高中化学选修四高效课堂教学设计：3.4.2难溶电解质的溶解平衡
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2+ ―
(aq),加入下
C. NaOH 溶液
小结］难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。沉淀溶解平 衡跟其他平衡一样也有平衡常数，这个平衡常数应该怎样表示呢？ 科学视野］指导学生阅读 P65 科学视野有关内容
授课班级 课 时 第二课时
让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解 决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑 推理能力。
讲授：
习题： 集体备课教案
复习：
讨论：
其他： 个人备课教案
引入］ 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析 NaCl 溶解于 水的几种情况，引入新课。 设问］在 NaCl 溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？ 当 v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？ 投影］ NaCl(s) Na (aq) + Cl (aq)
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
讲］多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移 动；但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小。升高温度，平衡向沉淀方向移 动。 随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 列溶液，可使 Ca(OH)2 减少的是（ A B A. Na2CO3 溶液 B. AlCl3 溶液 D. CaCl2 溶液 ） Ca (aq)+2 OH
高二化学教案（选修四）
课题：第三章 第四节难溶电解质的溶解平衡 (难溶电解质的溶解平衡) 知识 教 与 技能 学 过程 与 目 方法 情感 的 态度 价值观 重 点 难 点 课型
难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡
讲］溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有 条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。 随堂练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 (aq) AgI(s) Ag (aq)+I
＋ ―
4、影响溶解平衡的因素：
＋ ― ＋
和 Cl 脱离 AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液
―
中的 Ag 和 Cl 受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到 AgCl 的表面析出沉淀。在一定 温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 AgCl 的饱和溶液，即建立了动态的 溶解平衡。 过］根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。
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AgCl (s)
1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成 离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率， 溶液中各离子的浓度保持不 变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡） 2、表达式：如： AgCl (s)管 AgCl 溶解度很小并非绝对不容，生成 AgCl 沉淀会有少量溶解。从固体溶 解平衡的角度，不难理解 AgCl 在溶液中存在下述两个过程：在 AgCl 溶液中，一方 面，在水分子作用下，少量 Ag
+ -
设问］ NaCl 能不能和盐酸反应？ 补充演示实验——1］ 向饱和 NaCl 溶液中加浓盐酸 学生］观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 过渡］可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？
第四节
难溶电解质的溶解平衡
讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀 AgCl： 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 设问］Ag 和 Cl 的反应真的能进行到底吗？ 思考与交流］指导学生阅读 P61-62，
＋ —
一、Ag＋和 Cl—的反应真的能进行到底吗？
问］1、当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag 和 Cl ？ 2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为 0？ 讲］习惯上,将溶解度小于 0.01 克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽 管很小， 但不会等于 0(生成 AgCl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中 共存)。 讲］生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10 mol/L 时,沉淀达到完全。 问］3、难溶电解质（如 AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ 讲］是 Cl （aq）＋Ag （aq） 问］4、什么情况下就到达溶解平衡？ 讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 AgCl 的饱和溶液，就到 达溶解平衡。
问］应该从那几方面去分析？
（1）内因：电解质本身的性质
讲］不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多， 像 NaCl、KCl、NaOH 等，这些物质的溶解度大于 0.1 克，我们通常把它们称作易溶 物质。有的溶解的不多，如 CaSO4、Ca(OH)2 等，这些物质的溶解度在 0.01 克到 0.1 克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像 CaCO3、AgCl、AgS 等， 这些物质的溶解度小于 0.01 克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把 它们称作沉淀。 投影］ 难溶 微溶 易溶
0.01
0.1
m(g)
①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
过］根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：
（2）外因：
讲］通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进 行， 可忽略压强的影响。 下面请同学们考虑浓度、 温度对溶解平衡分别有什么影响？ 讲］若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向 沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气 体，则平衡向溶解的方向移动。
(aq),加入下
C. NaOH 溶液
小结］难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。沉淀溶解平 衡跟其他平衡一样也有平衡常数，这个平衡常数应该怎样表示呢？ 科学视野］指导学生阅读 P65 科学视野有关内容
授课班级 课 时 第二课时
让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解 决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑 推理能力。
讲授：
习题： 集体备课教案
复习：
讨论：
其他： 个人备课教案
引入］ 用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析 NaCl 溶解于 水的几种情况，引入新课。 设问］在 NaCl 溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？ 当 v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？ 投影］ NaCl(s) Na (aq) + Cl (aq)
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
讲］多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移 动；但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小。升高温度，平衡向沉淀方向移 动。 随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 列溶液，可使 Ca(OH)2 减少的是（ A B A. Na2CO3 溶液 B. AlCl3 溶液 D. CaCl2 溶液 ） Ca (aq)+2 OH
高二化学教案（选修四）
课题：第三章 第四节难溶电解质的溶解平衡 (难溶电解质的溶解平衡) 知识 教 与 技能 学 过程 与 目 方法 情感 的 态度 价值观 重 点 难 点 课型
难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
3、特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡
讲］溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有 条件的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就会发生移动。 随堂练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 (aq) AgI(s) Ag (aq)+I
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4、影响溶解平衡的因素：
＋ ― ＋
和 Cl 脱离 AgCl 的表面溶入水中；另一方面，溶液
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中的 Ag 和 Cl 受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到 AgCl 的表面析出沉淀。在一定 温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 AgCl 的饱和溶液，即建立了动态的 溶解平衡。 过］根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。
－ ＋ -5 + -
AgCl (s)
1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成 离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率， 溶液中各离子的浓度保持不 变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡） 2、表达式：如： AgCl (s)管 AgCl 溶解度很小并非绝对不容，生成 AgCl 沉淀会有少量溶解。从固体溶 解平衡的角度，不难理解 AgCl 在溶液中存在下述两个过程：在 AgCl 溶液中，一方 面，在水分子作用下，少量 Ag
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设问］ NaCl 能不能和盐酸反应？ 补充演示实验——1］ 向饱和 NaCl 溶液中加浓盐酸 学生］观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因 过渡］可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？
第四节
难溶电解质的溶解平衡
讲］我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如， AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀 AgCl： 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 设问］Ag 和 Cl 的反应真的能进行到底吗？ 思考与交流］指导学生阅读 P61-62，
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一、Ag＋和 Cl—的反应真的能进行到底吗？
问］1、当 AgNO3 与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时，溶液中是否含有 Ag 和 Cl ？ 2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为 0？ 讲］习惯上,将溶解度小于 0.01 克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽 管很小， 但不会等于 0(生成 AgCl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中 共存)。 讲］生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10 mol/L 时,沉淀达到完全。 问］3、难溶电解质（如 AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？ 讲］是 Cl （aq）＋Ag （aq） 问］4、什么情况下就到达溶解平衡？ 讲］在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 AgCl 的饱和溶液，就到 达溶解平衡。
问］应该从那几方面去分析？
（1）内因：电解质本身的性质
讲］不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多， 像 NaCl、KCl、NaOH 等，这些物质的溶解度大于 0.1 克，我们通常把它们称作易溶 物质。有的溶解的不多，如 CaSO4、Ca(OH)2 等，这些物质的溶解度在 0.01 克到 0.1 克之间，我们通常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像 CaCO3、AgCl、AgS 等， 这些物质的溶解度小于 0.01 克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把 它们称作沉淀。 投影］ 难溶 微溶 易溶
0.01
0.1
m(g)
①、绝对不溶的电解质是没有的。 ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
过］根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：
（2）外因：
讲］通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进 行， 可忽略压强的影响。 下面请同学们考虑浓度、 温度对溶解平衡分别有什么影响？ 讲］若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。若向 沉淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气 体，则平衡向溶解的方向移动。