2025届福建省晋江市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学化学高二下期末调研试题含解析

2025届福建省晋江市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学化学高二下期末调
研试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、2019年政府工作报告提出，坚定不移地打好包括污染防治在内“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是A．直接灌溉工业废水，充分利用水资源
B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境
C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
D．研发可降解塑料，控制白色污染产生
2、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）
A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al(OH)3
C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2(SO4)3溶液
3、下列叙述正确的是( )
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同
4、NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．∆H1＜∆H5
B．∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5
C．已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6＞0
D．相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大
5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲进行中和热的测定
B．用装置乙制取CO2气体
C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
6、下述实验方案能达到实验目的的是
A．验证铁钉发生吸氧腐蚀
B．证明Fe电极被保护
C．测定中和热
D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
7、下列有关化学用语表示不正确的是
A．溴乙烷的分子式:C2H5Br B．甲烷分子的比例模型:
C．葡萄糖的实验式:CH2O D．乙醇的结构式:CH3CH2OH
8、下列有机物命名正确的是（）
A．1,3﹣二甲基丁烷
B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯
C．对二甲苯
D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷
9、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变
B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+
C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
10、下列反应类型不能
．．引入醇羟基的是
A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应
11、下图表示的是某物质所发生的
A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
12、下列物质属于纯净物的是( )
①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂
A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧
13、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH CH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw
14、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为
A．B．
C．D．
15、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
16、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（）
A．环烃B．芳香烃C．不饱和烃D．烃的衍生物
17、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。

下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B．铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
C．与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
18、下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
A ．①②④
B ．②③④⑥
C ．③⑥
D ．③⑤⑥
19、25℃，四种水溶液① HCl ，② FeCl 3 ，③ KOH ，④ Na 2CO 3 四种水溶液的pH 依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （ ）
A ．①=②=③=④
B ．①＞③＞②＞④
C ．④=②＞③=①
D ．①=③＞②＝④
20、下列有关金属及其化合物的不合理．．．
的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl
B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
21、有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( )
A ．16种
B ．14种
C ．12种
D ．10种
22、化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是（ ）
A ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B ．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C ．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A 的系统命名为______________，E 中官能团的名称为_______________________。

（2）A→B 的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B 的常用方法为____________。

（3）C→D 的化学方程式为___________________________________________。

（4）C 的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W 最多与2 mol NaOH 发生反应，产物之一可被
氧化成二元醛。

满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为
________________。

（5）F与G的关系为________(填序号)。

a．碳链异构b．官能团异构
c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为_________________________________________________。

（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。

24、（12分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。

(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为
_________________。

(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。

25、（12分）硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。

可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。

（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。

步骤如下：
①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；
④加热，进行实验。

（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是____。

某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。

（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。

反应方程式为_______。

26、（10分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。

为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。

②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是_______。

②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。

③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。

由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为
___________。

27、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_______。

(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_______________________________。

(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.100 0 mol L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。

滴定终点的现象是______________________________，C中ClO
溶液的浓度是
2
__________mol L－1。

28、（14分）某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。

实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。

请回答：
(1)仪器C的名称为_________________________________________。

(2)该同学据实验得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。

该结论不严密，理由是_________。

(3)经检验，反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式：_______________。

29、（10分）东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中
心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1958kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu ＞I Ni的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A．工业废水直接浇灌农田，能够引起土壤，食品污染，会对人的健康造成危害，不符合要求，故A错误；
B．施用有机肥料，改善土壤微生物环境，能够减少土壤、食品污染，有利于环境保护，人体健康，符合要求，故B 正确；
C．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放，有利于环境保护，符合要求，故C正确；
D．研发可降解塑料，能够减少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能够控制白色污染产生，符合要求，故D正确；
故答案为A。

2、A
【解题分析】
根据前者少量时生成物的性质分析判断，生成物能否和前者继续反应，如果能发生反应就和量有关，否则无关。

【题目详解】
A项、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化钠过量和不足时，发生不同化学反应，故A符合题意；
B项、硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，硫酸铝和硫酸不反应，所以该反应与稀硫酸的过量和不足无关，故B不符合
题意；
C项、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和铝不反应，所以该反应与铝的过量和不足无关，故C不符合题意；D项、氨水和硫酸铝反应产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液，所以生成的氢氧化铝和氨水不反应，该反应与氨水的过量和不足无关，故D不符合题意；
故选A。

