高中化学2第一课时研究物质性质的基本方法课件鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件

12/11/2021
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2．具体反应
物质(wùzhì) 分类
与酸
反应(fǎnyìng)分析
①钠是很活泼的金属，与酸反应时，先与酸中的H ＋ 反 应 ， 如 钠 与 盐 酸 的 反 应 ： 2Na ＋ 2HCl ===2NaCl＋H2↑；
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
熔、游、响、红”，其中的“浮”说明钠的密度比水的密度
小；“熔”说明钠的熔点低，且反应放热；“响”说明反应
剧烈，钠的金属活动性很强；“红”说明生成碱。
答案：D 12/11/2021
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2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
解析：金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。
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3.Na2O2与水反应如图所示，带火星的木条复 燃，说明产生O2，化学方程式为_2_N_a_2_O__2＋__ _2_H__2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑__。向溶液中滴加几 滴酚酞溶液，现象： 溶液先变红后褪色 ，说 明Na2O2具有 漂白 性。
[演练新学考]
1．下列叙述中正确的是
()
A．Na2O 与 Na2O2 都是白色固体
B．Na2O2 能与 NaOH 溶液反应
C．Na2O 与 Na2O2 中氧元素的化合价相同
D．钠在空气中燃烧生成 Na2O，在纯氧中燃烧生成 Na2O2 解析：Na2O 是白色固体，Na2O2 是淡黄色固体，A 错误；Na2O2
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[演练新学考] 1．金属钠和水(滴加几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从
该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是
()
①密度较小 ②熔点较低 ③金属活动性强 ④该反应生
成相应的碱 ⑤该反应是放热反应
A部
解析：钠与滴有酚酞的水反应的实验现象可以概括为“浮、
错误；钠和 O2 在常温下生成 Na2O，在加热条件下生成 Na2O2，
C 正确；Na2O2 与 CO2 的反应不是化合反应，D 错误。
答案：C 12/11/2021
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新知(xīn zhī)探究(三) 钠与酸、碱、盐
溶液 的反应 (róngyè)
[选考层级(cénɡ jí)]
以析出 Ca(OH)2 晶体，溶液变浑浊。 答案：C 12/11/2021
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2．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但
无沉淀生成的是
()
A．HCl
B．饱和NaOH溶液
C．FeCl3
D．CuSO4
解析：钠与水溶液反应均放出H2。A项，发生的反应为2Na
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提示：(1)放置在空气中的钠表面颜色变暗；在空气中加热的 钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2)常温下：4Na＋O2===2Na2O；
△ 加热时：2Na＋O2=====Na2O2 (3)相同点：都能与O2反应；不同点：钠更容易与O2反应
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听到液面上发出嘶嘶的响声 钠与水剧烈反应生成气体， ——响 与水摩擦发出响声
滴有酚酞的溶液变红色——红 钠与水反应生成了碱性物质
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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3．将切好的金属钠一块放置在空气中，一块放入坩埚中加热：
(1)钠的变化的区别：__________________________________ ________________________________________________。 (2)钠与氧气反应的化学方程式：______________________ _______________________________________________。 (3)结合所学知识分析钠与其他金属性质的异同点：_______ __12_/1_1/_20_21___________________________________________。
()
A．Na2O 能和冷水反应而 Na2O2 不能 B．Na2O2 与水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液
变红色
C．Na2O 和 Na2O2 都能由金属钠和 O2 化合生成 D．Na2O 和 Na2O2 都能与 CO2 发生化合反应 解析： Na2O 和 Na2O2 都能与冷水反应，A 错误；Na2O2 与 水反应得到 NaOH 溶液，滴加紫色石蕊溶液时溶液变蓝色，B
与碱 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应
与盐
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钠与盐溶液的反应包括两种情况： ①先发生钠与水的反应，如果盐溶液中的溶质(róngzhì)与氢 氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；
②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生 两个反应，如钠与FeCl3溶液的反应： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 、 3NaOH ＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl， 合并得：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H2↑
nà)(Na2O2)
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
氧元素(yuán sù)化合 价
与H2O反应(fǎnyìng)
1∶2
1∶2
－2
－1
Na2O＋H2O
2Na2O2＋2H2O
===2NaOH
===4NaOH＋O2↑
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氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
与CO2 反应(fǎnyìng)
[选考难一点] 1．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不
可能观察到的现象是
()
A．钠熔成小球浮在液面上四处游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊 解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的
H2 吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球。反应
消耗溶剂水，且溶液温度升高，Ca(OH)2 溶解度降低，所
3.钠的化学性质 (1)与水的反应
现象：“浮”“熔”“游”“响”“红”，化学方程式：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)与O2的反应
①常温下：4Na＋O2===2Na2O。 △
