广东省揭阳市第三中学2016-2017学年高二上学期第一次

揭阳三中2016―2017学年度第一学期高二级第1次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：O 16 H 1 S 32 C 12
一、选择题：（42分）本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢
气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-1
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能
A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应
4．反应物浓度均为0.10 mol/L，下列各组反应中，反应速率最大的是
A．0℃H2+F2===2HF B．40℃H2+Cl2=== 2HCl
C．200℃H2+Br2(g) ===2HBr D．300℃H2+I2(g) ===2HI
5.反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小
6.下列判断正确的是
A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同
D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2 (g)＋3H2(g) ∆H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ∆H =－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
图1
B.反应①中的能量变化如图1所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+ 2H2(g)的∆H＞－192.9 kJ·mol－1
二、填空题（58分）
8.（18分,每空2分）
50ml 0. 5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列
问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

由
图可知该装置有不妥之处，应如何改正： _________
_____________________________________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”）。

简述理由：
__________________________________________________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会；用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

9.（14分）
I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。

用X表示的平均反应速率为。

II (1)已知：C
H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1
H2O(g)==H2O(l)
△H2
C2H6O(g)==C2H6O(l)
△H3
若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为(用符号表示)
(2)对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)，原因是
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)，原因是
10.( 20分)
(1) 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为________________________________。

(2) 25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为，其表示燃烧热的热化学方程式是
(3) 0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，其表示中和热的热化学方程式为
(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，
则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是
11. ( 6分)
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其
单位用kJ/mol表示。

请认真观察右图，然后回
答问题。

(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反
应(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该
反应的ΔH=(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能(填“增大”或“减小”或“不变”)，活化分子的百分数(填“增大”或“减小”或“不变”)，因此反应速率，(填“增大”或“减小”或“不变”)。

高二级第1次月考化学参考答案
1.B
2.B
3.D
4.A
5.B
6.C
7.D
8．（18分,每空2分）
环形玻璃搅拌棒大小烧杯间未充满碎纸条保温，减少热量损失偏小不相等相等答出中和热概念即给分偏小偏小
9.（14分）
I(每空2分) （1）3X+Y2Z
（2）0.05mol·L-1·min-1; 0.075 mol·L-1·min-1
II(1) △H1－△H3+3△H2 (2分)
(2)①减慢(1分)；
恒温恒压时充入He，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢。

(2分)
②加快(1分)；恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大反应速率加快(2分)
10.（20分）
(1) CH
4(g)+2O
2
(g)=2H
2
O(l) +CO
2
(g) △H= －890.3 kJ/mol (4分)
(2) 282.6 kJ CO (g)+ 1/2O
2(g)= CO
2
(g) △H=－282.6kJ/mol
(2分+4分)
(3) 57.3 kJ·mol－1
1/2H
2SO
4
(aq)＋KOH(aq)=== 1/2K
2
SO
4
(aq)＋H
2
O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2分+4分)
(4) N
2(g)＋3H
2
(g) 2NH
3
(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 (4分)
11、（6分）(1) 放热(1分)；需要(1分) ； E
2-E
1
(1分)；
(2) 减小(1分)；增大(1分) ；增大(1分) ；。