甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷

甘肃省兰州市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（）
A . 酸雨
B . 光化学烟雾
C . 臭氧空洞
D . 温室效应
2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）
A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂
3. （2分）下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）
A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态
B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸
C . 因为玻璃中含有SiO2 ，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
4. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）
A . Na2O2
B . FeCl3
C . Na2O
D . FeCl2
6. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池
B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
7. （2分） (2016高一下·江阴期中) 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为10，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＜B＜C＜D
B . 非金属性：A＜C
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
D . B的最高价氧化物对应的水化物为强碱
8. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）
A . NH3
B . HCl
C . Cl2
D . NO2
9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（）
A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出
B . 金属氧化物都是碱性氧化物
C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体
D . 可用量筒准确量取9.5mL水
10. （2分）下列叙述正确的是（）
A . O2和O2互为同位素，化学性质相似
B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存
11. （2分）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A . 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B . 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C . 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D . 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
12. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B . 向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol•L﹣1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O
C . FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
D . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
13. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下图所示的实验操作与方法正确的是（）
A . 检验装置气密性
B . 过滤
C . 点燃酒精灯
D . 称量氯化钠
14. （2分）下列实验操作能达到相应目的的是（）
A . 用足量的澄清石灰水确定SO2中含有CO2
B . 用pH试纸确定Na2CO3溶液中含有NaOH
C . 用NaOH溶液来确定Na2CO3溶液中含有NaHCO3
D . 用KSCN来确定FeCl2溶液中含有Fe3＋
15. （2分） (2016高一上·湖北期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A . ①②③④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
16. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）
A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B . ab段与cd段所发生的反应相同
C . de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D . bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
二、非选择题 (共4题；共21分)
17. （6分）尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富
的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）氮气的电子式为________ ，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式________
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是________ （填名称，下同），其水解的最终产物为________
（3）土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，写出其离子方程式：________
（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为________ g．
18. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
（1.）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
（2.）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
（3.）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
19. （4分） (2018高一上·吉林期中) 已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是________
（2）步骤⑤的目的是________
（3）步骤⑦的目的是________
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________
20. （8分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有________（写一种合理方法即可）。

由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。

将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2 ，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。

由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2 ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2 ，写出反应的离子方程式________。

再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2 ，其反应的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共21分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。