【题目点拨】
本题考查了铝及其化合物的性质，注意把握铝及其化合物之间的转化，只要第一步反应后的生成物能继续和反应物反应的，反应方程式和反应物的量有关，否则无关。

3、B
【解题分析】
A．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d 能级，故A错误；
B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，形象的称为电子云，B正确；
C．根据洪特规则知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，C错误；
D．根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，D错误；答案为B
4、D
【解题分析】
A．一般而言，分解反应为吸热反应，形成化学键需要放热，则△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A错误；B．结合盖斯定律可知，途径6的逆过程为1、2、3、4、5的和，则-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B错误；C．途径6为化学键的形成，则△H6＜0，故C错误；
D．氯原子半径比溴原子小，氯气中的共价键比溴分子中的共价键强，氯气比溴的能量高，则同条件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正确；
故选D。

5、C
【解题分析】
A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故A错误；
B．纯碱为粉末固体，与盐酸接触后关闭止水夹不能实现固液分离，不能制备少量气体，故B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与NaBr反应生成溴，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，故C正确；
D．氮气和氢气反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则图中蓝色试纸不能检验氨气，故D错误；
故答案为C。

6、A
【解题分析】
A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，A项正确；
B．Fe与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，Fe电极被腐蚀，不能证明Fe电极被保护，B项错误；
C．该装置缺少环形玻璃搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，C项错误；
D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀的转化，即不能证明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D项错误；答案选A。

7、D
【解题分析】分析：A.根据溴乙烷的组成判断；
B.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型；
C.实验式是分子中原子的最简个数比；
D.用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。

详解：A. 溴乙烷的分子式为C2H5Br，A正确；
B. 甲烷的分子式为CH4，甲烷分子的比例模型为，B正确；
C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，C正确；
D. 乙醇的结构式为，结构简式为CH3CH2OH，D错误。

答案选D。

8、D
【解题分析】
A.的主链以及编号为：，其命名为：2—甲基戊烷，故A错误；
B.的主链以及编号为：，其命名为：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B错误；
C.为间二甲苯，故C错误；
D.CH2Cl－CH2Cl为1,2﹣二氯乙烷，命名正确，故D正确，答案选D。

9、B
【解题分析】分析：向硫酸锌溶液中加入氨水，氨水先和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化锌反应生成可溶性的锌氨络合物；A．硫酸锌先和氨水反应生成氢氧化锌，氢氧化锌和氨水反应生成络合物；B．氢氧化锌和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．硝酸锌中的锌离子和氨水与硫酸锌中锌离子和氨水反应本质是相同的；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键。

详解：硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成锌氨络合物而使溶液澄清，所以溶液中锌离子浓度减小，A选项错误；硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续加氨水时，氢氧化锌和氨水继续反应生成络合物离子[Zn（NH3）4]2+而使溶液澄清，B选项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中锌离子和氨水反应都是锌离子和氨水反应，本质相同，反应现象相同，硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样现象，C选项错误；在[Zn（NH3）4]2+离子中，Zn2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，D选项错误；正确选项B。

10、A
【解题分析】A、加聚反应为加成聚合反应，不会引进羟基，选项A选；B、卤代烃发生取代反应可以引入羟基，选项B不选；C、烯烃和水发生加成反应引入羟基，选项C不选；D、酯发生水解反应生成羟基，选项D不选。

答案选A。

11、B
【解题分析】
试题分析：据题目给出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而据水解的定义；水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。

该反应中，水中的氢加到了碳酸氢根离子，氢氧根离子加到了另外一部分的阳离子中，符合水解反应的定义，因此答案选B
考点：考查水解反应的相关知识点
12、B
【解题分析】
①氨水为氨气溶于水形成的水溶液，属于混合物；②重水只含有D2O，属于纯净物；③明矾为十二水合硫酸铝钾，属于纯净物；④纯碱为碳酸钠，属于纯净物；⑤天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；⑥氧气属于纯净物；⑦漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物；⑧铝热剂是铝粉和其它金属氧化物形成的混合物，所以属于纯净物的是②③④⑥，答案选B。

13、D
【解题分析】A. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A错误；B. 对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、
K 2也增大，故B 错误；C. 在溶液中存在电荷守恒：c(H +)＋c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(OH -) ，调节混合溶液的PH 值至中性，则c(H +)=c(OH -），此时溶液中c(Na +)=c(CH 3COO -)，故C 错误；D.
，故D 正确；本题选D 。

14、D
【解题分析】
分析：根据杂化轨道理论，4CH 中碳原子的价层电子对数为41424()/+⨯=，所以碳原子是3
sp 杂化，据此答题。

详解：A 、轨道没有杂化，还是基态原子的排布，A 错误；
B 、杂化后的轨道能量应当相同，B 错误；
C 、电子排布时应先排在能量低的轨道里，C 错误；
D 、4CH 中碳原子的价层电子对数为41424()/+⨯=，所以碳原子是3sp 杂化，即由一个s 轨道和3个p 轨道杂化后形成4个能量相同的轨道，根据洪特规则，每个轨道上有一个电子，D 正确；
答案选D 。

