湖北省黄冈中学、孝感高中高三化学上学期期末联合考试新人教版

湖北省黄冈中学孝感高中2013届高三上学期期末联合考试
化学测试
可能用到的相对原子质量数据：H- 1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 第I卷
一、选择题：
7．下列说法正确的是
A．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
C．玛瑙的主要成分为硅酸盐D．pH小于7的雨水属于酸雨
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）
A．将28g Fe投入到1L1mol／L的硫酸中，可得到11.2LH2
B．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A
C．100mL0.1mol／LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol／L CH3COOH溶液中分子总数多
D．标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2 N A
9．下列说法正确的是
A．常温下，铜与氧气很难反应，因为铜和氧气的反应是吸热反应
B．金属锂在常温和加热情况下与氧气反应的产物不同
C．焰色反应实验中的铂丝应用稀盐酸洗涤
D．用pH试纸测得某浓度氯水的pH为4
10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．将0.1mol／L NaHCO3溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小
B．pH=2的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，各离子浓度大小关系为
c(H+)＞c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(OH)
C．取pH=5的H2SO4溶液1 mL稀释到1000 mL，稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1
D．往Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，但Ca(OH)2的Ksp不变11．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–＝2AlO2–+ H2O
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2 + OH–＝ Cl–+ HClO
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI ： 5I–+ IO3–+ 3H2O＝3I 2 + 6OH–
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +3OH–＝Al(OH)3↓
12．X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z简单离子的半径依次增大
B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物
C．X的单质燃烧的产物中只含离子键
D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质
13．右图装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，下列说法正确的是
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸
D．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
元素相关信息
X X元素在空气中含量最高
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同主族，原子半径：Y＞Z
W W元素的一种氧化物具有磁性
H H元素形成的盐溶液一般呈蓝色
回答下列问题（用化学用语作答）
（1）下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有（填字母编号）a．Y和Z的单质的熔点高低
b．Y和Z的氢化物的稳定性强弱
c．Y和Z的氢化物的沸点高低
d．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（2）用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程；
（3）Y元素在元素周期表中的位置为。

化合物A由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液能够溶解W的单质。

化合物A的溶液能够净水，原因是（用离子方程式解释）；
（4）取100 mL1mol／L（3）中 A的溶液，加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后，固体完全溶解，往反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。

则混合物粉末中W单质的质量分数为；
（5）取100 mL物质的量浓度均为1mol／L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液，加入足量H单质的粉末充分搅拌，最多能溶解该粉末 g 。

27．（14分）恒温恒容下2.5 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。

2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5 mol B，并测得C的浓度为0.75 mol·L-1。

从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72 kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如右图所示。

（1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为
v (A)= ；
（2）x = ，该温度下反应的平衡常数为；
（3）该反应的H = ；
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)；
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．v逆(A) = 2v正(B) D．v正(A) = v正(D) （5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5 mol A气体和2 mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n(A)＝ mol ；
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为（起始不加入C和D物质）。

28．（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设
①该反应的气体产物是 CO ；
②该反应的气体产物是；
③该反应的气体产物是；
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的化学方程式：；
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.12g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为3.00g。

步骤②、④中都分别通入，其作用分别为：
步骤②；
步骤④；
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：；
（6）实验优化
该学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成溶液，其理由是；
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。

36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。

请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含、、和。

则该硬水的硬度属于（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去、，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加后加。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

硬度的表示方法是：将水中的和
都看作，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度。

某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

实验中涉及的部分反应：
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理。

写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：；
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是；
③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000 mol·的标准溶液进行滴定。

滴定终点的颜色变化为，滴定终点时共消耗溶液15.00 mL，则该地下水的硬度为。

37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌元素在周期表中的位置：周期，族，区。

②NH3 分子中氮原子的杂化轨道类型为，基态氮原子的核外电子排布式是；
③右图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，
其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式
为；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原
因是。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问
题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质的K原子和C60分子的个数比为。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。

C、Si、N原子
电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个
硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最
外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中π键的数目
为。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的分子式是，
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

E的名称是；（3）G与金属钠反应能放出气体。

标准状况下，1molG与足量的金属钠反应能生成L 气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）②的反应类型是；③的反应类型是；
（5）烃B是E的同分异构体，且烃B能使溴的CCl4溶液褪色。

写出B所有可能的结构简式。

（不考虑立体异构）
化学参考答案
7．B 8．A 9．C 10．D 11．A 12．B 13．D
26、（1）b（2分）（2）（3分）
（3）第三周期第ⅥA族（2分） Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3 H+（2分）
（4）7 /15 或46.7％（3分）（5）7.2（3分）
27、（1）0.25mol·L－1·min－1 （2）3 (2分) ; 1（2分）（3）-144 kJ/mol（2分）（4）BC（2分）（5）3 （2分）（6）n(A) / n(B)=5/4（2分）
28、（1）② CO2 （1分）③CO和CO2的混合物（1分）
（3）NaNO2＋NH4Cl N2 ↑＋NaCl＋H2O（2分）
（4）步骤①：排净装置内的空气（2分）
步骤④：将生成CO2气体全部赶入澄清石灰水中，使CO2被充分吸收（2分）
（5）Fe2O3＋ 2C CO↑＋CO2↑＋2Fe（2分）
（6）①溶解度大、溶液浓度大，使CO2被吸收更充分；生成BaCO3比CaCO3沉淀质量大，称量时相对误差小（2分）
②在装置后加一个点燃的酒精灯除尾气CO或增加一尾气处理装置（2分）
36、（1）永久（2分）石灰（2分）纯碱（2分）
（2）①Mg(HCO3)2 Mg (OH)2↓＋2CO2↑
【或Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O,
MgCO3＋H2O Mg (OH)2↓＋CO2↑】（2分）
②除去溶解的CO2 （2分）③酒红色变为蓝色（2分）33.6度（2分）
37、（1）①四周期（1分）；第ⅡB族（1分）；ds区（1分）
②sp3杂化（1分）； 1s22s22p3（1分）
③ZnX（1分）；该晶体为原子晶体（1分）
（2）①不正确（1分）； C60为分子晶体，熔化时不破坏化学键（2分）
②3:1 （2分）③N>C>Si （1分） 30（2分）
38、（1）C5H8(2分)
（2）3—甲基—1—丁烯（2分）
（3）22.4（2分）
（3分）
（4）加成反应（1分）取代反应（1分）
（5）（每个1分，共4分）。