甘肃省兰州市西北师大附中2025届高二化学第一学期期中检测试题含解析

甘肃省兰州市西北师大附中2025届高二化学第一学期期中检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列溶液中NO3－的物质的量最大的是
A．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
B．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液
C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液
D．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液
2、已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。

A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是
A．A与D组成的物质的化学式为BP,属于离子晶体
B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①
4、室温下，由水电离出的c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）
A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-
5、取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应不属于取代反应的是
A．B．
C ．
D ．
6、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是() A ．手机上用的锂离子电池属于一次电池。

B ．锌锰干电池中，锌电极是负极
C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原
D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 7、下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ） ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体 A ．①②③
B ．②③④
C ．①④⑤
D ．①②③④⑤
8、为了配制NH 4＋浓度与Cl －
的浓度比为1：1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl 固体 ③
适量的氨水 ④适量的NaOH 固体，正确的是 A ．①②
B ．③
C ．①③
D ．④
9、关于小苏打（NaHCO 3）水溶液的表述正确的是 A ．c(Na ＋)=c(-3HCO )+c(2-
3CO )+c(H 2CO 3) B ．c(Na ＋)+c(H ＋)=c(-3HCO )+c(2-3CO )+c(OH －) C ．-3HCO 的电离程度大于-3HCO 的水解程度 D ．c(Na ＋)>c(-3HCO )>c(2-3CO )>c(OH －)>c(H +) 10、符合图1、图2的反应是
A ．X ＋3Y 2Z ΔH>0
B ．X ＋3Y 2Z ΔH<0
C ．X ＋2Y
3Z ΔH<0
D ．5X ＋3Y
4Z ΔH<0
11、从2011年3月1日起，欧盟禁止生产含双酚A 的塑料奶瓶。

工业上双酚A 系由苯酚和丙酮在酸性介质中制得：。

下列说法中正确的是
A ．该反应属于加成反应
B ．苯酚和双酚A 都可以与NaHCO 3反应
C ．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒
D ．1mol 苯酚和1mol 双酚A 最多都可以与3mol 溴发生反应 12、下列说法正确的是( )
A ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，反应速率加快
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D ．催化剂能增大反应物的能量，从而成千成万倍地增大化学反应速率 13、下列说法中错误的是
A ．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B ．分子式符合
C n (H 2O)m 的物质，都是糖类物质 C ．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物
D ．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 14、下列叙述及解释正确的是( ) A ．()22NO g (红棕色()24)
N O g (无色)H 0<，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为
平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．对于()()()2C s O g 2CO g +，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
C ．33FeCl 3KSCN Fe(SCN)(+红色)3KCl +，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜
色变浅
D ．对于22
3N 3H 2NH +，平衡后，压强不变，充入2O ，平衡向逆方向移动
15、如图表示：()()()X g Y g 2Z g ΔH 0+<反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。

图中t 2→t 3秒
间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
A ．增大了压强
B ．降低温度
C．增加了X和Y的浓度D．使用了催化剂
16、t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质起始2分钟4分钟6分钟
A 2 mol 1.2 mol
B 6 mol 3.0 mol
C 0 mol x mol 4.5 mol
A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B．表中x的值为3.6
C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大
17、现有2L 1 mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．溶液pH>7 B．溶质的质量为40g
C．溶液中Na+的数目为6.02×1023D．OH-的浓度为2mol·L-1
18、分析下表，下列选项中错误的是
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11
A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大
B．25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5
C．向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN
D．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少
19、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。

一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

下列说法正确的是
t/min 0 2 4 6
n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C．增大压强可以提高HCl的平衡转化率
D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)
20、反应2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温
21、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）
①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸
A．②①④③B．③②①④
C．③①②④D．③①④②
22、Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12（g）2C1•（g）快
②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快
③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢
其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]
下列说法正确的是（）
A．反应①的活化能大于反应③的
B．反应②的平衡常数K=k k 正逆
C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A 是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。

E 是常见的液体，C 和
E 高温下能发生反应。

F 为日常生活中常见的化合物，E、F 之间的反应常用于工业生产，I 为黄绿色气体单质。

(1)写出A 的化学式：____
(2)写出K 的电子式：______
(3)写出C 和E 高温下能发生反应的方程式：______
(4)写出D 和L 发生反应的离子方程式：_______
24、（12分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：
（1）C中官能团的名称是______。

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．
（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确
．．．的是______
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
25、（12分）（1）化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。

