高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率(2)同步练习含详解答案

探究影响化学反应速率的因素——浓度、压强同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在影响化学反应速率的因素中，决定化学反应速率的主要因素是（）
①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质
A. ①②③④⑤
B. ⑤
C. ①②③
D. ①②③④
2. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
3. 设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
4. A、B在溶液中发生反应：A+B C。

现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中
①~④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由大到小的顺序正确的是（）
①20 mL 0. 2 mol·L-1 A+20 mL 0. 2 mol·L-1 B
②50 mL 0. 5 mol·L-1 A+50 mL 0. 5 mol·L-1 B
③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O
④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0. 4 mol·L-1 B
⑤30 mL 0. 6 mol·L-1 A+30 mL 0. 6 mol·L-1 B
A. ②④⑤①③
B. ⑤④②③①
C. ④②⑤①③
D. ③⑤④②①
5. 对于反应M＋N P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍，在10℃时完成反应的40%需要60 min，将温度提高到40℃完成反应的40%需要的时间为（）
A. 2 min
B. 4 min
C. 6 min
D. 7. 5 min
6. 20 ℃时，将0. 1 mol·L－1 Na2S2O3溶液10 mL和0. 01 mol·L－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）
A. 40 s
B. 15 s
C. 48 s
D. 20 s
*7. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（）
8. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前5秒钟A的平均反应速度为0. 1 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）
A. 等于3 mol
B. 大于3 mol
C. 小于3 mol
D. 等于3. 5 mol
9. 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C。

10 ℃时，反应速率v（B）=0. 3 mol·L-1·s-1；50 ℃时，反应速率v（A）=25. 6 mol·L-1·s-1。

若该反应温度升高10 ℃，反应速率增至原来的n倍，则n值为（）
A. 4
B. 3
C. 3. 5
D. 2. 5
二、填空题
*10. 以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH>0
请根据题目要求回答下列问题：
（1）在一定条件下，将0. 05 mol CH4和0. 10 mol H2O（g）放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0. 01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为。

（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；在其他条件不变的情况下升高温度，则正反应速率。

探究影响化学反应速率的因素——浓度、压强同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因（即反应物本身的性质）是主要因素。

2.【答案】A
【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。

其中选项B 、D 为浓度不同对反应速率的影响，选项C 为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同对反应速率的影响。

3.【答案】A
【解析】在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。

而温度、压强（对有气体参加的反应有影响）、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率（反应物能量升高、活化分子百分数升高）；不论反应前后气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率（反应物浓度增大、活化分子总数增大）。

因此选项A 正确。

4.【答案】B
【解析】由提供数据可算出第①组A 、B 物质的量浓度均为0. 1 mol·L -1；第②组A 、B 物质的量浓度均为0. 25 mol·L -1；第③组A 、B 物质的量浓度均为0. 2 mol·L -1；第④组A 物质的量浓度为0. 25 mol·L -1，B 物质的量浓度为0. 3 mol·L -1；第⑤组A 、B 物质的量浓度均为0. 3 mol·L -1且温度最高，因此其反应速率由大到小的顺序为⑤④②③①。

5.【答案】D
【解析】每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍，当从10℃～40℃时，即升高了30℃，设10℃时反应速率为v 0，40 ℃时完成相同量所需时间为t ，则有：60 min×v 0＝t×23v 0，解得t ＝7. 5 min 。

6.【答案】B
【解析】由题意知50 ℃时温度升高30 ℃，反应速率是20 ℃时的8倍，则出现浑浊的时间为20 ℃时的8
1
，即15 s 。

7.【答案】B
【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，B 项正确。

8.【答案】B
【解析】若A 的平均反应速率保持0. 1 mol/（L·s ），即B 的平均反应速率保持0. 05 mol/
（L·s ），10 s 时，反应掉B 的浓度为0. 05 mol/（L·s ）×10 s ＝0. 5 mol·L －
1，即反应掉的n （B ）＝0. 5 mol·L －
1×2 L ＝1 mol ，容器中剩余3 mol B ；由于随反应的进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，故10 s 时反应掉B 的物质的量小于1 mol ，容器中B 的物质的量大于3 mol 。

9. 【答案】A
【解析】在10 ℃时，v （B ）=0. 3 mol·L -1·s -1，等效于v （A ）=0. 1 mol·L -1·s -1。

由10 ℃至50 ℃，温度升高40 ℃，则0. 1 mol·L -1·s -1×n 4=25. 6 mol·L -1·s -1，即n 4=256，解得：n =4。

二、非选择题
10. （1）7. 5×10-4 mol·L -1·s -1 （2）减小 增大
【解析】（1）由题意可知20 s 时有0. 01 mol CO 生成，所以v （CO ）=
L
s mol
22001.0 =2. 5×10-4
mol·L -1·s -1，v （H 2）=3v （CO ）=7. 5×10-4 mol·L -1·s -1。

