2025届甘肃省陇东中学化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案

2025届甘肃省陇东中学化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③B．③④⑤C．②⑤ D．④⑥
2、某有机化合物的结构简式如下：，此有机化合物属于
①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物
A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤
3、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是（）
A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，c(H2)不变
4、下列说法不正确的是（）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大
5、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为
A．5 B．4 C．3 D．1
6、下列现象中与水体污染无直接关系的是()
A．自然降水的pH<7 B．自然水源渐渐短缺
C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味
7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH3
8、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法正确的是
A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
B．电解池中加入少量硫酸增强导电性
C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
D．电池工作时，负极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
9、有关下列诗句或谚语的说法正确的是
A．“水乳交融”包含化学变化
B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化
C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化
D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化
10、下列有关化学反应速率的判断正确的是
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
11、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl2
12、下列营养素中，不能对人体提供能量的是
A．脂肪B．糖类C．蛋白质D．水
13、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()
A．NH4+B．HCO3－C．Na＋D．CO32－
14、已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔
15、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
16、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17、下列反应属于消去反应的是
A．乙醇与浓硫酸共热到140℃B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应
C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙醇与浓硫酸共热至170℃
18、准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()
A．25mL 量筒B．25mL 滴定管
C．25mL 容量瓶D．有刻度的50mL 烧杯
19、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
20、在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－
C．由水电离的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－
21、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。

元素R的气态氢化物是
H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）
A．HRO3B．HRO4C．H2RO3 D．H2RO4
22、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。

下列叙述正确的是
A．b极为正极，发生还原反应
B．一段时间后b极区电解液的pH减小
C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为
9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为
_____________________，F的分子式为_____________。

B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。

D与银氨溶液反应的化学方程式为
_________________________________________________。

E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。

24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。

添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。

其合成线路图如图I所示：已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示
请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。

同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
25、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。

仪器乙的名称_________。

装置A、B、D 相连，可证明SO2
在水中的溶解度，相关操作依次是：制取SO2，收集SO2，关闭止水夹b、d，打开止水夹c，_____________，若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明SO2易溶于水。

装置A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中的现象是____________。

26、（10分）某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL 18.60mL
第二次0.30mL 19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。

以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
_____________ 。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
27、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。

为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。

28、（14分）对溴苯乙烯()是一种无色或淡黄色透明液体，是一种重要有机化工原料，实验室由苯制取对溴苯乙烯的流程如下:
写出对溴苯乙烯中的官能团名称:____，有机物C的结构简式为____________。

催化剂a为___________。

写出生成对溴苯乙烯的化学方程式: ______________________。

芳香族化合物M是有机物D的同分异构体，且笨环上只有两个取代基，则有机物M的同分异构体(不含有机物D)有______种。

29、（10分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏病，人们食用加碘盐。

加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3。

某研究性学习小组利用下列反应原理检验某加碘盐中是否含碘：KIO3＋KI＋H2SO4—→K2SO4＋I2＋H2O。

配平上述化学方程式并用双线桥表示反应中的电子转移情况。

____________当有0.1 mol KIO3参加反应时，转移电子的数目为
_________。

向KI-H2SO4溶液中加入适量碘盐，充分振荡，将生成的碘单质与K2SO4溶液分离，实验操作方法是
_________，主要仪器名称是_________，所需试剂是______（填序号）。

A．酒精B．氯化钡溶液C．四氯化碳D．淀粉溶液通过上述实验，判断食盐中含碘的证据是
__________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、A
4、D
5、C
6、A
7、C
8、A
9、B
10、C
11、B
12、D
13、A
14、D
15、A
16、B
17、D
18、B
19、C
20、C
21、D
22、B
二、非选择题(共84分)
23、2，2—二甲基丙烷CH2O 氢氧化钠水溶液、加热醛基、羟基
4
24、CH3CH2OH碳碳双键、醛基CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH
取代反应 6 、等
25、圆底烧瓶用手捂热试管H2SO4溶液（或稀硫酸）出现白色沉淀
26、D-C-E-A0.15mol/L滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色AD
27、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发溶液中无Fe3+
Fe2+的还原性强于SCN-Fe2+-e-===Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低
28、329 碳碳双键、溴原子FeBr3+NaOH+ NaBr+H2O 11
29、372 略 3.01×1023或0.5N A萃取、分液分液漏斗C加四氯化碳振荡静置后液体分层，下层（油层）液体呈紫红色。