（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
Na2S2O3浓度稀硫酸H2O
实验序号反应温度
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
①20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
②40 V10.10 V20.50 V3
③20 V40.10 4.0 0.50 V5
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。

实验①、
③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。

26、（10分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；
（3）装置C的作用是____________________________________________________________；
（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。

该反应的化学方程式为
______________________________________________________________。

27、（12分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题:
(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________
(2)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。

过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________
(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。

(4)冷凝管的作用是__________
(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________
28、（14分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________mol·L－1·min －1。

（2）若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较________。

A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为_______________。

29、（10分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

(1)已知：2C(s)+O2(g)⇌2CO(g) K1
C(s)+O2(g)⇌CO2(g) K2
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) K3
①反应2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) +2CO2(g) 的K=_______；(用K1、K2、K3表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g) +2NO(g)⇌N2(g) +2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有______ A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E. 2v正(CO)＝v逆(N2)
F. t min内生成2molN2同时消耗1molCO2
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。

条件保持温度为T/℃
时间0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80
①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，最终达平衡时NO的转化率 =_____，该温度T℃下的平衡常
数K=______。

②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为____g·mol－1。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L×2=1mol；
B、n(NO3－)=1L×0.5mol/L×3=1.5mol；
C、n(NO3－)=100×10－3L×0.5mol/L×2=0.1mol；
D、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L=0.5mol；
综上所述，NO3－物质的量最大的是选项B。

2、C
【解析】A―B 、B―C 、C―Si、D―P
A. 不正确，A与D组成的物质的化学式为BP,属于原子晶体
B. 不正确，A与D组成的物质熔点高，熔融状态下不能导电，是共价化合物；
C. 正确，A与D组成的物质中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体；
D. 不正确，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子
3、D
【解析】根据三种元素的基态原子的电子排布式可判断，它们分别是S、P、N。

N和P同主族，最高价都是＋5价，A不正确。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以原子半径是②＞③＞①，B 不正确。

非金属性越强，电负性越大，非金属性是③＞①＞②，C不正确。

非金属性越强，第一电离能越大，但由于P原子的3p轨道是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S的，D正确，答案选D。

4、D
【解析】室温下，由水电离出的c(H+) = 10-11mol/L 溶液是水的电离受到抑制的情况，溶液可能显酸性也可能显碱性。

A. 在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故A错误；B. 在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B错误；C.
在酸性溶液和强碱性溶液中HCO3-不能大量存在，故C错误；D.
在酸性或碱性溶液中NO3-都能大量存在，故D正确；故选D。

5、A
【解析】考查重要的有机反应类型之一——取代反应，需要准确理解其含义。

【详解】A项：从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯，属于消去反应；
B项：有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯，属于取代反应；
C项：一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替，属于取代反应；
D项：溴乙烷分子的溴原子被羟基所代替，属于取代反应。

本题选A。

6、B
【详解】A．手机上用的锂离子电池,能够多次反复充电使用，属于二次电池，故A错误；
B．锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极，故B正确；
C．氢氧燃料电池工作时，氢气作为燃料在负极被氧化，故C错误；
D．太阳能电池的主要材料为硅，故D错误；
答案选B。

7、D
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2
能隔绝空气，所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，②符合题意；
③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NH4+ + CO32- + H2O NH3∙H2O + HCO3-，NH3∙H2O易分解而挥发，降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，③符合题意；
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃，使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；
⑤AlCl3水解：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl受热挥发，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固体，⑤符合题意；
总之，①②③④⑤均符合题意，D选项正确；
答案选D。

【点睛】
盐溶液加热：易水解的盐，如果水解的产物有易挥发的成分，且其它成分也易挥发或难溶，则其水溶液加热蒸干后将完全水解，不能留下该盐的固体，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。

8、B
【分析】NH 4Cl 溶液中是强酸弱碱盐、水解呈酸性，因此，NH 4Cl 溶液中NH 4＋浓度小于Cl －的浓度，要使二者浓度比为1：1，要抑制水解但不能引入氯离子、可引入铵离子；
【详解】①适量的HCl 抑制了水解但引入氯离子，NH 4＋浓度与Cl －的浓度比下降，①错误；②适量的NaCl 固体引入氯离子，NH 4＋浓度与Cl －的浓度比下降，②错误；③适量的氨水引入铵离子，若所得溶液呈中性，则NH 4＋浓度与Cl －的浓度比为1：1，③正确；④适量的NaOH 固体，消耗了铵离子，NH 4＋浓度与Cl －的浓度比下降，④错误； 答案选B 。

