2020┄2021届四川省成都市高新区高三上学期第一次月考化学试卷Word版 含解析

2021年四川省成都市高新区高三上学期第一次月考化学试卷
（含答案及解析）
一、单选题（共20小题）
1．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（）
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A．煤的气化、煤的干馏
B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C．焰色反应、石油的裂化
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3．下列化学用语正确的是（）
A．乙烯的分子式：CH2===CH2
B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．羟基的电子式：
D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe—3e—===Fe3＋
4．下列说法中，正确的是（）
A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。

B．强电解质均是离子化合物
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是（）
A．NH4Cl B．C6H5NO2
C．SiO2D．Cu
6．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
7．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41 g
8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）
A．在碱性溶液中：HCO3—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、K+、Na+、SO42—
C．在c（H+）／c（OH—）==1×1013的溶液中：NH4+、Br—、C1—、K+
D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1—、NO3—、A13+
9．常温下0.1mol·L—1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a＋1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L—1盐酸
D．提高溶液的温度
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．1L1mol·L—1的NaClO 溶液中含有ClO—的数目为N A
B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
11．下列实验方法能达到目的的是（）
A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C．制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．可用K3［Fe（CN）6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
12．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H+）溶剂，在200o C左右
时供电。

电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如下图，下列说法正确的是（）
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
13．已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
下列叙述错误的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH （NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O–+H2O + CO2→C6H5OH +HCO3—
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c （C6H5O–）＞c（OH–）＞c（H+）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）＝c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）
14．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl—＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH—
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L—1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br—＋ 3Cl2＝ 2Fe3＋＋ 6Cl—＋ 2Br2
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝ BaSO4↓＋ 2H2O
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH—＋HCO3—＝CaCO3↓ ＋H2O
15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的
16．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为（）
A．404B．260C．230D．200
17．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
18．
下列化学用语的相关表述正确的是（）
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D．因N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
19．可逆反应mA（g）+nB（s）rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式系数m+n = r＋q
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
20．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A．mol B．mol C．mol D．mol
二、填空题（共2小题）
21.
书写离子方程式（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：
（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
22.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO ＋4H＋＋3e——→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________。

反应中硝酸体现了________、________的性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。

三、推断题（共2小题）
23.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于第周期第族。

步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是。

（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大
的特点进行分离。

分离仪器的名称是。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。

24.以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。

请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为。

填反应类型：A→B，C＋W→H。

（3）写出X→Y反应的化学方程式为：。

（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：。

（5）写出C＋W→H的化学方程式为：。

（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有种，并写出其中核磁共振氢
谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式。

①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

四、实验题（共2小题）
25.下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：
（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入。

实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：①；②。

26.某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步
A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B- 。

滴定开始后，眼睛注视，判断滴定终点的现象是：
（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为mL，所测
盐酸溶液的浓度为 mol/L。

答案部分
1.考点：化学与环境保护化学与健康生活中的材料
试题解析：试题分析：胃酸的主要成分是盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此硫酸钡在医学上用作钡餐，钡离子可以使蛋白质变性，可使人体中毒，A错误；氮氧化物是光化学烟雾形成的主要气体，雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，“温室效应”与氮氧化物无关，二氧化碳是形成温室效应的气体，B错误；“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索
的特种钢缆，含有铁元素，是铁的合金，属于金属材料，C错误；明矾[KAl（SO4）
•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体2
可以吸附杂质，D正确。

答案：D
2.考点：化学用语
试题解析：试题分析：煤的气化、煤的干馏都是化学变化，A错误；用盐酸除金属表面的锈是化学变化、食盐水导电是物理变化；B错误；焰色反应是物理变化、石油的裂化是化学变化，C 正确；热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫都是物理变化。

答案：C
3.考点：化学用语
试题解析：试题分析：乙烯的分子式：C2H4 ,A错误；次氯酸分子的结构式H—O—Cl，B正确；羟基的电子式： ,C错误；D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe—2e—===Fe2＋，D错误。

答案：B
4.考点：物质的分类
试题解析：试题分析：石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；NaOH是强电解质，离子化合物，HCl是强电解质，共价化合物，B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确；CO2与Mn2O7均是酸性氧化物，D错误。

答案：C
5.考点：化学用语
试题解析：试题分析：NH4Cl离子构成物质，A错误；C6H5NO2分子构成物质，B正确；SiO2原子构成物质，C错误；Cu原子构成物质，D错误。

答案：B
6.考点：物质的制备、收集和净化
试题解析：试题分析：装置①是蒸馏装置，可用于分离互溶且沸点不同的液体混合物，A错误；NH3或HCl难溶于水易溶于苯，导气管末端插入水中，不能防倒吸，可将苯换成CCl4，并将导气管插到CCl4，B错误；H2、CO2、Cl2、NH3都能用排空气法收集，装置③可用于收集它们，C正确；干燥氯化氢不能用碱石灰，D错误。

