江苏省如皋中学高二化学上学期第二次月考试卷

2018～2019学年度高二第一学期阶段第二次月考试卷
高二化学（选修）
学号____________________ 姓名____________________
总分：120分，考试时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．明矾可用于净水，也可用于淡化海水 B ．沼气是可再生资源，电能是二次能源 C ．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗
D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．硫离子的结构示意图：+18 2 8 8
B ．次氯酸钠的电子式：Na ＋
[:O ····:Cl ····
:]－
C ．磷酸的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 3－
4
D ．硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A ．SO 2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂
B ．Al(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂
C ．BaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
D ．ClO 2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．pH ＝1的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －
3
B ．甲基橙显黄色的溶液中：K +、NH ＋4、HCO －3、NO －
3
C ．c (H ＋)c (OH －)
＝1×1012 的溶液中：Ca 2＋、NH ＋4、Cl －、K ＋
D ．由水电离产生的c (H ＋
)＝1×10－12
mol·L －1
的溶液中：K ＋
、NH ＋
4、Cl －
、SO 2－
4 5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3＋＋3OH －
===Al(OH)3↓
B ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2＋Fe 3＋＋2H 2O=== SO 2－4＋Fe 2＋＋4H ＋
C ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋4H ＋
D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO
6．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是
50
NaOH 待测溶液
H 2C 2O 4( 甲 乙 丙 丁 A ．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B ．用图乙所示装置准确称得0.1575 g H 2
C 2O 4·2H 2O 固体 C ．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D ．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H 2C 2O 4溶液
7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 是地売中含量最高的金属元素，W 的最高正价与最低负价的代数和为6，X 、Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为20。

下列叙述正确的是
A ．元素的非金属性：X ＞Y
B ．原子半径：r (X)＞r (Y)＞r (Z)
C ．由X 与W 形成化合物中只含共价键
D ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．FeS 2---→O 2高温
SO 2----→H 2O 2
H 2SO 4
B ．MgCO 3-----→盐酸MgCl 2(aq)-----→电解
Mg
C ．Al 2O 3-----→盐酸AlCl 3(aq)---→△无水AlCl 3
D ．NaCl(aq)-----→CO 2
NaHCO 3---→△Na 2CO 3 9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A ．pH ＝3的盐酸与pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4
B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大
D ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同 10．下列说法中不．
正确的是 A ．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
B ．常温下，0.1 mol·L －1
NH 3·H 2O 溶液加水稀释后，溶液中
c (NH 3·H 2O)
c (NH ＋4)
的值减小
C ．反应SiO 2(s)＋3C(s)SiC(s)＋2CO(g)常温下不能自发进行，该反应的ΔH ＞0
D ．反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其
结构简式如图所示。

下列有关茯茶素的叙述正确的是
A ．分子中有两个手性碳原子
B ．分子中所有碳原子一定处于同一平面
C ．1 mol 茯茶素最多与4 mol Br 2发生反应
D ．1 mol 茯茶素与足量的NaHCO 3反应可生成3 mol CO 2 12．下列图示与对应的叙述相符的是
O O
COOH
OH
HO
茯茶素结构简式
时间
2
)/mL
图甲图乙图丙图丁A．图甲表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化
B．图乙表示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
C．图丙可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
D．图丁可表示用0.1 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液得到的滴定曲线13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．常温下，0.1 mol·L
－1的H
2C2O4溶液中
H2C2O4、HC2O－4、
C2O2－4三者所占物
质的量分数(分布系数)
随pH变化的关
系如图所示。

下列
表述正确的是
A．HC2O－4H＋＋
C2O2－4K＝1×10－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得
溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的K a＝1×10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入
到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4
D．在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
15．H2S与CO2反应可制得COS：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH。

