河北省高二上学期化学10月月考试卷B卷

河北省高二上学期化学10月月考试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·汉川期末) 已知25 ℃、101 kPa下，下列反应
C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的结论是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C . 金刚石转变成石墨是物理变化
D . 石墨和金刚石都是碳的同位素
2. （2分） (2018高一上·广丰期中) 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）
A . 最终生成白色沉淀
B . 最终生成红褐色沉淀
C . 最终出现灰绿色沉淀
D . 无变化
3. （2分）(2019·南通模拟) 下列说法正确的是（）
A . 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率
B . 铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀
C . 5mL18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子
D . 常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH>0
4. （2分） (2020高二上·金台期中) 下列说法不正确的是（）
A . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
5. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A . NaCl是非电解质
B . NaCl溶液是电解质
C . NaCl是弱电解质
D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
6. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）
A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差
B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C . 用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计
7. （2分） (2015高二下·大丰期中) 如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）
A . 该系统中只存在3种形式的能量转化
B . 装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C . 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D . 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
8. （2分） (2020高三上·临渭月考) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）
A . 滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C . 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
9. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
10. （2分） (2016高二上·定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 滴加少量CuSO4溶液
B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C . 对该反应体系加热
D . 不用铁片，改用铁粉
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 活化分子具有的能量是活化能
C . 活化分子的总数越多，反应速率越快
D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
12. （2分）(2018·唐山模拟) 镁、锌等金属与H2O2可形成“金属-H2O2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。

下列有关Zn-H2O2电池的说法正确的是（）
A . 电流从Zn电极沿导线流向Pt电极
B . Pt为正极，电极反应为:H2O2+2e-=2OH-
C . 每消耗6.5gZn，将反应0.05molH2O2
D . 食盐水中Cl-向Pt电极移动
13. （2分） (2018高三上·长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。

下列说法错误的是（）
A . Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B . CO2的固定中，每转移8 mol e- ，生成6 mol气体
C . 过程Ⅱ中化学能转化为电能
D . 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑
14. （2分） (2017高一下·武城期中) 温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 把铁块变成铁粉
B . 将容器的体积缩小一半
C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大
D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大
15. （2分） (2019高二下·安平期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A . 碳和二氧化碳
B . 1mol碳和3mol碳
C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)
D . 天然气和酒精
16. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C . 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体
D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
17. （2分） (2020高二下·温州期中) 图中装置通过控制开关连接K1或K2 ，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。

下列说法错误的是（）
A . 制H2时，连接K1
B . 制O2时，电极3的反应式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C . 交替连接K1和K2 ，可使电极3得以循环使用
D . 上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程
18. （2分） (2018高三上·武汉月考) 微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图为其工作原理和废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。

下列说法正确的是（）
A . 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降
B . 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2
C . Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D . M为电池正极，CH3COOH被还原
19. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列叙述正确的是（）
A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
D . 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
20. （2分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）
A . 与电源正极相连的是电解池的阴极
B . 与电源负极相连的是电解池的阴极
C . 在电解池的阳极发生氧化反应
D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
二、填空题 (共2题；共8分)
21. （3分） (2018高二上·邯郸期
中)
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
______。

A . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 ________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ________ ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ________。

22. （5分） (2017高二上·水富期末) 已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：________．
（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被
用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=________．
（3）下表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=________ kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．
三、综合题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2015高二下·大丰期中) 已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．
（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________
（2）常温常压下，氢气的燃烧热为________ kJ/mol；
（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式________
（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：
①________
②________．
四、实验题 (共2题；共8分)
24. （5分） (2018高二上·慈溪期中) 用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、
50mL0.50mol‧L-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH3·H2O NH4++OH- ，ΔH＞0
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。

（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1 ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1
乙组HCl＋NH3·H2O15.018. 1ΔH2
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高
C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。

D.NaOH溶液—次性迅速倒入
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。

③两组实验结果差异的原因是________。

25. （3分） (2018高二上·北京期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实
验：
（1）【实验原理】 ________KMnO4+________H2C2O2+________H2SO4=________
（2
）【实验内容及记录】
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色
所需时间/min 溶液溶液稀硫酸
1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.0
2 2.0 3.0 1.0 2.0 5.2
3 1.0 4.0 1.0 2.0 6.4
请回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________。

（3）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： ________ （4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加
入少量固体
室
温下溶液颜
色褪至无色所
需时间/min
溶液溶液稀硫酸
43．02．01．02．0________t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________。

五、计算题 (共1题；共3分)
26. （3分）(2018·揭阳模拟)
（1）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。

甲烷是一种重要
的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是________，ΔH3 =________kJ·mol-1。

（2）Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积
分数（φ）如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为
________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

（3）Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+ ，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共2题；共8分)答案：21-1、
答案：21-2、
答案：21-3、
考点：
解析：
答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、考点：
解析：
三、综合题 (共1题；共4分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
答案：23-4、
考点：
解析：
四、实验题 (共2题；共8分)
答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
考点：
解析：
答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、
答案：25-4、考点：
解析：
五、计算题 (共1题；共3分)答案：26-1、
答案：26-2、
答案：26-3、
考点：解析：。