2021年湖南省株洲市米江中学高三化学期末试卷含解析

2021年湖南省株洲市米江中学高三化学期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是 ( )
A．电池反应为2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极
B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极
C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极
D．在镀件上镀铜时，铜作阳极
参考答案：
C
略
2. 下列说法正确的是：（）
A．NaHSO3水溶液呈酸性，是因为HSO3-发生了水解
B．NH3比PH3稳定，是因为P的非金属性比N强
C．乙烯能使溴水退色，是因为乙烯还原了溴
D．胶体区别于其分散系的本质特征是其分散质微粒直径介于1~100nm之间参考答案：
答案：
D
3.
参考答案：
A
4. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．当0<V（HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况)
参考答案：
A
试题分析：A、当加入50mL盐酸时，气体达到最大，溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，则c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，A正确；B、甲图像中0～10段消耗盐酸的体积小于10～50段，说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，0～10段离子反应的方程式为CO32－＋H＋=HCO3－，B错误；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗盐酸的体积大于40～50段的，说明乙溶液中溶质NaOH、Na2CO3，C错误；D、40~50段发生离子反应方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此产生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝
2.24×10－2L＝22.4mL，D错误。

答案选A。

5. 有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
参考答案：
B
略
6. （山东济南历城质检）在0.1mol·L—1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的
是（）
A．c（Na+）>c（CO32—）>c（OH—）>c（HCO3—）>c（H+）
B．c（Na+）>c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）
C．c（Na+）+ c（H+）= c（CO32—）+ c（HCO3—）+ c（OH—）
D．c（CO32—）+ c（HCO3—）=0.1mol·L—1
参考答案：
答案：A
7. 诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。

下列关于诺龙性质的说法中不正确的是
A．能与氢气反应
B．能与金属钠反应
C．能与NaOH溶液反应
D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
参考答案：
CD
略
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 N A
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3 N A
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
参考答案：
C
略
9. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
参考答案：
答案：D
10. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中，不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：
C
略
11. 有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2②2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－
③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+
C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2
参考答案：
C
略
12. 下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：
C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式：CH2O
参考答案：
D
略
13. 下列各项所述的数字不是6的是（）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
参考答案：
答案：C
解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。

14. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．20g重水(D20)所含的电子数为10N A
B．15g甲基(一CH3)所含的电子数为7N A
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N A
D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一数目为0.2N A
参考答案：
AC
略
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体
与 2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()
A．80 mL B．60 mL C．40 mL D．20 mL
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。

其实验过程
是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。

试回答：
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。

②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化
是。

③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。

请将钠块
在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)
(2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴
定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。

如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。

参考答案：
答案：(1)①三处②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色
③
(2)小难
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。

现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩
Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩
论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
参考答案：
不相同
略
18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）19. 【化学—选修5有机化学基础】(15分)
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
请回答下列问题：
（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为。

（2）鉴别A和C两种有机物试剂为。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。

（4）写出B→C的化学方程式：。

（5）写出D和G生成H的化学方程式：。

（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。

参考答案：
（1）C8H8（2分）
（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）
（3）(CH3)3CH（2分）
（4）（3分）
（5）
（3分）
（6） 13 （2分）（2分）。