2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷精品试卷【1】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷精品试卷【1】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 【答案】A 【解析】
试题分析：A ．根据纯净物的元素组成，仅有一种元素组成的纯净物是单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以纯净物分为单质和化合物两类，正确；B ．根据电解质在水中是否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，错误；C ．根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误；D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应、放热反应，错误。

考点：考查分类方法在化学概念、反应类型中的应用的知识。

2.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4= 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法不正确的是( ) A ．CO 2是氧化产物
B ．H 2
C 2O 4在反应中被氧化
C ．1mol KClO 3参加反应，转移的电子为1mol
D ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性
【答案】D 【解析】
试题分析：A 、该反应中C 元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，正确；B 、该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，正确；C 、Cl 元素化合价由+5价降低到+4价，化合价变化1价，则1mol KClO 3参加反应，有1mol 电子转移，正确；D 、该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO 2的还原性，错误。

考点：本题考查氧化还原反应原理。

3.某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
【答案】D
【解析】
试题分析：A、W是固体，增大固体的用量，平衡不移动，错误；B、该反应是反应前后气体
的物质的量不改变的可逆反应，所以压强的改变对平衡无影响，正逆反应的速率增大相同的
倍数，错误；C、温度、体积不变，充入He气增大压强，但反应体系中的各物质的浓度不变，反应速率不变，错误；D、升高温度，平衡会正向移动，而正向是气体的质量减小的方向，
气体的总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小，正确，答案选D。

考点：考查化学平衡与化学反应速率的变化，平衡移动的判断，气体的相对分子质量的判断4.下列说法正确的是（）
A．铝合金的熔点比纯铝高
B．电解MgCl2溶液可获得金属镁
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
【答案】D
【解析】
试题分析：合金的特点是熔点低、硬度大，A错误；电解熔融氯化镁才可以制备金属镁，B
错误；水晶项链主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，C错误；铜有导电性，可以用于印
刷电路板和铁离子反应，故D正确，选D。

考点：本题考查的是化合物的性质、用途。

5.下列说法错误的是（）
A．为了实现“环保世博”的目标，世博会广场外安装催化光解设施，可将汽车尾气转
化为无毒气体
B．生铁、碳素钢都是合金材料，合成纤维、光导纤维都是有机高分子材料
C．哥本哈根气候大会倡导“低碳经济”，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气
体的排放
D．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
【答案】B
，属于无机非金属材料。

【解析】光导纤维的主要成分是SiO
2
6.实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是
A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2
＋(aq)＋2OH －
(aq)
B ．滤液b 中不含有Mg 2+
C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3
D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 【答案】B 【解析】
试题分析：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，恰好发生反应：MgCl 2+2NaOH="Mg(OH)" 2↓+2NaCl 。

Mg(OH) 2在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)
Mg 2
＋(aq)＋2OH －
(aq)。

所以得到浊液a 中含有Mg(OH) 2、NaCl 、、及Mg(OH) 2溶液，过滤得到滤液b 中含有Mg 2
＋、OH －
、Na +、Cl -。

和白色沉淀c Mg (OH) 2。

② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，由于在溶液中存在沉淀溶解平衡Mg (OH) 2(s)
Mg 2
＋(aq)＋2OH －
(aq)，
Fe 3
＋＋3OH －
=Fe(OH)3↓。

破坏了Mg(OH) 2的沉淀溶解平衡，使沉淀溶解平衡正向移动，结果白色沉淀逐渐溶解变为红褐色沉淀，发生沉淀的转化。

因此错误的说法是B 。

考点：考查沉淀溶解平衡及沉淀转化的知识。

7.我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是( )
A ．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B ．用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C ．用食用碱(Na 2CO 3)溶液洗涤餐具上的油污
D ．用食醋除去热水壶中的水垢 【答案】B
【解析】食盐中的碘元素以KIO 3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。

8.下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是( )
A ．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡
B ．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C ．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠
D ．硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸 【答案】B
【解析】A 选项中氯化钙、氯化钡不能区别;B 选项中硫酸铝遇到过量的氢氧化钠先产生沉淀,后又溶解,若过量的硫酸铝遇到氢氧化钠产生白色沉淀氢氧化铝,而硫酸能使氢氧化铝溶解,氯化钠不能,可以鉴别;C 选项中硫酸钠和硝酸钠鉴别不出来;D 选项中硫酸氢钠与硫酸无法鉴别。

