2010-2023历年江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷(必修)(带解析)

2010-2023历年江苏省徐州市高二上学期期末考试化学试卷（必修）（带解析）
第1卷
一.参考题库(共20题)
1.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是
A．易溶于水
B．酸性比碳酸的酸性弱
C．能发生酯化反应
D．能和金属钠反应生成H2
2.化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。

A．可吸入颗粒物的浓度
B．二氧化氮的浓度
C．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。

A．将废旧电池进行深埋处理
B．充分利用太阳能等清洁能源
C．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。

轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。

A．沉淀法B．中和法 C．氧化还原法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水。

在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。

A．氨基酸 B．阿斯匹林C．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。

维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。

（3）)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是。

橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。

3.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2K Mn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是
A．HCl是氧化剂
B．是非氧化还原反应
C．反应中锰元素被还原
D．反应中氢元素的化合价升高
4.下列反应中，属于取代反应的是
5.下列实验不能达到实验目的的是
A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾
B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
D．用酒精萃取碘水中的碘
6.已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a
Fe b(S04)c。

取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。

一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32
g。

另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL
0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5
mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。

该亚铁盐样品中b：c的比值为A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．3：2
7.下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20
D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H20 8.下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．氟化镁的电子式：
C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-
9.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
A．铁棒为正极
B．铜棒发生还原反应
C．电流从铜棒经外电路流向铁棒
D．铁棒质量减轻
10.下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．冰和水
B．氧气和臭氧
C．1H与3H
D．CH3CH20H和CH30CH3
11.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是
A．盐酸与烧碱反应
B．天然气燃烧
C．三氧化硫与水反应
D．煅烧石灰石
12.用A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1 mol Cl-离子中含有的电子数为8A
B．标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为A
C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3A
D．0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4A
13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。

下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
14.下列物质中，含有共价键的是
A．MgCl2
B．CH4
C．Na2O
D．KBr
15.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于
A．盐
B．有机物
C．碱
D．氧化物
16.下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、
F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为。

（2）F的电子式为。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）反应②的离子方程式为。

17.下列有关实验原理或操作正确的是
18.一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2⇌
CH3CH20H+H20。

下列关于该反应的说法错误的是
A．增大CO的浓度能减小反应速率
B．升高体系温度能增大反应速率
C．使用合适的催化剂可增大反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物
19.下列有关物质用途的说法错误的是
A．氧化铝是一种较好的耐火材料
B．食盐是氯碱工业的基础原料
C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯
D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂
20.碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。

甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、、。

③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。

他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。

又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5时间段固体的化学式为。

③t l～t2时间段固体发生反应的化学方程式为。

第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：B试题分析：乙酸的酸性强于碳酸。

考点：考查乙酸的性质。

2.参考答案：
（1）①c ②a ③b
（2）①油脂铁②b ③葡萄糖碘水
（3）①b SiO2②电化学高③棉花硫化废塑料制品试题分析：（1）①空气质量日报需要监测二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等浓度，没有二氧化碳；②将废旧电池进行深埋处理并没有处理污染物；③酸性废水用碱中和法处理；（2）②氨基酸为营养物质，阿斯匹林解热镇痛，青霉素杀菌消炎；③检验物质还原性需要氧化剂，因有淀粉，可选用碘水做氧化剂；（3）①陶瓷、水泥和普通玻璃为硅酸盐材料，属于无机非金属材料；②钢铁制品中含有碳颗粒，在空气中易发生电化学腐蚀；合金的机械强度大，熔点低；
③t天然橡胶通过硫化措施增大其强度；白色污染主要由废塑料造成的。

考点：考查化学与生活有关问题。

3.参考答案：C试题分析：A、HCl是还原剂，错误；B、是氧化还原反应，错误；C、反应中锰元素化合价降低，被还原，正确；D、反应中氢元素的化合价不变，错误。

考点：考查氧化还原反应有关问题。

4.参考答案：D试题分析：A、加聚反应，错误；B、氧化反应，错误；C、加成反应，错误；D、酯化反应，也是取代反应，正确。

考点：考查有机反应类型有关问题。

5.参考答案：D试题分析：A、硝酸钾溶解度随温度变化明显，用降温结晶法提纯硝酸钾，正确；B、正确；C、氯气置换出碘单质，变蓝，正确；D、酒精与水互溶不能萃取，错误。

考点：考查实验提纯与检验有关问题。

6.参考答案：C试题分析：根据第一组反应计算硫酸根离子的量，n(SO42-)=
n(BaSO4)=9.32÷233=0.04mol
根据第二组反应计算铵根离子的量，n(NH4+)=2n(H2SO4)=2（0.5×0.1-1.5×0.04÷2）=0.04mol
根据电荷守恒得2n(SO42-)= n(NH4+)+
2n(Fe2+)，n(Fe2+)=（0.04×2－0.04）÷2=0.02mol
所以b：c=0.02:0.04=1:2
考点：考查物质组成计算有关问题。

