人教版化学选修三第二节分子的立体结构课件

人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 结构(第 一课时 ) 课件
（1）成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数
=½ （a-xb±电荷数)
6
中心原子：最外 层电子数,
SO离2子：±电荷数
中心原 子结合 的原子
分子的立体结构 （第一课时）
共价键 键参数
复习回顾
σ键
成键方式 “头碰头”,呈轴对 称
π键 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对
称
键能
衡量化学键稳定性
键长
键角
描述分子的立体结构的重要 因素
一、形形色色的分子
1、双原子分子 （直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构 （有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构 （直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）
6
NO2 SO42-
3
5
4
8
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x
b
中心原子 上的孤电
子对数
3
2
1
4
1
0
3
2
0
2
2
1
4
2
0
3、确定价层电子对构型 即VSEPR模型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 直 平面 正四
对构型
VSEPR
线 三角型 面体
5
三角 双锥
6
正八 面体
二、价层互斥理论
资料卡片： 形形色色的分子
C60
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C20
C40
C70
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C2H2 NH3
CH2O P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
5、其它分子立体结构
CH3CH2OH
C6H6
CH3COOH
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同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同 为为 了四 探原究子其分原子因，C发H展2O了与许N多H3结分构子理的论的。空有间 结一种构十也分不简同单，的什理么论原叫因做？价层电子对互斥理论， 这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。
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二、价层电子对互斥理论
（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由 于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相 互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子 体系能量最低,最稳定。
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测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
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σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
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二、价层电子对互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
物
原子数
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
A
4、确定分子构型
在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对 即真实原子形成的构型
2
2
13
NH4+
5-1=4
4
1
CO32- 4+2=6
3
2
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04
03
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孤电子对的计算 =½ （a-xb)
分子或离子 价电子 a
对数
SO32-
4
8
NH4+
4
4
CO32-
3
对
子对 子对数
:
: :: : : ::
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
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二、价层互斥理论
4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型
分子或 σ键电子 孤电子 价电子 VSEPR模 分子的立
离子 对数
对数 对数 型及名称
体构型及
名称 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测
数
与中心原 子结合的 原子最多 能接受的
电子数
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（2）孤电子对的计算
分子或 a
x
b
离子
=½ （a-xb)
中心原子 价层电
上的孤电 子对
子对数
HCN
4
2
4
0
2
SO2
6
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P37）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测 定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。 所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时 的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某 些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现 吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个 化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出 分子的立体结构。