答案：C
7.考点：氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算
试题解析：试题分析：标三种反应物的化合价可知：N由0价到-3价，做氧化剂，生成1 mol AlN 需转移3 mol电子，A错误，B正确；AlN中N为非金属，化合价应为-3价，C错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D错误。

答案：B
8.考点：离子共存
试题解析：试题分析：HCO3—为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3—，B错误；在c（H+）／c（OH—）==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3—，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。

答案：C
9.考点：弱电解质的电离
试题解析：试题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，
氢离子浓度大于原的1/10，所以pH＜（a+1），A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），B正确；加入等体积的0.2 mol•L-1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。

答案：B
10.考点：物质的量
试题解析：试题分析：NaClO是强碱弱酸盐，其溶液能够水解导致含有的ClO—的数目小于N A , A错误；苯的结构为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键，没有C＝C双键，B错误；N2和CO的相对分子质量相同，均为28，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A，C正确；标准状况下，6.72L NO2的物质的量为0.3mol，与水充分反应的化学方程式为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，该方程式转移的电子为2moL，则实际转移的电子数目为0.2N A，D错误。

答案：C
11.考点：物质的分离、提纯和检验
试题解析：试题分析：清洗试管内壁附着的银镜用稀硝酸，A错误；除去乙醇中少量的乙酸和水，先
加入NaOH溶液在蒸馏，再加入生石灰，B错误；制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，直至溶液呈现透明的红褐色，C错误；鉴别Fe2+的方法之一为加入K3［Fe（CN）6］溶液，D正确。

答案：D
12.考点：原电池
试题解析：试题分析：对燃料电池而言，可燃性气体作负极，氧气做正极，A错误；因为a为负极，b为正极，所以电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极，B错误；电池正极的电极反应为：4H++ O2+ 4e＝2H2O，C正确；该反应C2H5OH +3O2＝2CO2+3H2O转移的电子为12，所以电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移，D错误。

答案：C
13.考点：盐类的水解
试题解析：试题分析：根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱，CH3COOH > H2CO3> 苯酚> HCO3-,根据越弱越水解，对应的弱酸的盐溶液PH越大，得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH （CH3COONa），A错误；根据强酸制弱酸，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2→C6H5OH +HCO3—，B正确；等物质的量浓度的苯酚稀溶液
与NaOH稀溶液等体积混合，恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠是强碱弱酸盐，会水解显碱性，所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O–）＞c（OH–）＞c（H+），C正确；根据电荷守恒，NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）＝c（OH–）+ c（HCO3–）+2c（CO32–），D正确。

答案：A
14.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题解析：试题分析：Mg（OH）2是难溶于水的碱，所以用惰性电极电解饱和MgCl2溶液应为：Mg2++2Cl—＋2H 2O Cl2↑＋H2↑＋2Mg（OH）2↓，A错误；标准状况下112 mL氯气的物质的量为0.005mol , 10 mL 1 mol·L—1的溴化亚铁溶液的物质的量为0.01mol，物质的量之比为12，氧化性排序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2，所以，离子方程式为：2Fe2＋＋ Cl2＝ 2Fe3＋＋ 2Cl—，B错误；NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，说明H+与OH-恰好反应，所以离子方程式为2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O，C正确；根据“以少定多”的原则，向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子方程式为：Ca2＋＋ 2OH—＋ 2HCO3—＝ CaCO3↓ ＋ 2H2O + CO32-,D错误。

答案：C
15.考点：金属的电化学腐蚀和防护
试题解析：试题分析：插入海水中的铁棒，越靠近底端，氧气溶解的量越少，腐蚀越轻，A错误；开关M闭合，Cu—Zn合金做负极腐蚀严重，若改置于N时，Cu—Zn合金做正极，腐蚀速率减小，B正确；接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率增大，C错误；Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由氯化铵水解成酸性，与Zn反应生成H2，D错误。

答案：B
16.考点：化学反应热的计算
试题解析：试题分析：根据题意可写出热化学方程式：H2（g）+Br2（g）= 2HBr（g）ΔH=-102KJ/mol,进一步可得436+a-2x369=-102 a=200，所以应该选D
答案：D
17.考点：物质的分离、提纯和检验
试题解析：试题分析：Cl2（HCl）检验先用CCl4除去氯气，在用AgNO3溶液，除杂用饱和食盐水，A错误；NaHCO3溶液（Na2CO3）检验用BaCl2溶液，除杂用过量CO2，B错误；CO2（HCl）检验用AgNO3溶液（含稀硝酸），除杂用饱和NaHCO3溶液，C错误；NO （NO2）检验用观察颜色或湿润的淀粉KI试纸，除杂用水，D正确。

答案：D
18.考点：化学反应热的计算
试题解析：试题分析：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，说明1mol NaOH稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ，氢氧化钠固体溶于水要放出热量，A错误；CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，说明1mol蓝帆受热分解时，吸收热量为b kJ，B错误；因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+2c kJ/mol，C错误；N2（g）+3H 2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，因该反应为可逆反应，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ，D正确。

