河南省2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

河南省2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 断裂1molA-A键和1molB-B键共放出xkJ能量
C . 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。

由此不能得出的结论是：（）
A . Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好
B . 由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长， H2O2分解越彻底
C . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高， H2O2分解越快
D . 由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2分解越快
3. （2分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A . △H3=△H1+2△H2
B . △H3=△H1+△H2
C . △H3=△H1﹣2△H2
D . △H3=△H1﹣△H2
4. （2分） (2018高一下·德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（）
A . 改用锌粉
B . 升温反应体系的温度
C . 加入少量的CuSO4溶液
D . 改用200mLlmol/L的硫酸
5. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列措施不合理的是（）
A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等
6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大
7. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）
A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢
D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
8. （2分）(2018·崇明模拟) 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）
A . 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/L
C . 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
D . 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
9. （2分）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）
A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+
D . 若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+
10. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）
A . 遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
B . 使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－
C . 溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－
D . c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－
11. （2分） (2017高一下·湖北期末) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1
B . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
C . C8H18（l）+ O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=﹣5 517.6 kJ•mol﹣1
12. （2分） (2019高二上·东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）
A . 铁桥生锈
B . 牛奶变质
C . 塑料老化
D . 高炉炼铁
13. （2分） (2017高二上·昌平期末) 一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）已达到平衡状态的是（）
A . C 的生成速率与 C 的分解速率相等
B . 单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC
C . 容器内压强不再变化
D . 混合气体的物质的量不再变化
14. （2分） (2018高一下·广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（）
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）
A . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D . ΔH3＝ΔH1－ΔH2
15. （2分） (2016高二上·莆田期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）
A . （NH3）=0.01 mol/（L•s）
B . （O2）=0.00l0 mol/（L•s）
C . （NO）=0.00l0 mol/（L•s）
D . （H2O）=0.045 mol/（L•s）
16. （2分） (2016高二上·南昌期中) 反应2SO2+O2⇌2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（）
A . 此时一定满足c（SO2）=2c（O2）
B . 增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小
C . 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
D . 平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大
17. （2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下
列说法正确的是（）
A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ，△s＜0
C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
18. （2分）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是
A . 2A ( l ) +
B ( l ) = 2
C (g ) △H1
B . 2A ( g ) + B ( g ) = 2
C (g ) △H2
C . 2A ( g ) + B ( g ) =2C ( l ) △H3
D . 2A ( l ) + B ( l ) =2C ( l ) △H4
19. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡向右移动
B . 加入催化剂，HI的产率增大
C . 增大c(I2)，H2的转化率增大
D . 升高温度，I2的转化率增大
二、综合题 (共4题；共25分)
20. （4分）根据题意填空：
（1） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H________0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为________．
21. （9分）(2018·银川模拟) 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
iii. CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C=O”表示CO的化学键）数据见表：
由此计算△H2=________。

（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为________
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。

下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H1________0（填“大于”或“小于”）
②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。

0～10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为________。

③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会________（填“上移”或“下移”）。

（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是________。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。

以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。

其中物质b是________，阳极电极反应为________。

22. （7分） (2016高一上·新疆期中) 有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：________．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：________．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：________．
23. （5分） (2017高二下·赣州期中) 将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L
的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8mol．再将剩余气体通过某溶液吸收O2 ，气体又减少了0.2mol．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．
a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________（填字母）．
a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）升高温度，上述反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率________．
（4）该温度下，反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=________．
参考答案一、单选题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、综合题 (共4题；共25分)
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、。