7.参考答案：B试题分析：A、铁溶于稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B、正确；C、醋酸为弱酸，写化学式，错误；D、质量不守恒，错误。

考点：考查离子方程式正误判断有关问题。

8.参考答案：A试题分析：A、正确；B、含有2个氟离子，错误；C、书写的为分子式，错误；D、电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，错误。

考点：考查化学用语有关问题。

9.参考答案：A试题分析：A、铁比铜活泼，铁棒为负极，错误；B、铜棒为正极，溶液中铜离子在铜棒发生还原反应，正确；C、电子从铁极流向铜极，电流相反，正确；D、铁溶解，铁棒质量减少，正确。

考点：考查原电池有关问题。

10.参考答案：D试题分析：同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物。

A 、状态不同，同一种物质，错误；B、单质，互为同素异形体，错误；C、原子，同位素，错误；D、正确。

考点：考查“三同”的判断有关问题。

11.参考答案：D试题分析：图像显示该反应为吸热反应。

A、中和反应，放热
反应，错误；B、燃烧为放热反应，错误；C、放热反应，错误；D、吸热反应，正确。

考点：考查化学反应中能量的变化有关问题。

12.参考答案：C试题分析：A、1 mol Cl-离子含有电子数为18
，错误；B、标况下水为液态（固态），错误；C、正确；D、没有体积，不能A
计算出离子的物质的量，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。

13.参考答案：C试题分析：A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl。

A、非金属性S
＜O，故H2O稳定性强于H2S ，错误；B、可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；
C、正确；
D、非金属性S＜Cl，H2SO4酸性弱于HClO4，错误。

考点：考查元素周期律有关问题。

14.参考答案：B试题分析：A、含有离子键，错误；B、含有共价键，正确；C
、含有离子键，错误；D、含有离子键，错误。

考点：考查化学键有关问题。

15.参考答案：A试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐。

考点：考查物质的分类有关问题。

16.参考答案：（1）NaClO（1分）
（2）HCl的电子式（略）（1分）
（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）
（4）Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）试题分析：A、B、C、D、E、F、G、H
、I、G、J分别为NaCl、H2O、NaOH、Cl2、H2、HCl、NaClO、FeCl3、FeCl2、
Fe(OH)3。

（3）反应①为电解饱和食盐水，产生NaOH、Cl2、H2；（4）反应
②为铁盐与碱反应生成氢氧化铁沉淀。

考点：考查物质的转化有关问题。

17.参考答案：D试题分析：A、先在溶液外挤出滴管内空气，再插入溶液吸取
溶液，错误；B、二氧化氮与水反应，错误；C、读数时视线与液面的凹液面相切，错误；D、正确。

考点：考查实验原理有关问题。

18.参考答案：A试题分析：A、增大反应物浓度，反应速率加快，错误；B、升
高温度，反应速率增大，正确；C、使用催化剂加快反应速率，正确；D、可逆反应反应物不能完全转化，正确。

考点：考查化学反应速率的影响因素有关问题。

19.参考答案：D试题分析：A、氧化铝熔点高，做耐火材料，正确；B、电解饱
和食盐水获得氯气和强氧化纳，正确；C、正确；D、油脂与氢氧化钠溶液混合加热得到肥皂，错误。

考点：考查物质的用途有关问题。

20.参考答案：（1）①硫酸钙微溶于水（1分）
②洗涤（1分）干燥（1分）
③NH4+（或铵根离子）（1分）烧碱（溶液）（1分）
（2）①t1（1分）
②CaSO4（2分）
③2CaSO4·3H2O
2CaSO4·H2O＋2H2O（2分）试题分析：（1）①大理石与硫酸反应生成微溶的硫酸钙附着在大理石表面，阻碍反应的进行；②分离操作后得到产品碳酸钙，故先过滤得到沉淀，再经过洗涤、干燥等制的纯净的样品；③滤液A是碳酸铵和硝酸钙反应后的溶液，阳离子含有铵根离子；（2）晶体的质量开始变小，就开始化学变化，先失去结晶水，后硫酸钙分解。

根据图示最后反应生成氧化钙，
n(CaO)=2.24÷56=0.04mol 样品中n(H2O)=（6.52-0.04×136）÷18=0.06mol
化学式为2CaS04·3H20
AB端产物判断n(H2O)=（6.52-5.80）÷18=0.04mol，剩余水为0.03mol
产物化学式为2CaS04·H20
CD端产物的判断n(H2O)=（6.52-5.44）÷18=0.06mol，结晶水全部失去，产物化学式为CaS04
最后为氧化钙
考点：考查实验探究中流程的控制、分析等有关问题。