15、B
【解题分析】
C 3H 6ClBr 可以看作是C 3H 8分子中2个H 原子被1个Cl 原子和1个Br 原子分别取代，可据此根据有机物烷烃的同分异构体的写法来书写其所有的同分异构体。

【题目详解】
C 3H 8分子中有2种氢原子，一氯代物有2种，结构简式为CH 3CH 2CH 2Cl 和CH 3CHClCH 3，CH 3CH 2CH 2Cl 分子中有3种氢原子，Br 原子取代分子中的氢原子可以形成3种同分异构体，CH 3CHClCH 3分子中有2种氢原子，Br 原子取代分子中的氢原子可以形成2种同分异构体，共5种，故选B 。

【题目点拨】
本题考查同分异构体的书写，注意先依据烃分子中氢原子的种类写出一氯代物的同分异构体，再依据一氯代物分子中氢原子的种类确定被溴原子取代的同分异构体数目是解答关键。

16、D
【解题分析】
A. 苯的结构简式为，从结构上看，属于环烃，A 错误；
B. 苯的结构简式为，从结构上看，属于芳香烃，B 错误；
C. 苯的分子式为C 6H 6，从组成上看，其氢原子数远未达饱和，属于不饱和烃，C 错误；
D. 苯只含有C 、H 元素，不属于烃的衍生物，D 正确；
故合理选项为D 。

17、D
【解题分析】
A 、溶解时需要加入H 2O 2，H 2O 2不稳定，受热易分解，因此“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A 叙述正确；
B 、根据流程，“溶解”过程发生的反应是2Cu ＋O 2＋4H ＋=2Cu 2＋＋2H 2O ，或者发生Cu ＋H 2O 2＋2H ＋=Cu 2＋＋2H 2O ，故B 叙述正确；
C 、根据流程，过滤后得到海绵铜，说明“反应”过程中含有Cu 2＋，加NaOH 溶液，调节pH=2，说明溶液显酸性，即“反应”过程中能与Zn 反应的离子是Cu 2＋和H ＋
，故C 说法正确；
D 、过滤操作得到滤液中含有ZnSO 4，蒸发结晶、过滤干燥得到的是ZnSO 4，且滤液中含有Na 2SO 4，因此最后的得到的物质是混合物，故D 叙述错误；
答案选D 。

18、C
【解题分析】
①用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50mL 量筒取5.2 mL 稀硫酸，故不选①；
②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选②；
③托盘天平精确到0.1g ，可用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体，故选③；
④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不选④；
⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，会与氢氧化钠在加热下反应，故不选⑤；
⑥配制250 mL 0.2 mol·
L －1的NaOH 溶液用250 mL 容量瓶，故选⑥。

故正确序号为③⑥。

综上所述，本题应选C 。

19、C
【解题分析】
酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大。

【题目详解】
①是酸、③是碱，所以二者抑制水电离，①pH=4的HCl 溶液中水电离出的氢离子浓度是-10110⨯；③pH=10的KOH 溶液中水电离出的氢离子浓度是-10110⨯；所以二者抑制水电离程度相同；②、④都是含有弱离子的盐，促进水电离，
②pH=4的FeCl 3溶液中水电离出的氢离子浓度是-4110⨯，④pH=10的Na 2CO 3溶液中水电离出的氢离子浓度是-4110⨯，②、④水电离程度相同，则水的电离程度大小顺序是④=②>③=①，故选C 。

20、C
【解题分析】
A 、氯气能将铁和亚铁氧化；
B 、根据合金的性质判断；
C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性；
D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。

【题目详解】
A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；
B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；
C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；
D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。

故选C 。

【题目点拨】
本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C ，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。

21、A
【解题分析】
有机物甲的分子式应为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。

由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C 原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C 原子，而得到的醇含有5个C 原子，判断5碳醇属于戊醇的同分异构体，4碳羧酸属于丁酸的同分异构体，据此判断有机物甲的同分异构体数目。

【题目详解】
有机物甲的分子式应为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。

由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C 原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C 原子，而得到的醇含有5个C 原子；含有4个C 原子的羧酸有2种同分异构体：CH 3CH 2CH 2COOH ，
CH 3CH(CH 3)COOH ；含有5个C 原子的醇的有8种同分异构体：
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH ，CH 3CH 2CH 2CH(OH)CH 3，CH 3CH 2CH(OH)CH 2CH 3；CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2OH ，CH 3CH 2C(OH)(CH 3)CH 3，CH 3CH(OH)CH(CH 3)CH 3，CH 2(OH)CH 2CH(CH 3)CH 3；CH 3C(CH 3)2CH 2OH ；所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，故答案为A 。

【题目点拨】。