9.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。

有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA －
，Ⅲ代表A 2
－)，根据图示判断，下列说法正确的是( )
A ．当V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na ＋)>c(HA －)>c(H ＋
)>c(A 2
－)>c(OH －)
B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C ．H 2A 第一步电离的方程式为H 2A=HA －＋H ＋
D ．向NaHA 溶液加入水稀释的过程中，pH 可能增大也可能减小 【答案】A
【解析】当V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，c(HA －
)>c(A 2
－)>c(H 2A)，可知NaHA 的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，A 项正确；NaHA 电离出的H ＋
抑制了水的电离，B 项错误；H 2A 为弱酸，其电离过程是可逆的，C 项错误；NaHA 溶液在稀释过程中酸性降低，pH 升高，D 项错误 10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）。

反应2NO2（g ）N2O4（g ）放热
Ksp （BaSO4）<Ksp
【答案】B
【解析】A 中当有红褐色沉淀生成，说明实验失败，无胶体生成，A 错。

选项C 中有气泡生成，说明所得沉淀中含有BaCO3，但与结论无因果关系。

D 中结论错误。

二、实验题
11. KMnO 4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO 4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH ）2，因此配制KMnO 4标准溶液的操作是： （1）称取稍多于所需量的KMnO 4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h ； （2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO （OH ）2； （3）过滤得到的KMnO 4
溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处； （4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800
C 条件下用基准试剂 （纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。

请回答下列问题： （1）将溶液加热并保持微沸1h 的目的是 。

（2）如何保证在700C~800
C 条件下进行滴定操作： 。

（3）准确量取一定体积的KMnO 4溶液用 （填仪器名称）。

（4）在下列物质中，用于标定KMnO 4溶液的基准试剂最好选用 （填序号）。

A ．H 2C 2O 4·2H 2O
B ．FeSO 4
C ．浓盐酸
D ．Na 2SO 3
（5）若准确称取Wg 你选的基准试剂溶于水配成500mL 水溶液，取25．00mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL 。

问： ①滴定终点标志是 ；
②所配制KMnO 4标准溶液的物质的量浓度为 ；
（6）若用放置两周的KMnO 4标准溶液去滴定水样中Fe 2+
含量，测得的浓度值将 （填“偏高”或“偏低”）。

【答案】 （1）将水中还原性物质完全氧化 （2）水浴加热，用温度计测定水温 （3）酸式滴定管 （4）A
（5）滴入最后1滴KMmO 4溶液颜色变为浅红色，且30s 内颜色不改变 W/6.3V mol/ L （或10 W/63V mol/ L ） （6）偏高 【解析】
试题分析： （1）由于KMnO 4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO （OH ）2，所以要除去水中的还原性物质，则将溶液加热并保持微沸1h 的目的是将水中还原性物质完全氧化；
（2）加热温度低于100℃时，一般采用水浴加热，则要保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作，应该水浴加热，用温度计控制水温；
（3）KMnO 4溶液具有强氧化性能氧化碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应该用酸式滴定管量取；
（4）A ．H 2C 2O 4•2H 2O 常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，A 正确；B ．FeSO 4在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，B 错误；C ．浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，C 错误；D ．Na 2SO 3具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，D 错误；答案选A 。

（5）①滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不完全反应，溶液变成浅红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点； ②草酸的物质的量浓度为：
，根据反应方程式6H +
+2MnO 4﹣
+5H 2C 2O 4•2H 2O ＝2Mn 2+
+10CO 2↑+18H 2O 中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度
；
（6）在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO 4溶液的浓度变小了，再去滴
定水样中的Fe 2+
时，需要消耗KMnO 4溶液 （标准溶液）的体积会增大，导致计算出来的c
（Fe 2+
）值会增大，测定的结果偏高。

考点：考查氧化还原反应滴定实验探究
三、填空题
12.欲探究某矿石可能是由FeCO 3、SiO 2、Al 2O 3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si 在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3 b ．原子半径：O<C<Si<Al c ．稳定性：H 2O>CH 4>SiH 4 d ．离子半径：O 2－<Al 3
＋
(3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH 溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

(4)该矿石和1 mol·L －1
HNO 3反应的离子方程式为
___________________________________________________________。