（2）其他条件不变时，降低温度使正、逆反应速率都减小；升高温度使正、逆反应速率都增大。

探究影响化学反应速率的因素——温度、催化剂同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）
A. 增加Fe2O3的量
B. 保持容器容积不变增加H2输入量
C. 减少Fe的量
D. 保持容器体积不变，增加H2O（g）
2. 对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A，B各0. 01 mol ②50 mL溶液中含A，B各0. 05 mol ③0. 1 mol·L －1的A，B溶液各10 mL ④0. 5 mol·L－1的A，B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是（）
A. ②>①>④>③
B. ④>③>②>①
C. ①>②>④>③
D. ①>②>③>④
3. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验②的反应物应为（）
A. 5 mL 2%H2O2溶液
B. 10 mL 5%H2O2溶液
C. 10 mL 2%H2O2溶液
D. 5 mL 10%H2O2溶液
4. 实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2，常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。

为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的Zn片（过量）分别加入四个反应容器（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。

下列说法正确的是（）
A. t1＝t2＝t3＝t4
B. V4＝V5＝10
C. V6＝7. 5
D. V1<V2<V3<20
*5. 在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
6. 亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

刚加入硫酸时，分解反应缓慢，随后反应突然释放出大量ClO2，这是因为（）
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H＋起催化作用
C. 溶液中的Cl－起催化作用
D. 逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
7. 反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①增加C的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2④保持压强不变，充入N2
A. ①④
B. ①③
C. ③
D. ②③
二、填空题
*8. 某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如
（1）该实验的目的是探究、对锌和稀硫酸反应速率的影响。

（2）实验1和2表明，化学反应速率越大。

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和。

（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：。

9. “碘钟”实验中，3I-+S2O82-I3-+2S O42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃时进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是。

（2）表中t1=。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。

A. <22. 0 s
B. 22. 0~44. 0 s
C. >44. 0 s
D. 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

探究影响化学反应速率的因素——温度、催化剂同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】增加固体Fe2O3的量反应速率不变，A错误；保持容器容积不变增加H2输入量，氢气浓度增大，反应速率加快，B正确；减少固体Fe的量反应速率不变，C错误；保持容器体积不变，增加H2O（g），水蒸气浓度增大，但H2O（g）为生成物、且反应不可逆，反应速率不变，D错误。

故选B。

2.【答案】A
【解析】①②③④中反应物的浓度分别是0. 01 mol÷0. 02 L＝0. 5 mol·L－1、0. 05 mol÷0.
05 L＝1 mol·L－1、0. 1 mol·L－1÷2＝0. 05 mol·L－1、0. 5 mol·L－1÷2＝0. 25 mol·L－1，所以反应速率大小关系是②＞①＞④＞③，答案选A。

3.【答案】B
【解析】根据表中数据可知，实验①②是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%；实验②③是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验③相同，即实验②的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液。

4.【答案】C
【解析】甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，故甲、乙、丙、丁四容器中c（H＋）应相同，而收集相同量H2所用的时间不同。

即开始加入4 mol·L－1硫酸的量相同，加水后四种溶液体积也相同。

因此，V1＝V2＝V3＝20 mL；根据丁中加入10 mL CuSO4溶液和0 mL H2O，可知四个容器中溶液的总体积均为20 mL＋10 mL＝30 mL，则V5＝10 mL，V6＝7. 5 mL，V4＝2 mL。

5.【答案】C
【解析】增大压强分子总数不变、活化分子百分数也未变，但因容器体积缩小，必引起单位体积内活化分子数增加，因此有效碰撞次数增多，则反应速率加快，故正确答案为C。

6.【答案】C
【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

7.【答案】B
【解析】①C是固体，增加C的量，不改变浓度，不影响化学反应速率；②将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，化学反应速率加快；③保持体积不变，充入N2，N2是无关气体，没有影响有关气体的浓度，化学反应速率不变；④保持压强不变，充入N2，体积增大，导致有关气体浓度减小，化学反应速率减慢，选①③，即B。

8.【答案】（1）固体表面积温度（2）温度越高（3）ⅡⅢ（4）在相同的温度
下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应
【解析】（1）分析表中信息知，锌的状态不同、温度不同，则实验目的为探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。

（2）实验Ⅰ和Ⅱ中，温度不同，温度高的反应速率快，即温度越高，化学反应速率越大。

（3）实验Ⅱ和Ⅲ中，固体表面积不同，表面积大的反应速率快，即其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。

（4）探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，必须保证温度和锌的用量和状态相同。

证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响的实验方案为：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应。

9.【答案】（1）研究反应物I -与S 2O -
28的浓度对反应速率的影响
（2）29. 3 （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【解析】（2）分析所给数据，可以得出显色时间与c （I -）·c （S 2O -
28）数值成反比，利用①⑤两组数据，可知两组实验中c （S 2O -
28）相同，而c （I -）⑤是①的3倍，因此⑤所
用显色时间是①的
31，即3
0.88s
=29. 3 s 。

（3）在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间越短。

故选A 。