【点睛】
③适量的氨水加入后，溶液中只有++--4NH H
Cl OH 、、、，因电荷守恒，则++--4(NH )(H )(Cl )(OH )c c c c +=+，当溶液呈中性时，+-(H
)(OH )c c =，则+-4(NH )(Cl )c c =。

9、A
【详解】A ．NaHCO 3溶液中物料守恒为c(Na ＋)=c(-3HCO )+c(2-3CO )+c(H 2CO 3)，故A 正确；
B ．溶液中存在电荷守恒：c(Na ＋)+c(H ＋)=c(-3HCO )+2c(2-3CO )+c(OH －)，故B 错误；
C ．小苏打水溶液显碱性，说明-3HCO 的水解程度大于电离程度，故C 错误；
D ．-2-+3
3HCO CO +H ，再结合水的电离可知c(H +)＞2-3CO ，因此c(Na ＋)>c(-3HCO )>c(OH －)>c(H +)>c(2-3CO )，故D 错误。

答案选A 。

10、B
【详解】图1中X 、Y 浓度降低，则X 、Y 为反应物，Z 浓度增大，Z 为生成物，X 、Y 、Z 浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y 2Z ；图2中T 2时，先达到化学平衡状态，则T 2＞T 1，温度高时，
Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H ＜0，故表示的反应为：X+3Y
2Z ，△H ＜0，故选B 。

11、C
【分析】加成反应是双键两端的原子直接与其它原子相连；酚羟基与碳酸氢钠不反应；苯酚溶液可用于杀菌消毒；酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应。

【详解】A. ，该反应从分子上有氧原子掉下，不属于加成反应，故A 错误；B. 酚羟基的酸性小于碳酸，所以苯酚和双酚A 虽然都含有酚羟基，但
不能与NaHCO3发生反应，故B错误；C. 苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于杀菌消毒，故C正确；D.酚羟基邻位、对位可以与浓溴水发生取代反应，1mol苯酚可以与3mol溴发生取代反应，1mol双酚A最多与4mol溴发生取代反应，故D错误。

12、C
【解析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施。

【详解】A项、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B项、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C项、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；
D项、催化剂能够降低反应的活化能，，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，加快反应速率，故D错误。

【点睛】
本题考查外界条件对反应速率的影响，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质，把握活化分子及活化理论为解答的关键。

13、B
【详解】A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类，二糖及多糖能水解，A正确；
B．分子式符合C n(H2O)m的物质，不一定是糖类物质，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B错误；
C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物，C正确；
D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，都可以表示为（C6H10O5）n，两者实验式相同，两化合物中三元素的质量比相等，D正确；
答案选B。

14、D
【详解】A. 对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，故A错误；
B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，由于碳的浓度为定值，对该平衡无影响，平衡不发生移动，故B错误；
C. FeCl
3+3KSCN Fe(SCN)
3
(红色)+3KCl，该反应实质是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)
3
，所以在平衡后，加
少量KCl，没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，故C错误；
D. 对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，则容器的容积增大，各种反应物的浓度减小，所以平衡左移，
故D 正确；
综上所述，本题选D 。

15、B
【详解】A ．增大了体系压强，平衡不移动，X 、Y 、Z 的浓度应增大，故A 错误；
B ．该反应放热，降低该反应的温度，平衡正向移动，X 或Y 的浓度减小，Z 的浓度增大，图象与实际相符，故B 正确；
C ．由图可知，t 2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X 或Y 的浓度，且若增大了X 或Y 的浓度，平衡向正反应方向移动，Z 的浓度应增大，X 或Y 的浓度比原来浓度增大，不符合，故C 错误；
D ．催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，X 、Y 、Z 浓度不变，故D 错误。

综上所述，答案为B 。

16、D
【解析】A(s)+2B(g)
3C(g)()260()0.8 1.6
2.42min() 1.2 4.4
mol mol mol x
起始变化 A(s)+2B(g)
3C(g)()26
0() 1.53
4.54min()0.53 4.5mol mol mol 起始变化 x=2.4。

6分钟时C 的物质的量也是4.5mol ，说明4分钟时，反应就达到平衡状态了。

【详解】A ．A 为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A 来表示该反应的速率，故A 错误；
B ．各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x 的值为2.4，故B 错误；
C ．4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C 错误；
D ．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D 正确。

