氮族元素单元测试

氮族元素单元测试
一、选择题
1、下列物质在空气中加热，能升华的是
A、红磷
B、碘
C、氯化铵
D、硝酸铵
2、常温下，将盛有10mL NO
2
,10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为
A、7.5ml
B、8.5ml
C、10ml
D、12ml
3、实验室制取少量氮气可以把NaNO
2和NH
4
Cl放入烧瓶中加热，除生成N
2
外，
还有NaCl和H
2O生成。

若果制得5.6L(标况)N
2
，则被氧化的N是
A、0.25mol
B、0.50mol
C、3.5g
D、7g
4、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是
A、NO
B、N
2O
3
C、NO
2
D、N
2
O
5
5、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是
A、SO
2 B、CO
2
C、NO
2
D、CO
6、下列反应起了氮的固定作用的是
A、N
2和H
2
在一定条件下反应生成NH
3
B、NO和O
2反应生成NO
2
C、NH
3
经催化氧化生成NO
D、由NH
3
制碳铵和硫铵
7、关于磷的下列叙述中，正确的是
A、红磷没有毒性而白磷剧毒
B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C、白磷可用于制造安全火柴
D、少量白磷应该保存在水中
8、下列混合物可用加热的方法分离的是
A、碘和氯化铵
B、硝酸钾和二氧化锰
C、硫酸钾和氯酸钾
D、氯化铵和氯化钡
9、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有
A、白磷和三硫化二锑等
B、红磷和三硫化二锑等
C、氯酸钾、二氧化锰和硫等
D、硝酸钾、二氧化锰和硫
10、“酸雨”的形成主要是由于
A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B、工业上大量燃烧含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多
D、汽车排出大量的尾气
11、一定条件下，将等体积的NO和O
2
的混合气体置于试管中，并将试管倒立在水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
A、1/4
B、3/4
C、1/8
D、3/8
12、现有五种气体：ÀH
2ÁNO
2
ÂSO
2
ÃCO
2
ÄH
2
S，在实验室中能用启普发生器制取的是
A、ÀÃÄ
B、ÁÃÄ
C、ÀÁÃ
D、ÀÂÄ
13、在NO
2
被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3:1 B、1:3 C、1:2 D、2:1
14、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH
3和Cl
2
恰好完全反应。

若反
应产物只有N
2和NH
4
Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于
A、1:11
B、11:1
C、7:11
D、11:7
15、下列情况可能引起大气污染的是
À煤的燃烧Á工业废气的任意排放Â燃放鞭炮Ã飞机、汽车尾气的排放
A、只有ÀÁ
B、只有ÁÃ
C、只有ÀÁÂ
D、ÀÁÂÃ
16、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A、1:3
B、2:3
C、1:1
D、4:3
17、下列反应适用于实验室制备氧气的是
À高锰酸钾热分解2KMnO
4=K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
Á硝酸铵热分解2NH
4NO
3
=4H
2
O+2N
2
↑+O
2
↑
Â过氧化氢催化分解2H
2O
2
=2H
2
O+O
2
↑
Ã二氧化氮热解2NO
2=2NO+O
2
↑
A、只有À
B、ÀÁ
C、ÀÂ
D、ÀÂÃ
18、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是
A、1.0´10 -3摩
B、1.6´10 -3摩
C、2.2´10 -3摩
D、2.4´10 -3摩
19、24毫升浓度为0.05摩尔/升的Na
2SO
3
溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩
尔/升的K
2Cr
2
O
7
溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A、+6
B、+3
C、+2
D、0
20、将1体积选项中的一种气体与10体积氧气混合后，依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的
尾气可以是
A、Cl
2 B、CO C、CO
2
D、N
2
21、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O
2。

反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A、a/b
B、a/2b
C、a/(a+2b)
D、a/2(a+b)
22、分别由下列四组物质制取气体：À浓盐酸和二氧化锰；Á硫酸铵和氢氧化钙；Â氯化钠和浓硫酸；Ã硫化亚铁和稀硫酸。

