中考化学—探究题的综合压轴题专题复习及详细答案

一、中考初中化学科学探究题
1．草酸存在于自然界的植物中。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 === CaC2O4↓＋2H2O。

请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

仪器a的名称是
_________。

装置B的主要作用是_________________。

装置C中有气泡逸出，澄清石灰水
变浑浊。

由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。

为进行验证，选用甲组实验中的装置
A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）
→I→D→H。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。

【答案】酒精灯防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G 第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。

【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；
（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰
水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰
水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。

2．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。

某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。

同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。

活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。

实验步骤实验现象猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡______
①CO2溶于NaOH溶液中
②CO2与NaOH反应
活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。

（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。

请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。

（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。

请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。

活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。

请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____（填离子符号）。

小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。

（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。

（进行实验）
实验步骤实验现象实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加______，静置有白色沉淀生成
有CO32－、无
Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加
______（指示剂除外）
______有OH－
（反思评价）（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有______（填离子符号）。

（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的______（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

【答案】软塑料瓶变瘪
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑
2232
CO+2NaOH=Na CO+H O H+过量的BaCl2（或CaCl2）溶液 CuCl2（或FeCl3）溶液出现蓝色（或红褐色）沉淀（合理即可） OH-、CO32-、Cl-、Na+稀盐酸（合理即可）【解析】
【详解】
活动一：二氧化碳与氢氧化钠反应，软塑料瓶内压强减小，软塑料瓶变瘪；
活动二：（2）稀盐酸与碳酸钠反应方程式：2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO↑；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应：2232
CO+2NaOH=Na CO+H O；
活动三：H+与碳酸根反应产生气泡，下层有白色沉淀，烧杯上层溶液中一定不含有H+；[进行实验]
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2（或CaCl2）溶液与碳酸根反应生成白色沉淀，证明有CO32－、无Ca2+；
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加滴加CuCl2（或FeCl3）溶液，出现蓝色（或红褐色）沉淀，证明有OH－；
[反思评价]
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有：OH-、CO32-、Cl-、Na+；
（2）向滤液中加入适量稀盐酸可以除去氢氧根离子和碳酸根离子，进行处理后再排放。

3．在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和
氯化钡溶液)，已知氯化钡溶液呈中性。

同学们自主进行探究实验。

化学课代表小李同学的实验过程如下：
(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。

实验编号甲乙丙
实验操作
实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象
根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是_____；A和B发生了化学反应，不能肯定C 与A，C与B发生了化学反应。

(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。

①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是_____，C与_____发生了化学反应。

(3)实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是_____(填化学式)。

【答案】NaOH 无色酚酞 H2SO4 NaCl
【解析】
【详解】
(1)因A和B发生了化学反应，所以，A和B分别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种，C只能是氢氧化钠溶液，溶质NaOH；
(2)氢氧化钠溶液滴加试剂X后，溶液由无色变为红色，故试剂X为无色酚酞；
氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化钡不反应，故填写：H2SO4；
(3)因为Ba2+与SO42-结合会生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合会生成水，故在复分解反应中始终没变的离子是Na+和Cl-它们会结合生成氯化钠，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl。

【点睛】
该题为科学探究题，难点是(3)，解题技巧是找复分解反应中，反应前后没变的离子，进行组合，就是最终滤液中肯定含有的溶质。

4．实验与探究
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。

请回答相关问题。

Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验
（1）检查装置A气密性的操作是：______
（2）装置B的作用是：______
（3）实验时应先_______，一段时间后再_______（填代号）
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。

查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。

为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想
（4）猜想1 白色固体是MgO
猜想2 白色固体是MgCO3
猜想3 白色固体是_______
（5）验证与结论取D 中固体适量于试管，加入足量的_____，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，_____的现象，则猜想1成立。

猜想2和猜想3不成立的可能原因是_______
【答案】关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好除去CO2中的HCl气体 b a MgO 和MgCO3的混合物稀硫酸或稀盐酸无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）
【解析】
【详解】
（1）检查装置A气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间后液面高度不变，说明装置不漏气。

故填：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B的作用是吸收氯化氢气体；故填：除去CO2中的HCl气体（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。

故填：b；a
（4）也可能是两者的混合物，则猜想3白色固体是MgO、MgCO3。

故填：MgO和MgCO3的混合物
（5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想1成立。

猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。

故填：稀硫酸或稀盐酸；无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）；加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）
5．甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。

请你一同参与他们的探究活动。

【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH
C．________________ D．Na2CO3和NaOH
【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。

请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

【答案】 Ba(OH)2、NaOH Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应 Na2CO3产生白色沉淀加入
Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象 A
【解析】根据质量守恒定律及各种物质的用量可知，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．Ba(OH)2、NaOH； D．Na2CO3和NaOH；【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应
/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓；根据实验结论可知，取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确；【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。

，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

具体操作为加入Ba(OH)2溶液或
Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。

6．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。

（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
常温下稀溶液的pH713119
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。