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O 2混合循环通入反应池中。

目的是____________________________________；
若处理该矿石2.36×103 kg ，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 mol·L －1
HNO 3的体积为________L 。

【答案】 (1)第三周期第ⅣA 族 (2)abc
(3)FeCO 3和SiO 2 SiO 2＋2OH －
=SiO 32—＋H 2O
(4)3FeCO 3＋10H ＋
＋NO 3—=3Fe 3
＋＋3CO 2↑＋NO↑＋5H 2O
(5)NO 循环使用能减少环境污染，NO 跟H 2O 、O 2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.3×104
【解析】 (3)与硝酸反应生成气体及与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀，可知一定含有FeCO 3，通入CO 2反应无沉淀生成，可知矿石中无Al 2O 3；滤渣与NaOH 反应后加入盐酸有胶状沉淀产生可知矿渣中含有SiO 2。

(5)m(FeCO 3)＝2.36×106
g －1.2×106
g ＝1.16×106
g ，n(FeCO 3)＝1×104
mol ，依据方程式3FeCO 3＋
10HNO 3=3Fe(NO 3)3＋3CO 2↑＋NO↑＋5H 2O 可知n(HNO 3)＝3.3×104
mol 。

13.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石（Na 3AlF 6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。

从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：
②以萤石（CaF 2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ； （3）E 可作为建筑材料，化合物C 是 ，写出由D 制备冰晶石的化学方程式 ； （4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。

【答案】（1）2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 2NaOH ＋Al 2O 3＝2NaAlO 2＋H 2O
（2）CaSiO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－（3）浓H 2SO 4 12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3＝2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O （4）2Al 2O 34Al ＋3O 2↑ O 2、 CO 2 、CO
【解析】
试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等.当向铝土矿中加入氢氧化钠溶液时发生反应2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 2NaOH ＋Al 2O 3＝2NaAlO 2＋H 2O 。

产生的Na 2SiO 3和NaAlO 2在滤液Ⅰ中。

向滤液中加入CaO 发生反应CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+
Na 2SiO 3=CaSiO 3↓+2NaOH. NaAlO 2仍然留在滤液Ⅱ中。

这时通入CO 2气体。

发生反应：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－。

B 是Al(OH)3。

滤液Ⅲ含有碳酸钠。

Al(OH)3受热分解2 Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O. 电解氧化铝得到单质Al 。

由于Al 2O 3熔点很高，有2000多度。

为了能使氧化铝在较低的温度下融化，要加入助溶剂冰晶石。

它的制法是用萤石和浓硫酸在加热时发生反应硫酸钙和HF 。

硫酸钙用于建筑材料，由HF 和碳酸钠、氢氧化铝发生反应产生冰
晶石。

12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3＝2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O 。

这样在冰晶石作用下1000度左右氧化铝就能融化，发生反应：2Al 2O 3
4Al ＋3O 2↑。

制的Al. 以石墨为电极电解氧化铝时，
阳极发生氧化反应产生氧气。

但由于温度高，部分氧气和石墨电极发生反应产生CO 、CO 2.故阳极产生的混合气体的成分是O 2、CO 2 CO.
考点：考查氧化铝、冰晶石的制备及铝的冶炼的知识。

14.（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P 亚层上有3个电子。

①写出甲元素的电子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲 乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。

科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo 、Fe 、S 原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe 原子、4个S 原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe 原子
②上述一个立方体中4个Fe 原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______ 【答案】
【解析】略
15.已知X 是中学化学中常见的盐，其溶液呈蓝色。

构成化合物F 的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子，化合物F 具有强氧化性。

M 是常见的金属单质，固体E 为
红棕色，是常用的颜料。

N 的氧化物可作为耐火材料。

D 与H 都为气体，且两者相遇会出现红棕色。

各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。

(1)将M 丝插入盛有X 溶液的试管中，反应一段时间后的现象是____________________。

(2)写出反应②的离子反应方程式：_________________________________________。

(3)D 的化学式为________；X 的化学式为______ __；F 的电子式为___ __。

(4)用石墨作电极电解1 L X 溶液，电解一段时间后，将阴极取出，洗涤、干燥、称量，电极增重3.2 g 。

则阳极的电极反应式为____________________________________， 电解后溶液的pH 为________(假设电解前后溶液体积不变)。