一定温度下，在三个 2 L的恒容密闭容器中投入反应物，容器Ⅰ中反应至5 min时达到平衡，有关数据如下：
A．ΔH＜0，反应达到平衡后的压强：P1＜P2＜P3
B．容器Ⅰ中前5 min内的平均反应速率v(H2S)＝0.002 mol·L－1·min－1
C．容器Ⅰ中达到平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.020 ml，平衡将逆向移动
D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2 mol，达到新平衡时CO2的体积分数增大
非选择题（共80分）
16．(12分)请按要求写出相应反应的方程式。

⑴以富锰渣（主要成分为MnCO 3，杂质为Al 2O 3、SiO 2等）为原料制备MnO 2的流程如下：
3
2
①酸浸时Al 2O 3发生反应的离子方程式为 。

②调pH 时，若NaOH 溶液不足会生成碱式硫酸铝Al 4(SO 4)3(OH)6。

该反应的化学方程式为 。

③“滤液”中含硫微粒为
SO 2－
4，“氧化”时的离子方程式为 。

⑵以废镍（主要成分为NiO ，含少量Ni 、Fe 等）为原料制取Ni 2O 3的工艺流程如图所示。

废镍
2O 3
① “沉镍”所得滤液用右图所示装置电解可得到NaClO ，写出“电解”时该 装置内所发生总反应的离子方程式： 。

② “沉镍”所得滤渣Ni(OH)2
经“氧化Ⅱ”后可得到Ni 2O 3，写出“氧化Ⅱ” 17．(15分)瑞替加滨是一种新型抗癫痫药物，为神经元钾通道开放剂。

某合成瑞替加滨的部
分路线如下：
NH O 2N
O O
A
N 2
N
C
H O Cl
H 3C
O
O
N D H N H O H 3C
HNO 3H 2SO 4
O O
N E
H N H O H 3C
NO 2
H 2O
HCl 、CH 3CH 2OH
O
O
N F H NO 2
H 2N
…
NH
HN
O －H 2N
F
O
瑞替加滨
⑴化合物A 中含氮官能团的名称为___________________________。

⑵C 的反应类型为_____________________。

设计步骤C 和E 的目的是 ____________________________________________________________________。

⑶B 的分子式为C 9H 10O 4N 2，则B 的结构简式为__________________________________。

⑷C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________。

Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．能发生水解反应，产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应； Ⅲ．分子中有5种不同化学环境的氢。

⑸已知：RCOOH-----→PCl 3
RCOCl 。

请写出以草酸(COOH COOH
)和苯胺(
NH 2
)为原料制备
N H
N H
O
O
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18．(12分)工业上用CO 和H 2合成甲醇的反应方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH (g) ΔH ，
在T 1时，体积为2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol 的H 2和CO ，达到平衡时CH 3OH 的体积分数(
V
%)与n (H 2)∶n (CO)的关系如图甲所示。

图甲 图乙
⑴当起始n (H 2)∶n (CO)＝2，经过5 min 达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min 内平均反应速率v (H 2)＝______________________________。

若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH 3OH(g)，达新平衡时H 2的转化率将_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵当起始n (H 2)∶n (CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH 3OH 的体积分数可能是图像中的 ________点(填“D”、“E”或“F”)。

⑶由图乙可知该反应的ΔH _________0(填“>”“<”或“＝”，下同)，压强p 1___________p 2；当压强为p 2时，在y 点：v (正)__________v (逆)。

19．
(12分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L −1的HA 溶液中
逐滴加入0.02 mol·L−1的MOH溶液，图中所示曲线
表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

⑴由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸，
理由是。

⑵常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a(填“>”“<”或“＝”)7，用
离子方程式表示其原因：，此时，溶液中由水电离出的c(OH−)＝。

⑶请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：。

⑷K点对应的溶液中，c(M+)＋c(MOH) (填“>”、“<”或“＝”)2c(A−)；
若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH−)＝mol·L−1。

20．(15分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

⑴肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。

已知2N2H4(l)＋N2O4(l)
===3N2(g)＋4H2O(l) Δ＝－1 225 kJ·mol－1。

几种化学键的键能数据如下：
则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是____________________。

⑵N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。

①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下各项能表明反应达到平衡的是
________(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变
②在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡
时，则混合气体的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平
衡分压代替，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。

