2014高考化学 熟记元素化合物的主干知识

6．
熟记下列反应方程式： (1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (3)Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)HClO的不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。 (5)Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋
7． 浓硫酸具有三大特性：(1)强氧化性；(2)吸水性；(3)脱水性。浓硫 酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如 HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而 非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。 8． 熟记下列重要反应方程式： (1)SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。 (2)SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝ Cl、Br、I)。 (3)C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 五、氮族元素要点回顾
(5)NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。 4． 焰色反应 (1)焰色反应是物理变化。 (2)步骤：洗(用稀盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……。 (3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。 二、镁、铝、铁、铜要点回顾 (一)镁、铝 1． 镁、铝的性质、制备和用途 (1)镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一薄层致密的 氧化物薄膜， 可阻止反应进一步进行。 (2)在酒精火焰上加热铝至熔化，熔化的铝不滴落的原因是铝易被氧 化， 且Al2O3的熔点高于Al；Al2O3、MgO的熔点均很高，可用作耐火材 料。 (3)镁的重要化学性质 ①Mg可以在CO2气体中燃烧，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋ C。 ②Mg和NH4Cl溶液反应，有刺激性气味的气体放出， 化学方程式为Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。 (4)铝的重要化学性质 ①和强碱溶液的反应，离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2AlO＋ 3H2↑， 该反应常用于含铝固体混合物的分离提纯及含量测定。 ②铝热反应，铝热剂是混合物，该反应是放热反应，主要用来冶炼 难熔的金属(如铁、铬、锰等)，它是中学化学中唯一一类金属单质与
在Na2FeO4中，铁元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，能杀死水 中病菌，可作自来水消毒剂；它与水反应生成O2和Fe(OH)3胶体；具 有吸附性能，故又可用作净水剂。
Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)检验Fe3＋，用KSCN溶液，现象是生成血红色溶液。 (2)检验Fe2＋ ①先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，生成血红色溶液，证明有 Fe2＋。 ②滴加黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，若生成蓝色沉淀，证明 3． 含Fe2＋， 其原理为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 4． 熟悉下列转化关系并熟记重要反应方程式 (1)转化关系：Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3。 (2)重要反应方程式 ①Fe在O2中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4。 ②Fe在高温下和水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③Fe和浓硫酸(足量)共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋ 6H2O。 ④过量的Fe和浓硝酸(足量)共热 Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O； Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。 ⑤Fe和稀HNO3的反应 Fe(少)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； 3Fe(足)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 ⑥Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ⑦Fe2＋和酸性KMnO4的反应：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2
②向含NaOH、Ca(OH)2均1 mol的混合溶液中，通入CO2气体， 产生沉淀的物质的量随CO2的物质的量变化曲线为
(4)侯氏制碱法(此处的碱指的是Na2CO3) ①原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl ②过程：向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶体析 出， 过滤得NaHCO3晶体，加热分解，即得纯碱。
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(NaHCO3少量时)或 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(NaHCO3过量时)。 (3)①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1 酸， mol的混合溶液中滴加稀盐
产生CO2气体的物质的量随稀盐酸的体积变化曲线为
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，现象为首先生成蓝色沉淀，继续滴 加氨水，沉淀溶解，形成深蓝色透明溶液。 9． 熟记下列重要反应 (1)Cu和Cl2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱS的反应：Cu＋Cl2CuCl2，2Cu＋SCu2S。 (2)Cu和FeCl3溶液的反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 (3)Cu和浓硫酸的反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
二、熟记元素化合物的主干知识
一、碱金属元素要点回顾 1． 钠 (1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和 水反应。 (2)钠暴露在空气中的变化过程 为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇 中，且反应缓慢。 (4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热 剂； 熔点高低Na＞K(正常金属键决定的)，密度大小Na＞K(反常)。 (5)钠的冶炼：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2． Na2O2的结构、性质和用途 (1)Na2O2的电子式：Na＋[]2－Na＋，阴、阳离子个数比为1∶2。 (2)Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2,1 mol Na2O2与之完全反应，转移电子数为1NA，其增加的质量为H2O 中之H2，CO2中之CO的质量。 (3)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。 3． Na2CO3和NaHCO3 (1)热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试 管应盛放NaHCO3。 (2)鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用CaCl2溶 液、BaCl2溶液等， 但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀， 离子方程式分别为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
