三节生活中常见的有机物乙醇课时

H3CH2—O—H
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应 ---乙醇具有还原性
（1）燃烧：优质燃料
C2H5OH + 3 O2
点燃2CO2 + 3H2O
12
（2）催化氧化 ---乙醇具有还原性
（工业制乙醛）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
13
[练习2] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是( B )
A．HCl
B．石灰水
C．HNO3
D．CH3CH2OH
14
[交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶 液褪色? [实验演示]
可以。乙醇具有还原性,能直接被氧化成乙酸
15
四、乙醇的制法：
(1)发酵法：
C6H12O6
酶 2CH3CH2OH + 2CO2 ↑
(2)乙烯水化法：
CH2=CH2 + H2O
催化剂
加热 加C压H3CH2OH
五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害
16
O=
[练习3]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
点燃2CO2 + 3H2O
（2）催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
22
9
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 ------反应比钠与水的反应要缓和的多
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出 H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。乙醇还能跟K、Ca等活 泼金属反应放出H2。
[演示实验] 金属钠分别冷水、乙醇反应，观察并思考： a、钠分别与水、乙醇反应哪一个更剧烈？ b 、该实验说明，乙醇和水哪个更易电离？ c、试判断钠与乙醇反应时断键的位置？ d、乙醇分子中氢原子哪些是相同的？不同的有哪些？
第三节 生活中常见的有机物 乙醇 1课时
海南农垦中学 张心斌
1
教学目的
1、使学生理解掌握乙醇的结构和性质 2、理解掌握乙醇的取代反应和氧化反应 3、了解乙醇的工业制法
教学重难点
乙醇的取代反应和氧化反应
2
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系 3
一、乙醇的物理性质
[观察] 无水乙醇。观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味 1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精； 2．沸点78℃； 3．易挥发； 4．密度比水小； 5．能跟水以任意比互溶； 6．能溶解多种无机物和有机物。
4
常见的各种酒中乙醇的含量
名称 乙醇含量%(体积分数) 名称
乙醇含量%(体积分数)
啤酒
3%--5%
白酒
50%--70%
葡萄酒 10%--20% 工业酒精
约96%
黄酒
8%--15% 无水酒精
99.5%
[思考]如何由工业酒精制备无水酒精？ ☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。
[思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水份?
A、乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B、乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H+ 而表现酸性 C、乙醇分子中羟基（—OH）上的氢原子比乙烷分子 中的氢原子活泼 D、乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，乙基与一个 羟基相连就是乙醇分子
19
[练习6] 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ B）
A、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B、0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气 C、乙醇能溶于水 D、乙醇分子中仅含有一个氧原子
1．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团
取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例 6
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH,它决定乙醇的性 质
2．官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
水-C的2H衍5取生代物的? 产物。
8
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH,它决定乙醇的性 质
[思考]既然乙醇可以看成是水的衍生物，那么，乙醇是否 具有水的部分性质呢？如何通过实验进行验证？
★加入白色的无水CuSO4，若无水CuSO4变蓝，说明其中含有水
5
二．乙醇的分子结构
[展示]乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH,它决定乙醇的性 质 （—OH和OH—有何区别？）
20
[练习7] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生
成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混
合气体中乙烯和乙醇的体积比是(
)D
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
C2H4 + 3 O2 点燃 2CO2 + 3H2O
C2H5OH + 3 O2
点燃2CO2 + 3H2O
21
叫做官能团。如: —X(卤原子)，-OH，＞C=C＜等. 7
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH 结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH,它决定乙醇的性 质
[思☆考★]乙乙醇醇也除可可看以成看是成水是的烃衍的生衍物生，物即外水,能中否的也氢可原以子看被成是
[思考]乙醇和钠 的反应属于哪种 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
11
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应----- 取代反应、置换反应 2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K__2_C_r_2O__7___；氧化产物是 _C_H_3C__O_O_H_；反应中铬元素的化合价由__+_6价变为__+_3价
10
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 ------反应比钠与水的反应要缓和的多
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出
H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。乙醇还能跟K、Ca等活 泼金属反应放出H2。
反应类型： 置换反应、取代反应
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数 是____1_._8_0_6_×__1_0_24____.
17
[练习4] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
全吸收，这种物质是 ( C )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
18
[练习5] 下列说法正确的是（ CD ）
[小结] 乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应----- 取代反应、置换反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2、乙醇和卤化氢（HX）的反应
取代反应
CH3CH2—O—H
+
H—Br
→
△
CH3CH2—Br
+
H2O
3．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料
C2H5OH + 3 O2
[实验演示] 乙醇的催 化氧化
现象:铜丝保持红热,说明反应___放__热_(放热,吸热)
在锥形瓶口可以闻到刺激性气味的气体,说明有_乙__醛__生成. 不变
铜丝的颜色变化:__红__ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量____.
H
断键机理:
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / A2gCH3-C-H + 2H2O