河南师大附中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(普通班)

一．选择题（每题只有一个正确选项，共3×15=45分）
1 . 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述正
确的是（）
A．该反应是一吸热反应
B．该反应不可能是氧化还原反应
C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应
D．该反应不一定要有氧气参加
2.已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A.H2O ( g ) ＝H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
C.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O (g ) △H = +242 kJ/mol
D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应
:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）
A、m+n＞p
B、A的转化率增加
C、平衡向逆反应方向移动
D、C的体积分数增大
4. 已知：Fe2O3(s)＋3
2C(s)===
3
2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝+234.1 kJ·mol
－1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋3
2O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()
A．－824.4 kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－168.4kJ·mol－1
5．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化
剂作用下发生反应：2SO
2
(g)+ O2(g) 2SO3(g)。

达到平衡后SO3为
0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质
的量为（）
A. 等于0.3mol
B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol
D. 大于0.15mol，小于0.3mol
6．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()
7．设C＋CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H2催化剂
高温、高压2NH3(正反应放热)，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()
A．同时增大B．同时减小
C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大
8．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
9．aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5 min 时达到
平衡，X 减少 n mol·L －1，Y 减少n 3mol·L －1，Z 增加2n
3 mol·L －1。

若将体系压强增大，W 的百分含量不发生变化。

则化学方程式中各物质的化学计量数之比a ∶b ∶c ∶d 应为 ( )
A ．3∶1∶2∶1
B ．1∶3∶2∶2
C ．1∶3∶1∶2
D ．3∶1∶2∶2 10．某温度下，反应SO 2(g)＋1
2O 2(g)
SO 3(g)的平衡常数K 1＝50，在同一温度
下，反应2SO 3(g)
2SO 2(g)＋O 2(g)的平衡常数K 2的值为( )
A ．2 500
B ．100
C ．4×10－4
D ．2×10－2 11．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO 和1 mol H 2O 发生反应： CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)，达到平衡时测得n(H 2)为0.5 mol ，下列说
法不正确的是( )
A ．在该温度下平衡常数K ＝1
B ．平衡常数与反应温度无关
C ．CO 的转化率为50%
D ．其他条件不变改变压强平衡不移动 12.下列说法正确的是( )
A 、任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同
B 、同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同
C 、已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1，
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O （l ） ΔH 2＝－b kJ·mol －1， 则a>b
D 、已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，
②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－395.0 kJ·mol －1， 则金刚石比石墨稳定
13. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量n 随反应时间t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为2M N
B. t 2时V 正=V 逆 ，达到平衡 C 、t 3时V 正>V 逆 D. t 1时浓度C (N)=2C (M)
14．某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：
3A （g ）+2B （g ）
4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，
测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2
32
4)
()()()(B c A c D c C c
B ．此时，B 的平衡转化率是35％
C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加C ，B 的平衡转化率不变 15.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xc(g) ΔH ＝？，在不同温度及压强(p 1、p 2)
条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是( )
A ．ΔH ＞0，m ＋n ＞x
B ．ΔH ＞0，m ＋n ＜x
C ．ΔH ＜0，m ＋n ＜x
D ．ΔH ＜0，m ＋n ＞x 二．非选择题（共55分） 16．(10分) 反应A(g)＋
＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回
答下列问题。

(1)该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________。

(3) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，
E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。

17．(8分)反应mA＋nB pC在某温度下达到平衡。

(1) 若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。

(2) 若A为液体，C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡
必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3) 如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
________态。

（4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

18. （12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发
生反应：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率V C＝V A/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：
（1）反应2min内，V A = ；
（2）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
19．（10分）煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
请回答下列同题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K ＝。

(2) 上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3) 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____。

A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。

（5）已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数K；
则K1、K2 、K之间的关系是________。

20.（3分）磷单质及其化合物有广泛应用。

由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH
已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________________________________。

21.（12分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为：K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______；平衡常数K值______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选填“是”或“否”），此时，
化学反应速率是v
正______v
逆
（选填“大于”“小于”或“等于”）；
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。

现向体积为1L
的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)
的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)
a．可能不变b．可能减小c．可能增大d．不变、减小、增大皆有可能
一．选择题
二．非选择题
16.（10分）（1）____放热______________________
（2）减小、升温，平衡逆向移动（3）E1减小，E2_减小
17.（8分）（1）且m＋n>p
（2）逆向
（3）气
（4）吸热。