答案：D
19.考点：化学反应速率化学平衡
试题解析：试题分析：A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．
答案：A
20.考点：物质的量
试题解析：试题分析：根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为1/2（a-b）mol，故共含铁bmol+1/2（a-b）mol=1/2（a+b）mol，所以选：A．
答案：A
21.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题解析：试题分析：根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3—+Ca2++2OH—＝CO32—+2H2O+CaCO3↓（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
答案：（1）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O （3）2HCO3—+Ca2++2OH—＝CO32—+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
22.考点：氧化还原反应的配平有关氧化还原反应的计算
试题解析：试题分析：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O 中发生氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）
+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量2
守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，所以，反应中硝酸体现了氧化性、酸性的性质；（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O ①，14HNO3+3Cu2O═6Cu （NO3）2+2NO↑+7H2O ②，将②式子系数除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu （NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，使用浓硝酸，产物中有NO2生成．
答案：（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O酸性氧化性（3）0.6 （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
23.考点：无机化工流程题
试题解析：试题分析：（1）因溴在氯的下一周期，与氯在同一主族，所以溴在周期表中位于第4周期VIIA族，氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，所以步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，所以答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，所以答案为：分液漏斗；（6）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，所以答案为：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能少，成本降低．
答案：（1）4 ⅦA，酸化可抑制Cl2 .Br2与水反应.（3）2H2O+SO2＋Br2===4H＋＋SO42-+2Br—（4）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.（5）分液漏斗（6）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能更少,成本降低
24.考点：有机合成与推断
试题解析：试题分析：（1）根据A、Z均能发生银镜反应可知A中含有醛基，若只有醛基分子式应为C3H6O实际为C3H4O，所以还有碳碳双键，A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜
反应，则A是醛，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况），结合其分子式知，C中含有两个醇羟基，且C中两个羟基位于边上，所以丙烯被氧化生成A，所以A是丙烯醛，A和水发生加成反应生成B，根据以上分析知，B中羟基位于边上，所以B的结构简式为：HOCH2CH2CHO；A的结构简式为CH2=CHCHO，B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，A到B是双键变单键的过程，所以为加成反应，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH，丙烯与HBr发生加成反应生成卤代烃，再与NaOH水溶液，在加热的条件下发生取代反应生成醇，经历两部氧化反应生成酸W，所以C与W反应为取代反应（或酯化反应）；（3）X到Y是卤代烃的取代反应，则X→Y发生反应的化学方程式为：CH 3-CH­2-CH2Br+NaOH CH3-CH­2-CH2OH+NaBr（4）A为丙烯醛，A与银氨溶液反应的化学方程式为：CH2＝CH-CHO+2Ag（NH3）2OH CH2＝CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O（5）C与W 反应为取代反应（或酯化反应），C＋W→H的化学方程式为：2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH
CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O（6）分子式为C4H10O2的同分异构体有，1，2-丁二醇 2，3-丁二醇 1，3-丁二醇 1，4-丁二醇 2-甲基-1，2-丙二醇 2-甲基-1，3-丙二醇共六种，核磁共振氢谱有3个吸收峰（即3种不同化学环境的氢原子）且吸收峰面积比为2∶2∶1（对称型分子），并且与C互为同系物（二元醇），且分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上，综上可得结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH。

答案：（1）碳碳双键、醛基 HOCH2-CH2-CHO加成反应取代反应（或酯化反应）（3）CH3-CH­2-CH2Br+NaOH CH3-CH­2-CH2OH+NaBr（4）CH2＝CH-CHO+2Ag（NH3）2OH CH2＝CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O（5）
2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH
CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O（6）6种 HOCH2CH2CH2CH2OH
25.试题解析：试题分析：（1）为观察气泡产生的情况，导气管应“长进短出”，气体与水接触的面积更大，效果更明显，所以氧气应从a管口导入；为防止倒吸，气体收集装置中导气管应长些，所以该装置中应“短进长出”，所以先将Cl2从该装置b管口导入;（3）一氧化氮气体不易溶于水，所以可用排水集气法收集气体，排水集气法收集装置中的导气管应“短进长出”，否则，会有一部分水不能排出，所以当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：集气瓶中先充满水；将NO从b处进气．
答案：（1）a b（3）①将装置装满水② 从b处进气
26.试题解析：试题分析（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以正确的顺序为BDCEAF；滴定开始后，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点：（3）碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，会导致标准液稀释，根据c （待测）=C（标）xV（标）/V（待）分析，可得c（待测）偏高，A偏高；滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，没有影响HCl的物质的量，B无影响；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致末读数据增大，结果偏高,C偏高；读取
氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，开始读数偏大，结束读数偏小，结果偏小，D错误，下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A、C（4）滴定管的0刻度在上，1cm之间有10个间隔，所以终点读数为25.90mL，根据c（待测）=C （标）xV（标）/V（待）计算可得所测盐酸溶液的浓度为0.1295 mol/L。

答案：（1） DCEAF 锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变（3） AC （4）25.90 0.1295 mol/L。