所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为
A、Á〈Ã〈Â〈À
B、Á〈Ã〈À〈Â
C、Â〈À〈Ã〈Á
D、À〈Â〈Ã〈Á
23、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是
A、N
2O B、NO C、NO
2
D、N
2
O
5
24、能将Ca(OH)
2、K
2
S、NaCl和Na
2
CO
3
四种溶液作出鉴别的试剂是
A、NaHCO
3 B、HNO
3
C、MgCl
2
D、H
3
PO
4
25、能把Na
2SO
4
、NH
4
NO
3
、KCl、(NH
4
)
2
SO
4
四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加
热)的一种试剂是
A、BaCl
2 B、Ba(NO
3
)
2
C、Ba(OH)
2
D、AgNO
3
二、填空题
26、在一定条件下，RO
3
n-和I-发生反应的离子方程式如下：
RO
3n-+6I-+6H+=R-+3I
2
+3H
2
O。

（1）RO
3
n-中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层的电子数是。

27、某化肥厂用NH
3制备NH
4
NO
3。

已知：由NH
3
制NO的产率是96%，NO制HNO
3
的
产率是92%，HNO
3跟NH
3
反应生成NH
4
NO
3。

则制HNO
3
所用去的氨气的质量占总耗
氨质量（不考虑生产中的其它损耗）的 %。

28、一氧化氮是大气物污染物之一。

目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。

请写出该反应的化学反应方程式。

29、取一定量碳酸氢钠和碳酸氢铵分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体条件之比是1:6，则原来碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比是。

30、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH
3
，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有
个A原子，AH
3
分解反应的化学方程式
是。

31、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
A、铜和浓硝酸
B、铜和稀硝酸
C、铜和被还原的浓硝酸
D、铜和被还原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反应；
（2）P表示反应；
（3）S表示反应；
（4）T表示反应。

32、工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO
2，表示为NO
x
)，NO
x
是严重
的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。

À写出NO
x 与NH
3
反应的化学反应方程
式：；Á该方法的优点
是：。

三、计算题
33、在100毫升NaOH溶液中加入NH
4NO
3
和(NH
4)
2
SO
4
固体混合物，加热充分反应。

如图表示加入的混合物质量和产生的气体
体积（标况）的关系。

试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140毫升，固
体混合物的质量是51.6克时，充分反应
后，生成气体的体积（标况）为多少升？
（3）当NaOH溶液的体积为180毫升，固体混合物的质量仍为51.6克时，充分反应后，生成气体的体积（标况）为多少升？
34、为了配制一种需含NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3:1）的培养液，已知每升混合液中含磷元素0.10摩尔。

现在用4.0摩尔/升的磷酸溶液和固体NaOH反应来配制2.0升混合液，求需该磷酸溶液多少毫升和NaOH多少克？
氮族元素水平测试答案一、选择题
一、填空题
26、+5，7 27、53%
28、4NH
3+6NO=5N
2
+6H
2
O 29、1:2
30、4，4AH
3=A
4
+6H
2
31、(1)D，(2)C，(3)B，(4)A
32、3NO
x +2xNH
3
=(x+1.5)N
2
+3xH
2
O
产物没有污染，而且用一种物质就可以将氮的多种氧化物的污染消除，“广普高效”。

三、计算题
33、5mol/L，15.68L，16.8L。

解析：(1)从图可以看出，34.4克混合物和100毫升NaOH溶液恰好反应。

因为
NaOH──NH
3，即n(NaOH)=n(NH
3
)=11.2/22.4=0.5(mol)，所以
C(NaOH)=n/V=0.5/0.100=5mol/L。

(2)V(NaOH)=140毫升，因为固体过量，所以V(气)=22.4´n(NaOH)=22.4´5´0.140=15.68(升)。

(3)V(NaOH)=180毫升，过量，固体51.6克，由图得出34.4/11.2=51.6/V(气)，所以V(气)=16.8(升)。

34、50mL，10g。

解析：反应方程式分别为：
NaOH+H
3PO
4
=NaH
2
PO
4
+H
2
O NaOH+NaH
2
PO
4
=Na
2
HPO
4
+H
2
O
4mol 4mol 4mol 1mol 1mol 按上述量反应可实现两盐之比为3:1，同时知
NaOH──H
3PO
4
，设需NaOH的物质的量为x。

5mol 4mol
x (2´0.1)mol(2升含P0.1摩尔/升的P的物质的量也等于H
3PO
4
的物质的
量)
解得：x=0.25mol，即W(NaOH)=40´0.25=10(克)，需要磷酸得体积为：4V=2´0.1，V=0.05(升)
答：(略)。