(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。

(6)配制A 溶液时，需要加入少量的________，其目的是________________________。

【答案】（15分） (1)铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色（2分） (2)3Fe 2++4H ++NO 3==3Fe 3+
2
O （2分）
(3)NO Cu(NO 3)2
（每空1分，共3分）
(4)4OH －
－4e －
===2H 2O ＋O 2↑（2分） 1（2分）
(5)4Fe 3
＋＋6Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋12Na ＋
＋3O 2↑（2分） (6)加入铁粉，防止Fe 2+
氧化（每空1分，共2分） 【解析】略
16.(14分)常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：
物质的量浓度
（
）
物质的量浓度 （
）
混合溶液的
请回答；
(1)仅依据甲组数据分析，的取值范围为 。

(2)从乙组情况分析，是否一定等于 (选填“是”或“否”)。

若 为弱酸，计算出该
混合溶液达平衡时电离常数的近似值是 (用含代数式表示)。

(3)丙组混合溶液
的原因是 ，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是 。

(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是 ，该溶液中，水电离出的是。

【答案】（1）pH≥7（2分）（2）否（2分） 10－8
/（0.5C 1－0.1）（2分） （3）混合溶液中A －
的水解程度大于HA 的电离程度（2分） c （Na +
）＞c （A －）＞c （OH －
）＞c （H +
）（2分） （4）0.01% （2分）1×10－5
（2分） 【解析】略
四、计算题
17.将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO 和Mg 3N 2）溶解在50mL 浓度为1.8mol/L 的盐酸中，以20mL0.9mol/L 的NaOH 溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH ，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g ，回答下列问题： （1）写出Mg 3N 2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。

（2）计算原镁条的质量。

【答案】（1）Mg 3N 2 + 8HCl =" 3" MgCl 2 + 2 NH 4Cl
（2）加入热碱前，体系是含Mg 2
＋、Na ＋、NH 4＋、Cl －
的电解质溶液。

n (Cl －)＝n (HCl)＝1.8 mol·L －
1×0.05L ＝0.09mol n (Na ＋)＝n (NaOH)＝0.9 mol·L －1×0.02L ＝0.018mol
n (NH 4＋)＝n (NH 3)＝0.006 mol ）
依电荷守恒得：2n (Mg 2
＋)＋n (Na ＋
)＋n (NH 4＋)＝n (Cl －
)
代上述数据得：n (Mg)＝n (Mg 2
＋)＝0.033mol ； m （Mg ）=" 0.792" g
【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，所以和盐酸反应的方程式为Mg 3N 2 + 8HCl =" 3" MgCl 2 + 2 NH 4Cl 。

18.标准状况下CO 与CO 2混合气体的平均相对分子质量为32。

将该气体完全通入盛有足量Na 2O 2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g 。

【答案】10.6g(2分)
【解析】涉及反应为2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 Na 2O 2＋CO=Na 2CO 3 可看出固体生成物为Na 2CO 3，由碳元素的守恒可知，的CO 与CO 2混合气体，可
得到0.1mol 的Na 2CO 3，其质量为10.6g
19.取m 克铁粉与1 L 1.2 mol/L 的稀HNO 3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe 2
＋且硝酸的还原产物只有NO 。

则： （1）m= g 。

（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g ，则析出晶体的组成可能是 。

（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L 的稀H 2SO 4，则标准状态下还能产生NO 的体积为______L 。

【答案】（6分）
（1）25.2 g （2分）。

（2）a 、b （2分）。

（3）1.68 L （2分）。

【解析】略
五、简答题
20.A 是一种重要的食用香料，以A 为原料自备阴离子树脂M 和新型聚酯材料N 等的合成路线如下:
已知： Ⅰ．
RCHO+R´CHO
Ⅱ．RC(OH)=CH 2不稳定，很快转化为RCOCH 3
（1）A 的结构简式为_________________，反应②的类型为___________________。

（2）B 的名称为_____________________，F 的分子式为___________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。

（4）反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有_____________（填字号）。

（5）A 的同分异构体有很多种，其中能与金属Na 反应生成H 2的链状化合物还有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有_______________________________（写出结构简式）。

