沪科版化学九年级下册综合能力素质评价(三)(含答案)

综合能力素质评价(三)
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32
Cl—35.5Ca—40 Fe—56Cu—64
Ba—137
一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)
1．下列描述都属于化学变化的是()
A．水的蒸发水的凝固B．海水制碱海水晒盐
C．葡萄酿酒葡萄腐烂D．火药爆炸车胎爆炸
2．下列化学实验操作正确的是()
3．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是()
A．用布袋代替塑料袋购物
B．自带水杯出行，不用一次性纸杯
C．为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹
D．用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车4．强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。

下列说法不正确的是()
A．青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B．可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D．甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
5．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是()
①金刚石—C②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2
④钠元素显＋1价—Na＋1
⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①②④B．①⑤C．②③⑤D．②③④
6．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是()
A．参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1
B．该反应属于基本反应类型中的置换反应
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
7．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是() A．分子能构成物质，原子也能构成物质
B．分子在化学变化中一定要分成原子，离子在化学变化中一定不可分
C．氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子
D．分子和离子都可由原子构成或形成
8．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是
()
A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
9．对于反应：X＋H2SO4===BaSO4↓＋2Y，下列分析正确的是()
A．Y可能是HCl B．Y中可能含有氢元素
C．X一定是BaCl2D．X和Y的相对分子质量之差为135 10．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化铁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有()
A．4个B．5个C．6个D．7个
11．下列物质的转化不能一步实现的是()
A．Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2
B．Fe2O3→Fe→Ag
C．H2SO4→HCl→HNO3
D．Na2CO3→NaCl→MgCl2
12．下列各实验方案能达到其实验目的的是()
二、填空题(本题包括4小题，共39分)
13．(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。

(1)生石灰________。

(2)天然存在的最硬的物质________。

(3)葡萄糖__________。

(4)常用于改良酸性土壤的碱________。

(5)天然气的主要成分________。

14．(14分)根据所学的化学知识填空，能写化学方程式的请写出化学方程式。

(1)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，
这是由于分子具有____________的性质，醋酸的
pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)牛奶中富含的营养物质是__________。

牛奶常用塑料袋盛
装，聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜。

聚乙烯
塑料属于________(填序号)。

①金属材料②无机非金属材料
③合成材料
(3)收藏家收藏的清代末年的铝制品至今仍保存完好，原因是
____________________________________________________
____________________。

(4)碳酸氢钠俗称小苏打，一些含小苏打的饼干能缓解人们常
说的反胃酸症状，其原因是
______________________________________________。

(5)氯化铵和熟石灰混合使用会降低肥效的原因是
____________________________________________________
____________________。

15．(10分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答：
(1)水________(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本
营养素之一。

(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做________(填“软水”
或“硬水”)。

(3)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是
________(填字母)。

A．静置沉淀B．吸附沉淀
C．蒸馏D．过滤
(4)水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________
____________________。

(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问
题：
①在________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到
0 ℃，析出固体质量较少的是________(填“甲”或“乙”)；
③t2 ℃时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得
溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)的大小关系为________(填字母)。

A．w(甲)<w(乙) B．w(甲)>w(乙)
C．w(甲)＝w(乙) D．无法确定
16．(10分)发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放。

上图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：
(1)碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为Na2CO3
＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为
________。

(2)葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其
原理可以表示为C6H12O6＋6O26CO2＋6X，其中X的化学式为________。

(3)物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化
学方程式：____________________________________。

(4)甲烷是天然气的主要成分，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷、
丁烷(C4H10)等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷完全燃
烧的化学方程式：
____________________________________________________
____________________。

三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
17．(7分)如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

(1)仪器甲的名称是________。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方
程式为______________________________________，利用此
反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序
是()→()→()(填装置字母代号)。

(3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式
为
____________________________________________________
____________________。

