化学反应中的热量变化(一)

C+CO2
金属与酸反应
H2+CuO
大多数化合反应 C+H2O
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
Q: 需要加热或者高温下进行的反 应是否就是吸热反应?
Q： 为什么有的反应放出热 量，而有的反应吸收热量？
从宏观角度分析
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放热反应
吸热反应
生成物的总能量低 反应物的总能量低
3．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
4．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也 不同，即△H 的值与计量数成正比。
刚开始燃烧时放出的热量较少，洒水后，水蒸发带走 热量，使温度降低到着火点以下，火变暗甚至熄灭。
但向燃烧旺盛的炭火上洒少量水，放出的热量多，使 水蒸发与炭反应生成CO和H2，故燃烧得更旺。
化 学 反 应 中 的 热 量 变 化
②⑦⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩
D
化 学 反 应 中 的 热 量 变 化
一、放热反应与吸热反应
放热反应：有热量放出的化学反应。 吸热反应：有吸收热量的化学反应。
实验1：放热反应 实验2：吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃烧反应
大多数分解反应
中和反应
从微观角度分析
形成化学键所放出的能量
放热反应:
< 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能
量
问 题
例如：断开1mol H2中的H－H键需要吸收 436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl
解
键需要吸收242.7kJ的能量，生成
决
1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的
△H =－241.8 kJ •mol-1 △H = + 241.8 kJ •mol-1
1.化学方程式与热化学方程式有什么不同?
2.找出以上四个热化学方程式的不同与联系?
热化学方程式的书写
1．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。
2 ．用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负 值，吸热为正值。
氢气燃烧的热化学方程式：
① 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ •mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ •mol- 1
③ H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) ④H2O(g) = H2(g) +1/2 O2(g)
能量。试说明H2 ＋ Cl2 =2HCl 是吸热反应
还是放热反应？
二、热化学方程式：
用来表示化学反应中放出或吸收的热量
例如：
H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) △H =－184.5 kJ •mol- 1
反应热
放热
观察与比较
点燃
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O