浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（六）
(时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱性氧化物且常温条件下能与水反应的是( ) A.Na 2O 2 B.CaO C.Fe 3O 4 D.MgO
答案 B
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是( )
解析 A.是干燥管，A 错误；B.是蒸发皿，B 正确；C.是研钵，C 错误； D.是坩埚，D 错
误。

答案选B 。

答案 B
3.下列属于非电解质的是( ) A.铜
B.氧化钠
C.熔融的氯化钾
D.干冰
答案 D
4.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A.C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 B.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ C.8NH 3＋6NO 2=====催化剂
7N 2＋12H 2O D.MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O
答案 B
5.下列说法正确的是()
A.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
答案 B
6.下列说法不正确的是()
A.可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B.海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C.氧化镁是优质的耐高温材料
D.通常用食盐溶液去除物品表面的油污
答案：D。

答案 D
7.下列有关化学用语表示正确的是()
l4分子的比例模型：
B.氟离子的结构示意图：
C.CaCl2的电子式：
D.氮分子的结构式：N—N
答案 B
8.下列过程中，发生吸热反应的是()
A.碘的升华
B.生石灰溶于水
C.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl
D.盐酸和氢氧化钠溶液混合
答案 C
9.对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为()
离子NH＋4Na＋Cl－NO－3SO2－4
浓度(mol/L) 2.0×10－5 1.9×10－5 6.0×10－5 2.3×10－5 2.8×10－5
A.3
B.4
C.5
D.6
答案 B
10.下列说法正确的是()
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液
C.焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
答案 D
11.下列说法正确的是()
A.H3与H2分子互为同位素，石墨和C60互为同素异形体
B.18 8O表示中子数为10的氧元素的一种核素
C.甲酸和乙二酸互为同系物
D.乙醚和乙醇互为同分异构体
答案 B
12.在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞
0)。

以下不能说明反应达到平衡状态的是()
A.容器内的温度不再变化
B.容器内压强不变
C.气体的密度不再变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶2∶2
答案 D
13.下列离子方程式正确的是()
A.氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋
B.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
C.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋H2↑
答案 C
14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

若Y原子的
最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()
A.X、Y之间形成的化合物都易溶于水
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈
D.只由这四种元素不能组成有机化合物
答案 D
15.下列说法正确的是()
A.碳原子数小于5的烷烃共有5种
B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化
C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D.总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧的耗氧量相同，生成CO2的量也相同
答案 A
16.下列说法正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
B.煤的工业处理有气化、液化、干馏，石油的工业处理有分馏、裂化、裂解，其中只有干馏是物理变化
C.区分丝绸与棉料，可以用灼烧的办法，棉料可以闻到烧焦羽毛的气味
D.用玻璃棒蘸取皂化反应的溶液点在装有热水的烧杯中，若无油滴，则说明反应液中的油脂已完全水解；若有油滴，则需要继续加热使反应完全
答案 D
17.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是()
A.该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
答案 B
18.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS －H＋＋S2－。

若向H2S溶液中()
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
答案 C
19.根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则下列分析正确的是()
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH′<－Q kJ·mol－1
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出Q kJ的能量
答案 B
20.下列说法不正确的是()
A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8
B.沸点：CH4< CCl4<SiO2
C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力
D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
答案 D
21.在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L－1)的变化结果如下：
序号①②③
时间/min 温度T1 / 1号
Cu2O
温度T1 /2号
Cu2O
温度T2 /2号
Cu2O
0 0.050 0 0.050 0 0.050 0
10 0.049 2 0.049 0 0.048 0
20 0.048 6 0.048 3 0.047 0
30 0.048 2 0.048 0 0.047 0
40 0.048 0 0.048 0 0.047 0
60 0.048 0 0.048 0 0.047 0
下列说法不正确的是()
A.实验时的温度T2高于T1
B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2)＝7×10－5 mol·L－1·min－1
D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的颗粒大小有关
答案 C
22.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是()
A.14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2N A
B.2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N A
C.1 mol Fe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3N A
D.标准状况下，2.24 L C3H8含有的共价键数为1.0N A
答案 B
23.常温下，将体积为V1的0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO－3、CO2－3所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。

下列说法正确的是()
A.人体血液pH约为7.4，则CO2在血液中存在形式：c(HCO－3)>c(H2CO3)>c(CO2－3)
B.H2CO3的一级电离平衡常数为K1＝10－7.7
C.在pH＝8.0时，溶液中：0.100 0 mol·L－1＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
D.V1∶V2＝1∶2时，溶液的pH正好为10.3
答案 A
24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用
软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

下列说法不正确的是()
A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少
B.用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小
C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－
D.假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。

按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c mol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6c－0.4ab) mol
答案 B
25.某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子K＋、NH＋4、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4
某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
下列说法正确的是()
A.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO2－4
B.原溶液中只含有NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4
C.滤液A中可能含有K＋
D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2
答案 B
非选择题部分
二、非选择题(本题共7小题，共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下H2的14倍，E是一种能使
溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。

A 、B 、C 、D 、E 在一定条件下存在如下转化关系：
请回答：
(1)有机物C 中含有的官能团名称是________；工业上，由石蜡油→A 的加工过程称为________。

