江苏省2021年高二上学期期中化学试卷A卷

江苏省2021年高二上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·罗湖期末)
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.40mol
B . 0.20mol
C . 小于0.20mol
D . 大于0.20mol，小于0.40mol
2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 关于化学反应中能量变化的说法错误的是（）
A . 如图所示的反应为吸热反应
B . 化学反应中有物质变化也有能量变化
C . 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应
D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
3. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）
A . 能导电的有①②⑤⑥
B . 属于电解质的有⑤⑦⑧
C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧
D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④
4. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 随着溶液pH增大，不断增大
B . 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C . HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2
D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2
5. （2分）燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）
A . 50kJ
B . 150kJ
C . 450kJ
D . 3 900kJ
6. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
7. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱
C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大
8. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的
是（）
A . H十透过质子交换膜由左向右移动
B . 铜电极应与Y相连接
C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g
9. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B . SO3为0.4mol/L
C . SO2、SO3均为0.15mol/L
D . SO2为0.25mol/L
10. （2分） (2015高二下·莆田期中) 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）
的关系（）
A . 相等
B . 后者是前者的11倍
C . 后者是前者的108
D . 前者是后者的108
11. （2分） (2015高二上·青海期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（）
①反应物A的转化率
②平衡混合气中物质B的百分含量
③平衡混合气的密度
④平衡混合气的平均摩尔质量．
A . ①③
B . ②③
C . ③④
D . ①④
12. （2分） (2016高一下·景县期中) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）
A . 混合气体的体积恒定不变
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度相等
D . I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
13. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）
A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高
B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
D . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=1
14. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）
A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等
C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
15. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
16. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)
B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
17. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，
其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）
A . 电池在放电时，Li+向负极移动
B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极
C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
18. （2分） (2017高二上·西安期末) 现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（）
A . pH=11的溶液
B . 4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
C . c（OH﹣）=0.12 mol•L﹣1
D . c（H+）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液
二、填空题 (共8题；共31分)
19. （1分） (2016高二上·嘉峪关期末) 在蒸发皿中对FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，所得固体物质是________．
20. （4分） (2018高二下·朝阳期末)
（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。

由此可以得到的结论是________（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)
b．NH4+水解是微弱的
c．NH3·H2O是弱碱
d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/L
e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，
①表示滴定盐酸的曲线是________（填序号）。

②滴定醋酸溶液的过程中：
ⅰ．V(NaOH)＝10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

ⅱ．当c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

21. （1分） (2015高二上·兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度________．（填“＞”、“＜”、或“=”）
22. （1分） (2016高二上·黑龙江开学考) 在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式________．
23. （1分）(2018高一下·钦州港期末) 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。

在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？________
24. （4分） (2016高三上·玉溪期中) NO2被誉为生命的“信息分子”，在100℃时，将0.100mol的无色N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到表数据：
从表中分析：该温度下，达平衡时N2O4的转化率=________；反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数=________；升高温度，容器中气体的颜色变深，则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H________0（填：＞、＜、=）；在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率=________．
25. （9分） (2016高二上·忻州期末) 滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
（1）
甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
a.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________．（填序号）
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
b.判断滴定终点的现象是：________．
c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol/L．
（2）
乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②将自己配制的0.01mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6．试回答下列问答：
a.步骤①发生的化学反应方程式为：________；加入的指示剂是________．
b.步骤②应使用________式滴定管．
c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________（填序号）
A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）
沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
化学式AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
颜色白色浅黄色黄色黑色红色
Ksp 2.0×10﹣105.4×10﹣138.3×10﹣172.0×10﹣48 2.0×10﹣12
a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的________．（填序号）
A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =________．
26. （10分）(2018·茂名模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=________。

化学键H-H C-O C O H-O C-H E(kJ·mol-1)4363431076465413（2）工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

①制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。

为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________ 。

②合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。

将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
比较T1、T2、T3的大小，并说明理由________。

（3）平衡常数K(b)________ K(d)、正反应速率v(a) ________v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

（4） c点时反应的压强平衡常数Kp=________ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A . c(H2)减少
B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . CH3OH的物质的量增加
D . 重新平衡时减小
E . CH3OH的体积分数增加
（6）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共8题；共31分) 19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、。