2H2O。 (6)Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓ ＋2HClO。 (7)FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。 (8)FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。 四、氧族元素要点回顾 1． 自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固 体，不溶于水，微溶于 乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃 烧发出蓝紫色火焰， 生成物都是SO2，可用来制造硫酸。 2． 3． 粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液洗涤， 其原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其原理为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧代 替氯水消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空
(5)镁、铝的冶炼 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑(不能用MgO，因为MgO的熔点太高) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(不能用AlCl3，因为AlCl3是共价化合物) 电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2， 其化学方程式为MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。 (6)镁、铝合金的用途 因为镁、铝质轻，抗腐蚀性能好，所以在飞机、汽车等领域有着广 泛的应用。 2． 铝的“主线”及“三角”转化 (1)一条主线 Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→NaAlO2 (2)三角转化
＋＋4H O。 2
5． 铜合金 人类使用最早的合金是青铜，它是Cu—Sn合金，黄铜是Cu—Zn合 金。 现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。 6． 废旧电路板中铜的回收及绿矾的制备
7．
铜的精炼 粗铜作阳极，精铜作阴极，含有Cu2＋的溶液作为电解液。
8．
熟悉下列转化关系 Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO→CuSO4→[Cu(NH3)4]SO4
洞。 4． H2O2的电子式是HH，氧的化合价为－1价，既具有氧化性，又具 有还原性，它的氧化产物为O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反 应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2与酸 性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO===5O2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸 性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、 脱氯剂、火箭燃料等。 5． SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴 水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的 SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SO 在酸性条件下不能大量共存， 其原理是2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 6． SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和 NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸 收，产物经加热后可重新利用SO2。
(4)Cu和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O。 (5)Cu和浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O。 三、卤素要点回顾 1． Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯 管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl2＋ 8NH3===6NH4Cl＋N2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐 酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉； 84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2OHClO ＋OH－， HClO可用于消毒漂白。 2． 氯水成分复杂，性质多样。 (1)强酸性——H＋的性质； (2)漂白性——HClO的性质； (3)强氧化性——Cl2、HClO的性质。 3． HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不 稳定性。 4． 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工 业上通过电解KI溶 液制备。 5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单 质、蒸气及有关溶液颜色如下： 单质 Br2 I2 深红棕色液 体 紫黑色固体 蒸气 红棕色 紫色 水溶液 浅黄色 黄褐色 苯或CCl4 橙色 紫色
金属氧化物在高温条件下的置换反应。引发铝热反应的操作是高考 实验考查的热点，其具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条并将 其点燃。写出Al与Fe2O3、MnO2、WO3反应的化学方程式 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3、 2Al＋WO3Al2O3＋W。 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn、
(3)Al(OH)3制备的三条途径： ①由Al3＋制备Al(OH)3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ②由AlO制备Al(OH)3 2AlO＋CO2(少)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； AlO＋CO2(多)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 ③由Al3＋、AlO制备Al(OH)3 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 3． 不用试剂，相互滴加可检验的四组溶液 (1)Na2CO3溶液和稀盐酸。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液。 (3)NaAlO2溶液和稀盐酸。 (4)AgNO3溶液和氨水。 (二)铁、铜 1． 铁的存在及其氧化物 游离态的铁存在于陨石中，FeO、Fe3O4均为黑色固体，后者有磁 性；Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，可作油漆，钢铁烤蓝是生成一层致 密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用。 2． Na2FeO4的重要用途