②加热时：2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色)。 (3)与熔融状态的盐反应
在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属置换，如
4．呼吸面具或潜水艇中供给O2时常用到Na2O2，原因是 _N_a_2_O_2_与__H__2O__、__C_O__2反__应__可__以__产__生__O__2_。
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[落实新知能] 氧化钠与过氧化钠的性质比较
颜色、状态
氧化钠(Na2O)
白色固体
过氧化钠(ɡuò yǎnɡ huà
与氢氧化钠溶液反应的实质是 Na2O2 与水反应，B 正确；Na2O
中氧元素的化合价是－2 价，Na2O2 中氧元素的化合价是－1
价，C 错误；钠在空气或纯氧中燃烧都生成 Na2O2，与氧气常
温下缓慢反应，生成 Na2O，D 错误。
答案：B 12/11/2021
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2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
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[难度增一点] [典例] 将一小块钠投入CuCl2溶液中，下列对有关实验
结果的预测正确的是
()
A．钠溶解，有铜析出，并有气体产生
B．只有气体产生
C．只有沉淀产生
D．既有沉淀产生，又有气体产生
[解析] Na首先与H2O反应，生成的NaOH再与CuCl2反
应，有关反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、
量钠通常保存在煤油中，错误。
答案：C
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新知探究(tànjiū)(二) 氧化钠与过氧化钠
[学考层级(cénɡ jí)]
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[自学新教材] 1．Na2O与CaO性质类似，试预测Na2O能与哪些物质发生
反应？ 提示：CaO能够与H2O、CO2、盐酸等物质反应，Na2O也 能与这些物质反应。 2．Na2O 和 Na2O2 是常见的两种钠的氧化物，试分析两种物 质中离子的种类以及 O 元素的化合价。 提示：Na2O中所含离子为Na＋、O2－，O元素的化合价为－2； Na2O2中所含离子为Na＋、O22－，O元素的化合价为－1。
[落实新知能]
1．研究物质性质的基本方法
研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等
方法。
2．钠的物理性质
颜色
状态
银白色 块状固体
硬度(yìngdù) 的相对大
小
密度(mìdù)的相 对大小
熔点(róngdiǎn) 的相对高低
较小
比煤油大、比 水小
低于
100 ℃
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在生产、生活中的应用。
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新知探究(tànjiū)(一) 钠及其性质 [学考层级(cénɡ jí)]
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[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题：
1．用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油
吸干，用小刀切一块钠：
(1)取用块状固体药品，用到的仪器为____________。
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
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第一课时 研究物质性质的基本方法
[新教材内容有哪些]
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[新课程标准是什么] 1.通过实验探究，了解钠、氧化钠、过氧化钠的主要性质。 2.结合真实情境中的应用实例，了解钠、氧化钠、过氧化钠
(2)钠贮存于________，多余的钠应_______________。
(3)用小刀切开，观察钠块的切面呈________色，钠能用小
刀切割，说明钠的质地_________。
提示：(1)药匙(或镊子)
(2)煤油(或石蜡油)中 放回原试剂瓶中
(3)银白 软
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2．将黄豆粒大小的金属钠投入含有酚酞的水中，观察到： (1)现象分析
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[注意] ①将钠投入饱和溶液，如饱和 NaCl 溶液、饱和 NaOH 溶液中，虽然钠与水反应生成的 NaOH 不与溶质反应， 但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。
②由于钠能够与水剧烈反应，所以不能从溶液中置换出比 它不活泼的金属。
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4Na＋TiCl4=熔==融==4NaCl＋Ti。
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4．钠的保存与取用 实验室中通常保存在煤油或石蜡油中，取用时需要用镊子 夹取，切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
5．钠的用途 (1)制造高压钠灯。 (2)金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 (3)钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
与盐酸(yán
suān)
反应
Na2O＋CO2===
2Na2O2＋2CO2===
Na2CO3
2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===
2Na2O2＋4HCl===
2NaCl＋H2O
4NaCl＋O2↑＋2H2O
主要用途 可制烧碱(shāo jiǎn) 漂白剂、消毒剂、供氧剂
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答案：B
()
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3．下列关于钠的叙述中正确的是
()
A．钠的熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中会生成淡黄色的氧化钠
C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D．金属钠与煤油能发生反应 解析：A项，钠的硬度较小，错误；B项，钠在空气中被
氧化为白色的氧化钠，错误；D项，钠与煤油不反应，少
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl。根据发生的上述两个
反应即可确定只有D选项中的预测正确。
[答案] 12/11/2021 D
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[知能深一点] 钠与酸、碱、盐溶液的反应 1．反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠 与该溶液中的H＋反应，产生H2。
现象
分析
(2)钠与水反应的化学方程式为_____________________。
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提示：(1)
现象
分析
钠浮在水面上——浮 钠块熔成闪亮的小球——熔
ρ(Na)＜ρ(H2O) 钠熔点低，钠与水反应放出 热量，使钠块熔成了钠球
钠球迅速向各个方向游动——游
钠与水反应生成气体，推动 钠球游动