【答案】 CH 3COCH(OH)CH 3 氧化反应 2，3-丁二醇 C 6H 4O 5
①③⑥ 9种 (CH 3)2CHCOOH (CH 3)2C(OH)CHO
【解析】A 中不饱和度=
=1，所以含有一个双键，A 能和氢气发生加成反应生成B ，
B 能和HIO 4发生反应，结合题给信息I 知，B 中含有醇羟基，D 和氢气发生加成反应生成E ，D 为醛，则E 为乙醇结构简式为CH 3CH 2OH ，D 为CH 3CHO ，B 为CH 3CH(OH)CH(OH)CH 3，A 为CH 3COCH(OH)CH 3，B 和F 发生酯化反应生成N ，F 结构简式为
；A 发生消
去反应生成C ，C 结构简式为CH 3COCH=CH 2，C 发生加聚反应生成M ，M 结构简式为
；
(1)A 的结构简式为CH 3COCH(OH)CH 3，反应②的类型为氧化反应； (2)CH 3CH(OH)CH(OH)CH 3的名称为2，3-丁二醇，的分子式为C 6H 4O 5；
(3)反应⑥的化学方程式为
；
(4)有机反应中加成或加聚反应的原子利用率为100%，则满足条件的反应为①③⑥； (5)CH 3COCH(OH)CH 3的同分异构体有很多种，其中能与金属Na 反应生成H 2的链状化合物，可以是羧酸有2种，可以是羟基醛有5种，另外与A 有相同官能团的同分异构体有2种，还有9种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有(CH 3)2CHCOOH 、(CH 3)2C(OH)CHO 。

点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH 的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

(2)在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

(3)在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

(4)能与溴水或溴的CCl 4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

(5)能与H 2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

(6)在O 2、Cu(或Ag)、加热(或CuO 、加热)条件下，发生醇的氧化反应。

(7)与O 2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO 的氧化反应。

(如果连续两次出现O 2，则为醇→醛→羧酸的过程)。

(8)在稀H 2SO 4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

(9)在光照、X 2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe 粉、X 2条件下发生苯环上的取代。

六、推断题
21.A 与D 是常见的有机化工原料，A 的产量可衡量一个国家石油化工的水平，D 是芳香族化合物，化合物M 是已知香料。

A 和D 按下列路线合成化合物M ：
回答下列问题：
（1）A 生成B 的反应类型为____________。

（2）C 中官能团名称为_________，D 的结构简式是_________，G 的名称是___________。

（3）E 生成F 的化学方程式为__________。

（4）化合物M 的同系物N 比M 的相对分子质量大14，N 的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M 含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基。

饱和烃Q 的相对分子质量比M 的相对分子质量小2，Q 的结构简式为_______。

（5）参照上述合成路线，化合物CH 3CH 2CHO 与以物质的量之比2:1反应得
到化合物的结构简式为______。

【答案】 加成反应 醛基 苯甲
醛
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【解析】A 的产量可衡量一个国家石油化工的水平，则A 为乙烯，乙烯与水催化加成生成B 为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生反应生成C 为乙醛，D 是芳香族化合物，根据分子式为C 7H 8，则D 为甲苯，D 在光照条件下与氯气发生取代反应生成E 为
，E 在强
碱的水溶液中加热水解产生F 为苯甲醇，苯甲醇氧化生成G 为苯甲醛，苯甲醛与乙醛反应生成M 。

则：（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则反应类型为加成反应；（2）乙醛中官能团名称为醛基，甲苯的结构简式是
，
的名称是苯甲醛；（3）
生成
的化学方程式为：
+NaOH
+NaCl ；（4）化合物M 的同系物N 比M 的相对分子质量大14，则多一个CH 2，①与化合物M 含有相同的官能团碳碳双键和醛基，②苯环上有两个取代基，满足条件的N 的同分异构体取代基在对位的有
、、
、
、
、
6种，另外还有间位和邻位各
6种共18种；M 的相对分子质量为132，饱和烃Q 的相对分子质量比M 的相对分子质量小2，为130，若9个碳，则分子式为C 9H 22，不符合，故应该为10个碳，分子式为C 10H 10，则Q 的结构简式为
；（5）参照上述合成路线，反应时一种醛断羰基，一种醛断醛基相连的碳上
的二个氢形成碳碳双键，则化合物CH 3CH 2CHO 与以物质的量之比2:1反应得到
化合物的结构简式为。