写出上述反
应平衡常数K的表达式____________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)。

⑶氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

在773 K时，分别将2.00 mol
N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合23
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·L－1，则
此时v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c－t”的关系，如图Ⅰ所示，表示c(N2)—t的曲线是
_____。

在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表
示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。

图Ⅰ图Ⅱ
⑷有人设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图Ⅱ所示。

电池正极的电极反应式是
________________________________________，A 是________________(填名称)。

21．(14分)某化学兴趣小组欲测定某工厂工业废水中游离态氯的含量。

⑴测定原理：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2；I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6 ⑵①仪器和用品(自选，略)
②试剂：指示剂_____________________(填名称)，KI 溶液，浓度为0.01 000 mol·L －1
的标准Na 2S 2O 3溶液，蒸馏水等。

⑶①取水样10.00 mL 于锥形瓶中，再加10.00 mL KI 溶液(足量)，滴入2～3滴指示剂。

②取____________(填“碱式”或“酸式”)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、
蒸馏水洗净，然后装入0.010 00 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液待用。

③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_________________________________直至滴定终点，滴定终点的现象是__________________________________________。

④数据记录与处理：
则废水中Cl 2的物质的量浓度为______________________________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_____________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

⑷若某同学所测定的游离态氯的含量比废水中Cl 2的含量明显偏小。

经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是__________(填编号)。

a ．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
b ．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
c ．滴定前平视Na 2S 2O 3液面，滴定后俯视Na 2S 2O 3液面
d ．滴定管没有用Na 2S 2O 3标准溶液润洗
2018～2019学年度第一学期高二年级
第二次阶段测试化学选修试题参考答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．C 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AC 12．C 13．D 14．AC 15．BC
16．⑴①Al 2O 3＋6H ＋=== 2Al 3＋
＋3H 2O
②2Al 2(SO 4)3＋6NaOH=== Al 4(SO 4)3(OH)6＋3Na 2SO 4
③S 2O 2－8＋Mn 2＋＋2H 2O=== MnO 2＋2SO 2－4＋4H ＋
⑵①Cl ＋H 2O=====电解
ClO ＋H 2↑
②2Ni(OH)2＋ClO ＝Ni 2O 3＋Cl ＋2H 2O ③Ni 2O 3＋6HCl(浓)＝2NiCl 2＋3H 2O ＋Cl 2↑
(每空2分，共12分)
17．⑴氨基、硝基 （2分）
⑵取代反应 （2分） 保护氨基防止其浓硝酸被氧化（2分）
⑶
O O
N O 2N
H （2分）
⑷－O －CH CH 3－CH 2－
O
H 2N
H 2N
或 －O －CH CH 3－CH 2－
O
2NH 2
（其它合理答案均可）（2分） ⑸
2
COOH COOH
COCl
COCl PCl 3－C －C －O O
－C －C －Cl O O N N H
O
O
2
－C －C －O O (5分，每步得1分，见错终
止)
18．⑴0.09 mol·L －1·min －1
增大
⑵F ⑶＞ ＞ ＞
(每空2分，共12分)
19．⑴强(1分) 0.01 mol·L −1的HA 溶液中c (H +)＝0.01 mol·L −1
⑵<(1分) M +＋H 2O MOH ＋H + 1×10−a mol·L −1(1分) ⑶c (M +)>c (A −)>c (OH −)>c (H +) ⑷＝(1分) 0.005
(除标注外，其余每空2分，共12分）
20．⑴1793 kJ
⑵①bc
②变深
③K ＝p 总·x 2
(NO 2)/x (N 2O 4)(其他合理答案亦可) ⑶①大于(1分)
②乙(1分) B(1分)
⑷N 2＋8H ＋＋6e －===2NH ＋
4 氯化铵
(除标注外，其余每空2分，共15分）
21．⑵②淀粉溶液
⑶②碱式
③锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复
④0.010 00 mol·L －1
偏大 ⑷bc
(每空2分，共14分)。