高三化学月考试题及答案-湖北公安县第三中学2016届高三10月月考理科综合化学试题

湖北省公安县第三中学2016届高三10月月考
理科综合化学试题
7．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。

下列选项中也完全按照此规律排列的是( )
A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子
B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N A
C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH-===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
10．下列说法正确的是( )
A．能够使品红试液褪色的气体一定是SO2
B．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
C．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
11．下列叙述正确的是（）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
B．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl 的溶解度可能增大
C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D ．为确定H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸
12．下列物质和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )
A ．FeCl 3溶液
B ．Na 2S 溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．H 2SO 3溶液
13．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pH
B ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液
C ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
D ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性
26．（14分）Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2，若有1 mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是________mol 。

Fe 3O 4与氢碘酸（HI ）反应的化学方程式为： 。

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________________________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl 3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代)A→________→________→________→D。

②装置C 的作用是_________________________________________________。

③反应开始后，B 中硬质玻璃管内的现象为________ 可以检验生成物中含有Fe 3＋
的试剂是________(填写试剂名称)。

27．（15分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。

已知如下信息：
I．
II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ·mol-1
①ΔH1= 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K 时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
图1 图2
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：电化学气敏传感器法。

其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极
的反应式为
②方法2：氧化还原滴定法。

用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中
和滴定法测定强酸浓度。

写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。

相同条件下，同浓度的两种水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因。

28. （14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，
以及少量SiO2、 Fe2O3等杂质。

研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。

主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH 范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)： Fe 3+
：1.5～3.2 Mn 2+
：8.3～9.8 Cu 2+
：4.4～6.4
（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以 外还需要_____________________________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________（任写一点）。

（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO 4、MnSO 4等。

写出该反应的化学方程式 __________________________________________________________________。

（4）调节浸出液pH=4的作用是__________________________________________。

（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）____________________________。

（6）获得的MnSO 4·H 2O 晶体后常用酒精．．洗涤，优点是_____________________。

（7） 用标准的BaCl 2溶液测定样品中MnSO 4·H 2O 质量分数时，发现样品纯度大于100% （测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________ (任写一种)。

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V 合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。

（2）反应②的化学方程式 。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。

晶体
Cu 2(OH)2CO 3
（4）下列说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃
B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应
D.反应③属于酯化反应
（5）A的结构简式。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。

（7）一定条件下，化合物Ⅶ 也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式为：。

化学部分参考答案
7-13:DADCCBD
26.答案：（14分）
(1)8 (2分)Fe3O4＋8HI＝3FeI2＋I2＋4H2O (2分)
(2)因酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物(2分)
(3)①E C B (2分)②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质(2分) ③产生棕(红)色的烟(2分) 硫氰化钾(2分)
27．答案：（15分，合理即给分）
（1）① +183kJ·mol-1 (2分)
②2CO(g)＋2NO(g)2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ·mol-1 (2分)
③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡
向左移动，转化率降低(3分)
（2）①CO－2e－＋H2O CO2＋2H+ (2分)
②2NO＋3H2O22NO3－＋2H2O＋2H+ (2分)
（3）NH4HSO3 (2分)
HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小(2分)
28．答案：（14分，合理即给分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管(2分)
（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(2分)
（3）Cu2S +2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O(2分)
（4）使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀(2分)
（5）NH3(2分)
（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失 (2分)
（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分)
38．答案：（ 15分）
(1) 醛基(1分)
(2) 2C6H5CHO + O
2C6H5COOH (3分) (没有配平扣1分，没有注明条件扣1分)
(3) C6H5CH2OH + C6H5
6H5COOCH2C6H5 + H2O (3分) (没有注明条件扣1分)
(4) BC（2分,选一个对的得1分，全对2分）
(5) (2分
分) (7) (2分)。