第五单元 化学方程式 复习提纲

第五单元化学方程式复习提纲
课题1 质量守恒定律
【质量守恒定律】
一、质量守恒定律的理解
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

1.质量守恒定律适用于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不能运用质量守恒定律解释物理变化。

2.质量守恒定律中相等的量是指反应物的质量总和和生成物的质量总和。

不能忽略参加反应的气体或生成气体的质量，不要忽略反应生成沉淀的质量。

二、质量守恒定律的原因
1.化学变化的实质：从微观上来看，化学反应中反应物的分子分解为原子，原子又重新组合成其他物质的分子。

而在化学反应前后，原子没有发生改变，包括原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有发生变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2.规律总结
反应物和生成物的总质量不变
宏观元素的种类不变
五个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
宏观：元素的化合价可能改变
一个可能改变
微观：分子的数目可能改变
【化学方程式】
一、化学方程式的概念
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的含义
1.质的意义：表示反应物、生成物和反应条件。

2.量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比；
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例
质的意义：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。

量的意义：该反应中，氢气、氧气、水的质量比为4:32:36，即1:8:9
该反应中，氢分子、氧分子、水分子三者的个数比为2:1:2
三、化学方程式的读法
化学方程式应从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”，生成物中“+”读“和”。

“=”读成“生成”，条件读“在……条件下反应”。

1.质的方面：读出反应物、生成物和反应条件
2.量的方面：读出各物质间的质量比
读出个粒子间的个数比
以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例
质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
量的方面：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水； 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
课题2 如何正确书写化学方程式
【化学方程式的书写原则】
书写化学方程式要遵守以下两个原则：
必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
遵守质量守恒定律，“=”两边原子种类与数目必须相等。

【化学方程式的书写步骤】
化学方程式的书写可分为“写、配、条、箭”
1.写：根据实验事实，在式子左边写出反应物的化学式，在式子右边写出生成物的化学式，反应物与生成物之间用等号连接，反应物或生成物不止一种时，用“+”连接。

KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
2.配：配平化学方程式，就是要在式子左、右两边的物质的化学式前面配上适当的化学计量数，使每一种元素的原子总数左右相等。

KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
3.条：标明反应条件，反应条件写在等号的上方，若条件不唯一，如催化剂和其他条件并存，将催化剂写在等号上方，另一条件写在等号下方。

KMnO 4 △==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
4.箭：标明生成物的状态，只有生成物中有气体时，在气体物质化学式的右边用气体符号“↑” 标明；只有生成物中有固体物质时，在固体物质化学式的右边用沉淀符号“↓”标明。

KMnO 4 △==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
【化学方程式的配平】
1.最小公倍数法
配平时先找出方程式左右两边各出现一次的元素，已相等的元素可暂时不管，从不相等的且原子个数相差较大的元素作为配平起点，求出不相等原子数的最小公倍数，并用最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式前面的化学计量数；最后由已求出的计量数推求其他化学式前的计量数。

4P+5O 2点燃====2P 2O 5
2.奇数配偶法
找出化学反应前后出现较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶。

若是，则在奇数原子的化学式前配2（即将原子个数由奇数变为偶数），然后依次确定其他化学式前的化学计量数。

4FeS 2 + 1102 高温==== 8SO 2 + 2Fe 2O 3
3.定一法加观察法
将式子中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），在这个过程中可观察左右两边各物质化学式的特点进行配平；若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边各乘以某数，使化学计量数比变成最简整数比。

Fe 3O 4+4CO 高温==== 3Fe+4CO 2
2Fe 2O 3+3H 2 高温==== 2Fe+3H 2O
C 2H 5OH + 3O 2 点燃==== 2CO 2 + 3H 2O
【常用化学方程式】
4P+5O 2点燃====2P 2O 5
KMnO
4
△
==== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2H2O2MnO2
====2H2O+O2↑
2KClO
3MnO2
==== 2KCl + 3O2
S+O2SO2
C+O2 CO2
3Fe+2O2 Fe3O4
2H2+O2 2H2O
2H2O2H2↑+O2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg+O22MgO
4Al+3O2 2Al2O3
课题3 利用化学方程式的简单计算
【利用化学方程式计算的依据】
1.理论依据：质量守恒定律
2.基本依据：化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比。

因为化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的质量比，也就是说，在化学反应中，参与化学反应的各物质及生成的各物质的质量比始终是一个定值。

所以，根据化学方程式中任意一种物质的质量，可以求出其余物质的质量。

【利用化学方程式计算时应注意的问题】
1.化学方程式书写必须正确。

2.关系式中的数据与物质的化学式要对齐。

3.解题步骤要完整；未知量x后面不带单位，而实际质量要带单位进行运算，最后的结果中也应包含单位。

4.化学式中各物质的质量都是纯净物的质量，有杂质时需除去杂质的质量。