高考化学复习高考(全国Ⅱ)理综.docx

高中化学学习材料
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2008年高考(全国Ⅱ)理综
化学试题
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确
．．．的是
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化
D．是石油分馏的一种产品
解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。

烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。

考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。

7．实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下
甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。

考点：酸中中和滴定中指示剂的选择
8.对于IV A族元素，下列叙述中不正确
．．．的是
A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D. 该族元素的主要化合价是+4和+2
考点：物质结构、元素周期律。

9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol/L
B. 0.017mol/L
C. 0.05mol/L
D. 0.50mol/L
解析：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，
V(NaOH)=3L V(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，
二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH-)=10-2mol/L
3L×cmol/L-2L×cmol/L = 10-2mol/L×5L
则，c=0.05mol/L
考点：酸碱中和反应，pH计算
10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极
a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
解析：电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水
b极为阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
a极为阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。

考点：电解原理，酸碱指示剂性质。

11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是
A.a
A+m(A-N+m)mol B.a
A(A-N)mol C.
a
A+m( A-N)mol D.
a
A(A-N+m)mol
考点：构成原子的各粒子之间的关系；物质的量基本计算。

12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A. SO2、H2O、N2、NH3
B. N2、SO2、H2O 、NH3
C. N2、SO2、NH3、H2O
D. H2O、NH3、SO2、N2
解析：本题的本质是考查氧化还原方程式的配平，
3(NH4)2SO4 = 3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O↑
考点：氧化还原反应方程式的配平方法。

13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量CO2H2CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
A．乙=丁>丙=甲B乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙=甲D．丁>丙>乙>甲
解析：等效平衡问题。

基本思路是，⑴利用“归一”原则，把丙和丁两组中产物的量按照方程式的计量数化归为反应物的量；⑵相同温度和压强下，对于反应前后气体体积相等的反应，只要初始加入量成比例，就属于等效平衡。

依据这个原则进行判断甲和丙为等效平衡，乙和丁伟等效平衡；⑶乙和丁两组实验中，二氧化碳的物质的量是甲和丙两组实验中二氧化碳物质的量的2倍，而氢气的量保持不变，乙和丁两组实验所建立的平衡相当于在甲和丙两组实验基础上，向体系中分别加入a mol CO2，根据化学平衡移动原理可知，增大反应物的量平衡向正反应方向移动，使CO物质的量增大。

故选择A。

考点；平衡移动原理，等效平衡。

26.红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的
△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
(2)PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H =＋93kJ/mol 25% 大于
(3)因为PCl 5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl 5的生成。

（4）－399kJ/mol 等于
（5）PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl
考点：化学反应与能量（热化学）
27．（15分）
Q 、R 、X 、Y 、Z 为前20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y 原子序数小于Z 。

.
(1)Q 的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：
(2)R 的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X 2H 4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；
（4）Q 分别与Y 、Z 形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q 与Y 形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

答案：（1）分子，干冰
（2）正四面体，非极性 Si 3N 4
（3）三角锥形，
（4）2CS 和CCl 4
非极性分子
考点：物质结构 元素周期律。

28．（13分）
某钠盐溶液可能含有阴离子NO 3－、CO 32－、SO 32－、SO 42－、Cl －、Br －、I －、为鉴别这些
离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl 4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4后层未变色；
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO 3酸化后，再加过量AgNO 3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。

答案：（1）①说明可能含有CO 32－或者含有SO 32－ 因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO 32－ ，肯定不含SO 32－、因SO 2有刺激性气味
C S S
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。

⑤肯定含有C l－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。

（2）NO3－
考点：离子反应，实验问题
29．（17分）
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为。

（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式。

⑨的化学反应方程式。

（4）①的反应类型，④的反应类型，⑦的反应类型。

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。

答案：（1），
（2）
（3）
（4）水解，取代，氧化
（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH。