接触面积）
（2） C+2CuO 2Cu+CO2↑
18．（1）36.6 （2）饱和溶液23.1% （3）36.0~36.3
19．（1）除去金属表面的氧化膜
（2）Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 铁表面覆盖红色物质，溶液逐渐变浅绿色（3）Fe、Cu、Ag （4）Cu
20．（1）CaCO3 CaO+CO2↑（2） Cu 化合
（3）Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
21．（1）过滤烧杯（2）Fe2O3
（3）(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（4）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
（5）Cu 或 BaSO4或 Cu 和 BaSO4氯化铵
22．（1）酒精灯
（2 ）A B：烧杯中盛水，沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
C：瓶塞倒放不能朝蜡烛火焰上方倾倒（或要沿烧杯壁缓慢倒入）
（3）化学方程式略（4）①FIN ②HGE （5） H2+CuO Cu+H2O
画图如右
23．2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O 【猜想与假设】NaOH
【进行实验】Ⅰ．①Ⅱ．②变浑浊（或白色沉淀）
【实验结论】 K2CO3+Ca(OH)2===2KOH+CaCO3↓
【反思与交流】氧气含量降低燃烧产生的热量少导致温度降低到着火点以下24．（1）13 （2）9:8 （3）15.7% （4）80
25．（1）96%
（2）画图如右
（3）根据化学方程式可知，生成等质量的氢气时，所消耗的氢化钙的质量比氢化钠的更小
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