故选D 。

17、A
【解析】A.NaOH 溶液为碱性溶液，溶液pH>7，故A 正确；
B.2L1mol·L -1的NaOH 溶液的物质的量为2L×1mol·L -1=2mol ，所以溶质的质量为2mol ×40g/mol=80g ，故B 错误；
C.2L1mol·L -1的NaOH 溶液的物质的量为2L×1mol·L -1=2mol ，所以溶液中Na +的数目为2mol
×6.02×1023/mol=1.204×1024，故C 错误；
D.溶液是均一、稳定的体系，所以OH -的浓度为1mol·L -1，故D 错误。

故选A 。

【分析】电离常数越大酸性越强，由题给数据可知酸性强弱顺序为CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN ＞3HCO -。

【详解】A .酸越弱，对应盐的水解程度越大，盐的水解程度越大，水的电离程度大，由分析可知，酸的强弱顺序为HCN ＞3HCO -，则水解程度Na 2CO 3＞NaCN ，Na 2CO 3溶液中水的电离程度大，故A 错误； B .25℃时，CN -
的水解常数K h =w a K K =-14
-101104.910⨯⨯≈2.04×l0-5，故B 正确； C .由分析可知，酸的强弱顺序为HCN ＞3HCO -
，碳酸钠溶液与足量HCN 反应生成碳酸氢钠和氰酸钠，反应的化学方程式为Na 2CO 3+HCN=NaHCO 3+NaCN ，故C 正确；
D .由于弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，酸性越弱，稀释相同倍数溶液中氢离子浓度变化越小，溶液的pH 变化越小，则等pH 的酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH 仍相等，酸越强，稀释倍数越小，由酸性强弱顺序为CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HCN 可知，醋酸中加入水的体积最少，故D 正确；
故选A 。

19、C
【详解】A ．相同时间内，0～2min 内氯气变化量为1.8×
10﹣3 mol ，而4～6min 内氯气变化量为(5.4﹣3.7)×10﹣3 mol ＝1.7×10﹣3 mol ，则 0～2min 的反应速率大于 4～6min 的反应速率，A 错误；
B ．容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B 错误；
C ．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高 HCl 转化率，C 正确；
D ．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数 K (200℃)＞K (400℃)，D 错误； 故选C 。

20、D
【分析】达平衡时，要使v 正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c （A ）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答。

【详解】A 、增大压强，平衡向逆反应方向移动，A 的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A 错误；
B 、降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A 的浓度降低，故B 错误；
C 、减小E 的浓度，平衡向正向反应方向移动，A 的浓度减小，正逆反应速率减小，故C 错误；
D 、正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A 的浓度增大，故D 正确。

故选D 。

21、C
【详解】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C 。

【分析】根据有效碰撞理论，活化能越小，反应速率越大；催化剂降低反应的活化能，提高反应速率，但不改变反应最终的平衡产率。

【详解】A ．活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，故A 错误；
B ．反应②存在v 正=k 正[CO][C1•]、v 逆=k 逆[COC1•]，平衡时正逆反应速率相等，则22()()()k c COCl K c CO c Cl k =
=正逆
，故B 正确；
C ．慢反应决定整个反应速率，要提高合成COCl 2的速率，关键是提高反应③的速率，故C 错误；
D ．催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COC12的平衡产率不变，故D 错误； 故选：B 。

二、非选择题(共84分)
23、FeS 2 ()23423Fe 4H O g =Fe O 4H 高温++ SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H + 【分析】I 为黄绿色气体单质，I 是氯气；E 是常见的液体，F 为日常生活中常见的化合物，E 、F 之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E 是水、F 是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I 是氯气、H 是氢气，K 是氢氧化钠、J 是氯化氢；A 是由两种元素组成的化合物，质量比为 7:8，在真空中加热分解，生成 B 、C ，A 是FeS 2，C 和水高温下能发生反应，B 是S 、C 是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G 是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S 在氧气中燃烧生成二氧化硫，D 是二氧化硫，SO 2能把Fe 3+还原为Fe 2+。

【详解】根据以上分析，(1) A 是FeS 2； (2) K 是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为
； (3) 铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为()234234=4Fe H O g Fe O H ++高温； (4) SO 2能把Fe 3+还原为Fe 2+，
反应的离子方程式是SO 2+2Fe 3++2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +。

24、羧基 cd
【分析】有机物A 的化学式为C 3H 6O 2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B 和D ，说明该物质为酯，化合物D 中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。

Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。

【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。

(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。

(3) 某烃X 的相对分子质量比A 大4，为78，分子中碳与
氢的质量之比是12∶1 ，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C 6H 6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。

a.苯可能与。