(2)写 出A ＋D ＋O 2→E 的化学反应方程式______________________ ___________________________________________________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A.75%(体积分数)的B 溶液常用于医疗消毒 B.有机物E 在碱性条件下可发生皂化反应 C.有机物A 能与溴发生氧化反应使溴水褪色 D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C 、D 、E 答案 (1)醛基 裂解
(2)2CH 2===CH 2＋2CH 3COOH ＋O 2――→催化剂
△
2CH 3COOCH===CH 2＋2H 2O (3)BC 27.(6分)某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
(1)A 的电子式为________________，X 的化学式为________________。

(2)步骤3中生成沉淀C 的离子方程式为________________________ ___________________________________________________________。

(3)设计实验方案验证溶液C 中的含碳元素的离子_________________ ___________________________________________________________。

答案 (1)
Mg 3Al(OH)7CO 3[或2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO 3]
(2)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3
(3)取少量溶液C ，先滴入CaCl 2溶液，无明显现象，再滴入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含HCO －3
28.(4分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。

请回答下列问题：
(1)上述起干燥作用的装置有哪几处：______________________。

(2)玻璃管D 中的反应方程式是_____________________________ ___________________________________________________________。

(3)如何用简单实验验证
D
中的单质铜是否完全反应
___________________________________________________________ ___________________________________________________________。

解析 (1)制取无水氯化铜的实验装置必须保持干燥，否则氯化铜要水解，装置中C 、E 起到干燥作用，C 中放浓硫酸，E 中放入碱石灰；(2)在D 中发生Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2，(3)若铜单质未完全反应则会有不溶于盐酸的固体剩余，因此可取样品用盐酸进行溶解观察，但不能用水，因为氯化铜在中性条件下水解。

答案 (1)CE (2)Cu ＋Cl 2=====点燃
CuCl 2
(3)取样品用盐酸进行溶解观察，若有固体剩余说明反应不完全
29.(4分)取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO 3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100 mL 某浓度稀盐酸，所得CO 2气 体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO 2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。

请计算：
(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比为________。

(2)稀盐酸物质的量浓度为________mol/L。

答案(1)1∶1(2)0.800
30.【加试题】(10分)甲醇是一种重要的有机化工原料，CO2与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：
反应ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.2 kJ·mol－1
反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ·mol－1
②H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___________________________________________________________
___________________________________________________________。

(3)以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1∶3(总量为a mol)的CO2与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示：
①在553 K时，反应体系内甲醇的物质的量为________mol。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________________________________________________________
___________________________________________________________。

(4)将CO 2与H 2按物质的量之比为1∶3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图所示。

保持其他条件不变，t 1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1∶3的CO 2与H 2混合气，t 2时再次达到平衡，请在图中画出t 1～t 3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。

(5)在催化剂作用下，以NaOH 溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。

写出阳极反应的电极反应式________________________
___________________________________________________________。

答案 (1)41.2 (2)新型催化剂能将反应Ⅰ活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇
(3)①0.031 5a ②当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO 2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低 (4)
(5)CH 4－2e －＋2OH －===CH 3OH ＋H 2O 31.【加试题】(10分)过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。

它的合成方式如下：
原理：CO(NH 2)2＋H 2O 2――→30 ℃CO(NH 2)2·H 2O 2
流程(见图1)
图2
请回答下列问题：
(1)实际生产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]＝1.2∶1，并控制合成温度25 ℃～30 ℃，其主要原因是_____________________________________
___________________________________________________________。

(2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是(填序号)________。

A.盐析、过滤
B.分液、过滤
C.减压蒸馏、结晶
D.减压蒸馏、萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%相当于H2O234%)，称取干燥样品4.00 0 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。

准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 mol·L－1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液16.00 mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。

①完成并配平方程式：
MnO－4＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋________
②若滴定前仰视读数，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

滴定过程中判断终点的依据是____________________。

本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(填编号)__________。

③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量百分数为________。

答案(1)提高尿素的转化率和过氧化尿素的纯度，防止H2O2因温度过高而分解
(2)C(3)①2、5、6、2、8、5O2↑
②偏低溶液从无色突变为粉红色，且半分钟不褪色 A
③16%
32.【加试题】(10分)化合物N是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
(1)H的结构简式为________。

(2)下列有关说法错误的是________。

A.G在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
B.C能发生银镜反应
C.F→G的反应类型是取代反应
D.有机物N的分子式为C13H15NO5
(3)写出D→E的化学方程式：_______________________________
___________________________________________________________。

(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________________________。

①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢
②能发生水解反应，且1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗3 mol NaOH
(5)丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成C，请写出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

解析(1)由N的结构可知H与C发生取代反应生成一个HCl分子，则H的结构为。

(2)A.由H、N结构可推知G的结构为，酯基可以在碱性条件下水解，氨基可以
与酸反应，故A 正确；B.C 中有羰基没有醛基，不能发生银镜反应，故B 错误；C.F →G 的反应，属于还原反应，故C 错误；本题选BC 。

(4)含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢说明结构具有高度的对称性，能发生水解反应，说明有酯键，1 mol 能和3 mol NaOH 反应，说明结构中有一个酚酯键和一个羧基，由此推出可能的结构为：
(5)CH 3CH===CH 2――→HOCl 催化剂――→[O]CH 3COCH 2Cl。