（进行实验）
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。

(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。

②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。

（获得结论）实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。

【答案】在常温下，碳酸氢钠饱和溶液的质量分数达不到10% NaCl
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaOH NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
查阅资料：
根据题中表格提供的信息，20℃时碳酸氢钠的溶解度是9.6g，据此计算可以知道在20℃时
饱和碳酸氢钠的质量分数为：
9.6g
100%8.8%
9.6g+100g
⨯≈＜10%，所以能够排除碳酸氢
钠。

故原溶液的溶质一定不是NaHCO3的原因是：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；
进行实验：
(1)实验测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以原溶液的溶质肯定不是氯化钠；
(2)①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②滤液中滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性。

因为氯化钙溶液呈中性，碳酸钠又已反应完，所以溶液中还有氢氧化钠。

根据实验现象可以判断原无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3；
获得结论：
根据实验结果，无色溶液中含有的溶质有：NaOH、Na2CO3，而原瓶中是
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，根据资料和实验已经排除NaCl、NaHCO3；如果原瓶内是碳酸钠溶液，瓶盖没有完全密封的碳酸钠溶液在空气中不会变质生成氢氧化钠，故原瓶内不是碳酸钠溶液；因为氢氧化钠溶液在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以该瓶原来装的无色溶液中溶质是NaOH，并且部分变质。

7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究斯小组的同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、、
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______。

（实验验证）
实验现象结论取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想______不成立另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸______猜想三成立
（反思与拓展）
写出氢化钙与水反应的化学方程式______。

若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和______。

登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是______写一条即可。

【答案】；二；产生气泡；
；氨气；携带方便
【解析】【提出问题】猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能发生反应的物质不能共存，反应的化学方程式为：。

【实验验证】
取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，故猜想二不成立；
另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；
【反思与拓展】
氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。

若向的溶液中加入一定量的，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；
登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小）、安全（不易爆炸）。

8．为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．
（提出问题）滤液中除水外还含有那些物质？
（猜想）
A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
B．可能含有氢氧化钾、氯化钾
C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙
你认为还可能是________（写出一种猜想）．
（讨论）你认为________猜想不合理（填字母），请说明理由________．
（实验设计）设计一个简单的实验，证明你的猜想正确．
（反思交流）写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式________，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑________．
【答案】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 C 氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀滴加适量的碳酸钾溶液出现白色沉淀 K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 反应物是否剩余【解析】
【分析】
【详解】
[猜想]
氯化钙如果过量，此时滤液还可能含有氯化钙，所以猜想为可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；
故填：氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；
[讨论]
氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，二者不能共存，所以C不合理；
故填：C；氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀；
[实验设计]
氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，所以实验方案为
故填：滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；
[反思交流]
氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余．
故填：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；反应物是否剩余．
【点睛】
9．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装
置略）。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤操作甲组现象乙组现象
1称量黑色粉末质量/g m1m2
2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引
3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象
4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生产无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。

【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)（2）
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可)
【解析】
（1）从实验安全角度考虑，因为一氧化碳有毒，故在图示装置还应采取的改进措施添加尾气处理装置；（2）根据题中的叙述可知，甲组的黑色粉末为铁粉与稀盐酸反应，故的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

他又发现m2恰好为4.64g根据三分子的氧化铁与一氧化碳反应生成两分子的四氧化三铁和氧气计算即可；这可成为支持上述猜想的新证据(3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。

10．实验探究和证推理是提升认知的重要手段。

某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。

该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。

（资料）
（1）.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。

（2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全，
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。

猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。

（实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。

继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g
完成下列问题：
（1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象
（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。

（结论）猜想③成立
（延伸）
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。

（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号）
A CuO
B Cu（OH）2
C Cu
D Cu（NO3）2
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号）
A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C 实验应该在80℃的水浴中进行
【答案】Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②
稀盐酸 384:71 Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O A B AB
【解析】
【分析】
[猜想]蓝绿色固体可能是二者的混合物：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。

Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。

①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净即判定是否有硝酸银。

（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×64
100%
80
⨯=19.2g，氯化银
中氯元素的质量为14.35g×
35.5
100%
143.5
⨯=3.55g。

[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水。

（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；
（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液。

【详解】
[猜想]蓝绿色固体可能是：③ Cu（OH）2和Cu（OH）Cl晶体的混合物；
猜想①的理由是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。

Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想②不正确。

①最终得到剩余固体氧化铜24.00g，
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体氯化银14.35g
（1）硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加稀盐酸溶液，无现象。

（2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素质量为24.00g×64
100%
80
⨯=19.2g，氯化银
中氯元素的质量为14.35g×
35.5
100%
143.5
⨯=3.55g,铜元素和氯元素的质量比为19.2g：
3.55g=384:71。

[延伸]
（1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu（OH）Cl+HCl= CuCl2+H2O。

（2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的氧化铜和氢氧化铜，多余的氧化铜和氢氧化铜过滤除去；铜和硝酸铜都不能除去盐酸。

故选A B。

（3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液，实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，故选AB。

11．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
(1)实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①甲曲线M点时混合液体呈_____色；
②通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．
a．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
b．M点时离子浓度几乎为零
c．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
③经测定，M点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。

请计算原
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．
a．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
b．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
c．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是______________（填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____（填“增大”或“减小”）．
【答案】无 C 1.71% A +
Na、-
OH、SO42-减小
【解析】
【分析】
【详解】。