《盐类的水解》 讲义

《盐类的水解》讲义
一、盐类水解的定义
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

例如，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，氯化铵电离出的铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液呈现酸性。

二、盐类水解的实质
盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

水是一种弱电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

当盐溶解在水中时，盐电离出的某些离子（如弱酸根离子或弱碱阳离子）会与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，生成弱电解质，导致溶液中 H⁺和OH⁻的浓度不再相等，使溶液呈现出酸碱性。

以醋酸钠（CH₃COONa）为例，醋酸钠电离出的醋酸根离子
（CH₃COO⁻）会与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质醋酸
（CH₃COOH），使得溶液中 OH⁻浓度大于 H⁺浓度，溶液呈碱性。

三、盐类水解的特点
1、可逆性
盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。

例如，NH₄Cl 的水解反应：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，在一定条件下达到平衡状态。

2、吸热性
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以盐
类水解是吸热反应。

升高温度，水解平衡会向右移动，水解程度增大。

3、微弱性
盐类水解的程度一般都很小，通常不考虑水解产物对溶液酸碱性的
影响。

但对于某些双水解反应，水解程度可能较大。

四、影响盐类水解的因素
1、盐的本性
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大。

例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和醋酸钠（CH₃COONa）溶液，由于碳酸比醋酸更弱，
所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠。

2、浓度
盐的浓度越小，水解程度越大。

稀释溶液，水解平衡向右移动。

3、温度
温度越高，水解程度越大。

4、溶液的酸碱度
外加酸或碱会抑制或促进盐的水解。

例如，在氯化铵溶液中加入盐酸，会抑制氯化铵的水解；在醋酸钠溶液中加入氢氧化钠，会抑制醋
酸钠的水解。

五、盐类水解的规律
1、有弱才水解
只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。

2、无弱不水解
强酸强碱盐（如氯化钠、硫酸钠等）不发生水解，溶液呈中性。

3、谁弱谁水解
盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。

4、越弱越水解
对应的酸或碱越弱，水解程度越大。

5、谁强显谁性
当盐中的阴离子水解程度大于阳离子时，溶液显碱性；当阳离子水
解程度大于阴离子时，溶液显酸性。

六、盐类水解的应用
1、配制溶液
例如，配制氯化铁（FeCl₃）溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。

2、日常生活中的应用
（1）用纯碱（碳酸钠）溶液清洗油污，是因为碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱能促进油脂的水解。

（2）泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液的双水解反应，产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而达到灭火的目的。

3、解释化学现象
（1）某些金属氯化物（如氯化镁、氯化铝）在加热蒸干过程中，会水解生成氢氧化物，灼烧后得到氧化物。

（2）铵态氮肥不能与草木灰（主要成分是碳酸钾）混合使用，是因为铵根离子会与碳酸根离子发生双水解反应，生成氨气逸出，降低肥效。

七、盐类水解的离子方程式书写
1、一般形式
盐中的弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的 H⁺或 OH⁻生成弱电解质。

例如，碳酸钠的水解：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻；HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻。

2、多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步水解为主。

例如，磷酸钠（Na₃PO₄）的水解：PO₄³⁻＋ H₂O ⇌ HPO₄²⁻＋OH⁻；HPO₄²⁻＋ H₂O ⇌ H₂PO₄⁻＋ OH⁻；H₂PO₄⁻＋ H₂O ⇌H₃PO₄＋ OH⁻。

3、多元弱碱阳离子的水解一步完成。

例如，氯化铁的水解：Fe³⁺＋ 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃＋ 3H⁺。

八、双水解反应
当两种盐溶液混合时，如果两种盐分别水解生成的 H⁺和 OH⁻结
合生成水，使两个水解平衡相互促进，水解程度增大，甚至完全反应，这种现象称为双水解反应。

常见的双水解反应有：
1、铝离子（Al³⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）、碳酸氢根离子（HCO₃⁻）、偏铝酸根离子（AlO₂⁻）等。

2、铁离子（Fe³⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）、碳酸氢根离子（HCO₃⁻）等。

例如，铝离子和碳酸根离子的双水解反应：2Al³⁺＋ 3CO₃²⁻＋
3H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。

九、盐类水解的综合应用实例
1、比较溶液中离子浓度大小
例如，在氯化铵溶液中，由于氯化铵水解使溶液呈酸性，所以离子
浓度大小关系为：c(Cl⁻）＞ c(NH₄⁺）＞ c(H⁺）＞ c(OH⁻）。

2、分析盐溶液的酸碱性
判断不同盐溶液的酸碱性，需要考虑盐的水解情况。

3、盐类水解的实验探究
通过实验可以探究盐类水解的影响因素、水解产物等。

总之，盐类的水解是化学中的一个重要概念，对于理解溶液的酸碱性、化学反应的进行以及实际生活中的许多现象和应用都具有重要意义。

希望同学们通过学习，能够熟练掌握盐类水解的相关知识，并能灵活运用。