若用图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从
________(填“a”或“b”)端通入。

18．(12分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。

回答下列问题：
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变____________。

(2)实验②观察到紫色石蕊试液变成________色，实验③观察到无色酚酞试液变成________色。

由此得出：碱溶液能使指示剂变色。

(3)实验④：
I．当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显________色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有________________(填化学式)。

Ⅱ.如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为
__________、__________。

(4)实验⑤观察到的现象是__________________，说明碱溶液能与某些盐反应。

该反应的化学方程式为
____________________________________________________
____________________。

(5)实验④⑤对应的化学反应，属于中和反应的是______(填数
字序号)。

(6)实验⑥⑦为用软塑料矿泉水瓶所做的对比实验，装
____________的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显，原因是
______________________________________________(用化学方程式表示)。

四、计算题(本题包括1小题，共6分)
19．工业上煅烧石灰石制备二氧化碳。

现有含杂质10%的石灰石100 t(杂质不参与反应，且不含钙元素)，经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

通过计算回答：
(1)生成二氧化碳的质量。

(2)石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

答案
一、1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C
7．B点拨：原子团离子在化学变化中可分。

8．B点拨：铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，A错误；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁溶液，溶液
的质量增加，B正确；盐酸和氢氧化钙溶液反应前后溶液总
质量不变，C错误；氯化钠和硝酸钾不反应，D错误。

9．A点拨：由化学方程式可以推知：X中含有Ba2＋，且阴离子为－1价，可能为BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2等，Y中一定
含氢元素；根据质量守恒定律，反应物中各物质的相对分子
质量总和等于生成物中各物质的相对分子质量总和，若设物
质X、Y的相对分子质量分别为x、y，则x＋98＝233＋2y，则x－2y＝135，而不是X与Y的相对分子质量之差为135。

10．C点拨：这六种物质间能发生的反应有：稀硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化钠溶液四种物质反应，氯化铜能
与铁、氢氧化钠溶液反应。

11．D
12．A点拨：氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性，分别能使紫色石蕊试液变蓝色、红色，可以鉴别，A正确；Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，B错误；除去二氧化碳中的
一氧化碳，不能通入氧气点燃，C错误；氮气和二氧化碳均
不能燃烧，也不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能
鉴别，D错误。

二、13.(1)CaO(2)C(3)C6H12O6(4)Ca(OH)2(5)CH4 14．(1)不断运动；<(2)蛋白质；③
(3)4Al＋3O2===2Al2O3
(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
15．(1)属于(2)硬水(3)C
(4)2H2O2H2↑＋O2↑(5)①20②乙③B 16．(1)＋4(2)H2O(3)CaCO3CaO＋CO2↑(H2CO3、NaHCO3等物质分解也可)
(4)C3H8＋5O23CO2＋4H2O
三、17.(1)集气瓶
(2)2H2O22H2O＋O2↑；B；F；D
(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；b
18．(1)潮湿(2)蓝；红(3)Ⅰ.无；NaCl、HCl
Ⅱ.OH－；H＋(4)产生蓝色沉淀；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(5)④(6)氢氧化钠溶液；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
点拨：(1)氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解。

(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，由此得出：碱溶液能使指示剂变色。

(3)Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈无色。

继续
滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有氯化钠和氯化氢；Ⅱ.氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子分别为OH－、H＋。

(4)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此实验⑤观察到的现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

(5)中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，实验④属于中和反应。

(6)装氢氧化钠溶液的软塑料矿泉水瓶变瘪更明显，原因是2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O。

四、19.解：(1)石灰石中含钙元素的质量为
100 t×(1－10%)×40
100×100%＝36 t
剩余固体质量为36 t÷50%＝72 t
则生成的二氧化碳质量为100 t－72 t＝28 t (2)设分解的碳酸钙质量为x。

CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
x28t
100 x＝44
28 t x≈63.6 t
所以石灰石中的碳酸钙没有完全分解。

答：(1)生成二氧化碳的质量为28 t；(2)石灰石中的碳酸钙没有完全分解。